【題目】1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示),對于此反應(yīng),有關(guān)敘述不正確的是(  )

A.該反應(yīng)的有機生成物有四種,都為液體B.該反應(yīng)的條件是光照,但是不能放在日光直射的地方

C.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)D.該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴

【答案】A

【解析】

A. 1 mol甲烷與一定量的氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng),生成的產(chǎn)物有CH3ClCH2Cl2、CHCl3、CCl4HCl,共有5種,其中CH3ClHCl為氣體,A錯誤;

B. 甲烷和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)的條件是光照,但是不能放在日光直射的地方,否則會引起爆炸,B正確;

C. 甲烷分子中的氫原子被氯原子所替代,屬于取代反應(yīng),C正確;

D. 氯氣是黃綠色氣體,光照條件下,甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和氯化物,所以氣體顏色變淺,二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳都是液態(tài)有機物,所以瓶內(nèi)壁有油狀液滴生成,另外氯化氫溶于水后導(dǎo)致試管內(nèi)壓強減小,液面上升,D正確。

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負(fù)極材料?捎萌缦路磻(yīng)制得乙酸錳: 4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O=4(CH3COO)3Mn+8HNO2+3O2↑+40CH3COOH。

1Mn3+基態(tài)價層電子排布圖為________。

2Mn(NO3)2·6H2O中非金屬元素第一電離能從大到小的順序__________。從電子云重疊的方式看N中存在的化學(xué)鍵類型有__________。

3)與NO2-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為________

41molCH3COOH中含有的σ鍵數(shù)目為___________。CH3COOH分子通過氫鍵形成環(huán)狀二聚物,寫出含氫鍵表示的環(huán)狀二聚物的結(jié)構(gòu)簡式___________

5)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結(jié)構(gòu)(如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為_________。鎂鋁合金密度為ρg/cm3,則該晶胞的邊長為__________nm(阿伏加德羅常數(shù)的值為N)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】檸檬烯是一種食用香料,其結(jié)構(gòu)簡式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是

A.它的一氯代物有9種,和H2充分反應(yīng)后的產(chǎn)物一氯代物有7

B.它和丁基苯互為同分異構(gòu)體

C.它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

D.檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化、加聚反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】錳酸鋰(LiMn2O4)可作為鋰離子電池的正極材料,在工業(yè)上可利用軟錳礦漿(主要成分為MnO2,含少量Fe2O3、FeOAl2O3、SiO2等雜質(zhì))吸收含硫煙氣(主要成分SO2)制備錳酸鋰,生產(chǎn)流程:

已知:①軟錳礦漿在吸收含硫煙氣的過程中酸性逐漸增強。

②在此流程中部分金屬陽離子生成氫氧化物沉淀的pH如表:

沉淀物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Al(OH)3

Mn(OH)2

開始沉淀

2.7

7.6

3.4

7.7

完全沉淀

3.7

9.6

4.7

9.8

(1)含硫煙氣在通入軟錳礦漿前需要先冷卻,冷卻的原因是____________________。

(2)濾液1中所含金屬陽離子有_____________(填離子符號)。

(3)在實際生產(chǎn)中,Li2CO3MnO2按物質(zhì)的量之比14混合均勻加熱制取LiMn2O4,反應(yīng)過程:

①升溫到515℃時,Li2CO3開始分解產(chǎn)生CO2和堿性氧化物A,寫出A的名稱________,此時比預(yù)計Li2CO3的分解溫度(723)低得多,可能原因是_______________;

②升溫到566℃時,MnO2開始分解產(chǎn)生另一種氣體X,X恰好與①中產(chǎn)生的CO2物質(zhì)的量相等,同時得到固體B,固體B______。

③升溫到720℃時,第三階段反應(yīng)開始,固體質(zhì)量逐漸增加,當(dāng)質(zhì)量不再增加時,得到高純度的錳酸鋰。請寫出該階段反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。

(4)濾液1”得到濾液2”同時回收Al(OH)3的實驗方案如下:邊攪拌邊向濾液1中加入_____________,再加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH范圍為____________,過濾得到濾液2和濾渣,向濾渣中加入NaOH溶液pH≥12,攪拌、過濾,再向所得濾液中通入過量的CO2過濾、洗滌、低溫烘干得Al(OH)3。

(5)工業(yè)上,將Li2CO3粗品制備成高純Li2CO3的部分工藝:

a.Li2CO3溶于鹽酸作電解槽的陽極液,LiOH溶液做陰極液,兩者用離子選擇透過膜隔開,用惰性電極電解。b.電解后向LiOH溶液中加入少量NH4HCO3溶液并共熱,過濾、烘干得高純Li2CO3

a中,陽極的電極反應(yīng)式是__________,宜選用_____(“”)離子交換膜。

b中,生成Li2CO3反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實驗室制備溴苯的反應(yīng)裝置如下圖所示,關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是

A. 向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開K

B. 實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色

C. 裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫

D. 反應(yīng)后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶,得到溴苯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水資源的利用具有廣闊的前景。從海水中提取Br2MgCl26H2O的流程如圖:

1)海水淡化的方法有蒸餾法、___(任寫一種)等,考慮成本及效益試劑①可選用___

2)比較溶液中Br2的濃度:溶液2___溶液4(填“>”“<”)。

3)鼓入空氣與水蒸氣將Br2吹出,吹出的氣體用SO2吸收,其化學(xué)方程式是__

4)從MgCl2溶液獲得MgCl26H2O晶體的主要操作包括____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】四種常見元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如F表所示,請問答下列問題。

元素

A

B

R

D

相關(guān)信息

基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個能級且最高能級上有3個電子

B的單質(zhì)是最常見半導(dǎo)體材料

位于第四周期IB

是非金屬元素,其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體,有的分子形狀似足球

1R的基態(tài)原子價層電子排布式為________,這四種元素的第一電離能由大到小的順序為________________(寫元素符號)。

2AB,D均可形成多種氫化物,在最常見的三種氫化物中,分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為_______,任意寫出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式________,與A的常見單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是________

3B、D均可形成氧化物,等物質(zhì)的量的BD的最高價氧化物中σ鍵之比為________,已知有下列兩種數(shù)據(jù):

鍵能(kJ/mol

熔點(K

沸點(K))

BO2

B-O452

1923

2503

DO2

D=O615,D-O348

216

195

請解釋鍵能大小與兩種氧化物熔點、沸點高低差異過大的原因________。

4)在一定條件下,ClR2可形成一種無限長鏈離子,研究表明該離子中每個氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),有些氧與R之間存在配位鍵,若該長鏈離子中含有nR,則該離子的化學(xué)式為________

5A元素能形成組成為Pt(AH3)2Cl2的配合物,該配合物存在兩種同分異構(gòu)體:一種為淡黃色(Q),不具有抗癌作用,在水中的溶解度。涣硪环N為黃綠色(P),具有抗癌作用,在水中的溶解度較大。

Q________(填“極性”或“非極性”)分子,

P的結(jié)構(gòu)簡式為________(AH3配體作為一個整體寫)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是

A.28gN2所含分子數(shù)為NA

B.0.2 mol/L Na2SO4中所含Na+ 數(shù)為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L H2中所含原子數(shù)為NA

D.0.5mol CH41mol H2O中所含氫原子數(shù)均為2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】第三周期元素,濃度均為0.01mol/L的最高價氧化物對應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說法正確的是(

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:NR

B.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

C.YR形成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

D.XM兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)后溶液的pH7

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