【題目】若N60是與C60相似的另一種“分子足球”，下列說法正確的是

A. N60分子中只含有共價鍵B. N60和14N都是氮的同位素

C. N60是一種新型化合物D. N60與N2互為同分異構(gòu)體

【答案】A

【解析】

A．N60分子中是非金屬元素氮元素之間通過共價鍵形成的單質(zhì)，所以只含有共價鍵，故A正確；

B．N60是單質(zhì)，同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同核素，14N是氮元素的一種核素，故B錯誤；

C．N60是由碳元素組成的純凈物，屬于單質(zhì)，不是化合物，故C錯誤；

D．同分異構(gòu)體是分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，而N60與N2分子式不同，是氮元素的兩種不同單質(zhì)，互為同素異形體，故D錯誤；

故答案為A。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】螢石（CaF2）晶體屬于立方晶系，螢石中每個Ca2+被8個F－所包圍，則每個F－周圍最近距離的Ca2+數(shù)目為（　�。�

A.16B.4C.6D.8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）H2（g）+I2（g）反應達到平衡時，c（H2）=0.5mol.L-1，c（HI）=4mol·L-1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鎂及其合金是一種用途廣泛的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下：

（1）鎂在元素周期表中位于第__________周期，第___________族。

（2）為使MgSO4完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，試劑①可選用____________（填化學式），且加入試劑①的量應______________（選填“少量”或“過量”）。

（3）若要檢驗溶液A中含有的SO42-，使用的試劑是_________________。

（4）加入試劑①后，分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是__________。試劑②可以選用_______。

（5）反應①、反應②、反應③屬于氧化還原反應類型的是________。

（6）工業(yè)上常用電解熔融MgCl2的方法冶煉得到金屬Mg，寫出該反應的化學方程式__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是

A.地球上的非金屬元素共有22種

B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素

C.思辨性推測就是科學假設

D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】位于元素周期表氟元素同一族。下列說法錯誤的是（ ）

A.Ts 是主族元素B.Ts 的最外層有 7 個電子

C.Ts 原子核外共有 6 個電子層D.同族元素中 Ts 非金屬性最弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO用途廣泛，工業(yè)應用時離不開平衡思想的指導：

Ⅰ.在某一容積為5L的體積不變的密閉容器內(nèi)，加入0.3 mol 的CO和0.3mol的H 2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應：CO（g）+H20（g）CO2（g）+H2（g） △H＞0，反應中CO2的濃度隨時間變化情況如下圖：

（1）根據(jù)圖上數(shù)據(jù)，該溫度（800℃）下的平衡常數(shù)K=____________________________。

（2）在體積不變的條件下，改變下列條件能使平衡常數(shù)K增大的有______________（填字母）

A.升高溫度 B.降低溫度

C.增大壓強 D.減小壓強

E.加入催化劑 G.移出一氧化碳氣體

（3）若保持溫度和容器的體積不變，在（1）中上述平衡體系中，再充入0.3mol的水蒸氣，重新達到平衡后，H2O的轉(zhuǎn)化率______________（填“升高”、“降低”、“不變”）。

（4）在催化劑存在和800℃的條件下，在某一時刻測得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L；c（CO2）=c（H2）= 0.13mol/L，則此時正、逆反應速率的大�。害�正______________υ逆（填“>”、“<”或“=”）。

Ⅱ、還原法煉鉛，包含反應PbO（s）+CO（g）Pb（s）+C02（g） △H，該反應的平衡常數(shù)的對數(shù)值與溫度的關系如下表：

溫度/℃

300

727

1227

lgK

6.17

2.87

1.24

（5）該反應的△H______________0（選填“>”、“〈”或“=”）。

（6）當lgK=1，在恒容密閉容器中放入PbO并通入CO，達平衡時，混合氣體中CO的體積分數(shù)為____（保留兩位有效數(shù)字）；若向容器中充入一定量的CO氣體后，平衡發(fā)生移動，再次達到平衡時，CO的百分含量______________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】德國化學家凱庫勒研究提出的苯分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示：

(1)請根據(jù)苯的分子結(jié)構(gòu)模型，寫出苯的分子式_______，結(jié)構(gòu)式____________，結(jié)構(gòu)簡式________________。

(2)向試管中加入3 mL酸性高錳酸鉀溶液，再加入1 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現(xiàn)象是_______________。

(3)向試管中加入1 mL溴水，再加入3 mL苯，振蕩試管。觀察到的實驗現(xiàn)象是_____________。

(4)你認為凱庫勒提出的苯的分子結(jié)構(gòu)符合實驗事實嗎？________，理由是_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1200℃時，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應

①H2S(g)+O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

②2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g) △H2

③H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

④2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達式為（ ）

A. △H4=2/3（△H1+△H2-3△H3）

B. △H4=2/3（3△H3-△H1-△H2）

C. △H4=3/2（△H1+△H2-3△H3）

D. △H4=3/2（△H1-△H2-3△H3）

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