【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A.地球上的非金屬元素共有22種
B.宇宙大爆炸產(chǎn)生了氫、氦、鋰元素
C.思辨性推測(cè)就是科學(xué)假設(shè)
D.地球上的元素絕大多數(shù)是金屬元素
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖A、B是等體積容器,K是開關(guān),活塞可以左右移動(dòng)。在一定溫度下,關(guān)閉K,向A中通入一定量的NO2。發(fā)生:2NO2(g)N2O4(g);△H<0。則以下說法不正確的是
A. 保持活塞位置不變,打開K,體系中氣體顏色先變淺、然后略加深
B. 打開K一會(huì),再關(guān)閉它,向右推動(dòng)活塞,最后A容器的氣體顏色比B的淺
C. 保持活塞位置不變,打開K一會(huì),再關(guān)閉它,把A容器加熱,A中氣體顏色比B中深
D. 打開K一會(huì),再關(guān)閉它,向B中通入氬氣,B中氣體顏色不變
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】劣質(zhì)洗發(fā)水中含有超標(biāo)致癌物二噁烷。關(guān)于該化合物的說法正確的是
A. 與 1,4-丁二醇(CH2OHCH2CH2CH2OH)互為同分異構(gòu)體
B. l mol 二噁烷完全燃燒消耗 5molO2
C. 分子中所有原子均處于同一平面
D. 一氯代物有 4 種
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一容積為2 L的密閉容器內(nèi)加入0.2 mol N2和0.6 mol H2,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3 ΔH<0。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示:
(1)根據(jù)圖示,計(jì)算從反應(yīng)開始到第4分鐘達(dá)到平衡時(shí),平均反應(yīng)速率υ(N2)為__________。
(2)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只改變反應(yīng)溫度,則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為_____________。
a.0.20 mol/L b.0.12 mol/L c.0.10 mol/L d.0.08 mol/L
(3)達(dá)到平衡后,第5分鐘末,若保持其它條件不變,只把容器的體積縮小,新平衡時(shí)NH3的濃度恰好為原來的2倍,則新體積_____(選填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原體積,化學(xué)平衡常數(shù)________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)在第5分鐘末將容器的體積縮小一半,若在第8分鐘末達(dá)到新的平衡(此時(shí)NH3的濃度約為0.25 mol/L)。請(qǐng)?jiān)趫D中畫出第5分鐘末到達(dá)新平衡時(shí)NH3濃度的變化曲線_____。
(5)已知拆開1mol H-H鍵,1molN-H鍵,1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ,則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)二氧化硅的敘述正確的是( )
A.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)
B.二氧化硅能與水反應(yīng)生成硅酸
C.二氧化硅是酸性氧化物,能與燒堿溶液反應(yīng)
D.二氧化硅是兩性氧化物,能與堿和氫氟酸反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】若N60是與C60相似的另一種“分子足球”,下列說法正確的是
A. N60分子中只含有共價(jià)鍵B. N60和14N都是氮的同位素
C. N60是一種新型化合物D. N60與N2互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+D(g)中,已知:起始濃度A為5mol/L,B為3mol/L,C的反應(yīng)速率為0.5mol/(L·min),2min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol/L。則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法正確的是( )
A. 2min末時(shí)A和B的濃度之比為5:3
B. x=1
C. 2min末時(shí)B的濃度為1.5mol/L
D. 2min末時(shí)A的消耗濃度為0.5mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)2C(g) ΔH<0,在一定條件下達(dá)到平衡,若改變條件,將變化結(jié)果(“增大”“減小”或“不變”)填入空格。
(1)升高溫度,B的轉(zhuǎn)化率________,v(正)________,v(逆)________。
(2)加正催化劑,A的物質(zhì)的量____________,v(正)________,v(逆)________。
(3)保持溫度和壓強(qiáng)不變,加入稀有氣體,則C的物質(zhì)的量________,A的轉(zhuǎn)化率________。
(4)保持溫度和體積不變,加入稀有氣體,A的轉(zhuǎn)化率________。
(5)若溫度和體積不變,反應(yīng)從開始到平衡,容器內(nèi)氣體的密度________,壓強(qiáng)________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3 L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。
(1)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_____________;根據(jù)下圖,升高溫度,K值將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______(用nB、tB表示)。
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______ (填字母)。
a.v生成(CH3OH)= v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來的1/2,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母)______________。
a.c(H2)減少 b.正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/ c(CH3OH)減小
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