【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
【答案】D
【解析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變。
A、未體現(xiàn)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系,故A錯(cuò)誤;B、由于反應(yīng)物為固體,根據(jù)方程式,從反應(yīng)開始到平衡,密閉容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)一直不變,不能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡,故B錯(cuò)誤;C. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),反應(yīng)吸收a kJ熱量,只是說明分解的氨基甲酸銨的物質(zhì)的量為1mol,不能說明氨基甲酸銨的物質(zhì)的量是否變化,故C錯(cuò)誤;D、密閉容器中混合氣體的密度不變,說明氣體質(zhì)量不變,正逆反應(yīng)速率相等,故D正確;故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是( )
A. 11.2 L H2中含有氫原子的個(gè)數(shù)為NA
B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 LCO2中含有共用電子對數(shù)為4NA
C. 78gNa2O2與少量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
D. 1 mol/L NaCl溶液中含有鈉離子的個(gè)數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CoCl26H2O是一種飼料營養(yǎng)強(qiáng)化劑?捎伤挼V[主要成分為Co2O3、Co(OH)3,還含有少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取,其工藝流程如下:
已知:①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等。
②流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表。
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
開始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 7.6 | 4.0 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③CoCl26H2O熔點(diǎn)為86℃,加熱至110﹣120℃時(shí),失去結(jié)晶水生成CoCl2。
回答下列問題:
(1)浸出水鈷礦過程中,F(xiàn)e2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________。
(2)向浸出液中加入適量NaClO3目的是______________________________________。
(3)“加Na2CO3調(diào)pH至a”,a的范圍是______;過濾所得沉淀的化學(xué)式為_________。
(4)萃取劑對金屬離子的萃取與溶液pH的關(guān)系如下圖所示,向“濾液”中加入該萃取劑的目的是_____,使用該萃取劑的最佳pH范圍是_____(填選項(xiàng)字母,pH-萃取率見下)
A.5.0﹣5.5 B.4.0﹣4.5 C.3.0﹣3.5 D.2.0﹣2.5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二甲醚(DME)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”。由合成氣制備二甲醚的主要原理如下:
① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H 1=-90.7 kJ·mol-1
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2=-23.5 kJ·mol-1
③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H 3=-41.2kJ·mol-1
回答下列問題:
(1)反應(yīng)3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g) △H=____kJ·mol-1。
下列措施中,能提高CH3OCH3產(chǎn)率的有____。
A.使用合適的催化劑 B.升高溫度 C.增大壓強(qiáng)
(2)將合成氣以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反應(yīng)器中,一定條件下發(fā)生反應(yīng):4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H,其CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖1所示,下列說法正確的是____。
A.△H < 0
B.P1<P2<P3
C.若在P3和316℃時(shí),起始n(H2)/n(CO)=3,則達(dá)到平衡時(shí),CO轉(zhuǎn)化率小于50%
(3)采用一種新型的催化劑(主要成分是Cu-Mn的合金),利用CO和H2制備二甲醚。觀察圖2回答問題。催化劑中n(Mn)/n(Cu)約為____時(shí)最有利于二甲醚的合成。
(4)圖3為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖,b電極的電極反應(yīng)式為____。
(5)甲醇液相脫水法制二甲醚的原理是:
CH3OH +H2SO4 → CH3HSO4+H2O,
CH3 HSO4+CH3OH → CH3OCH3+H2SO4。
與合成氣制備二甲醚比較,該工藝的優(yōu)點(diǎn)是反應(yīng)溫度低,轉(zhuǎn)化率高,其缺點(diǎn)是____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖中的各字母表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物(某些物質(zhì)已經(jīng)略去),其中常溫下A是金屬單質(zhì);B是淡黃色固體; C、D、E為無色氣體,D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán);H是無色液體。
(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:B:________;F:_____。
(2)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式為:_______。
(3)寫出G→F反應(yīng)的離子方程式:______;若該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為9.03 ×1023 ,則被還原的G的物質(zhì)的量為_____。
(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取D的化學(xué)方程式______
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組離子一定能夠大量共存的是
A.Na+、OH-、SO42-、Fe3+B.K+、SO42-、CO32-、H+
C.Na+、Ca2+、Cl-、CO32-D.Ba2+、Na+、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在某無色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽離子是
A. Mg2+、Al3+、Fe3+ B. H+、Mg2+、Al3+
C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中,產(chǎn)物中只能生成鐵的+3價(jià)化合物的是
A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.少量FeCl2溶液中通入過量氯氣
D.Fe投入到CuSO4溶液中
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液,蛋白質(zhì)發(fā)生變性
B. 全降解塑料可由環(huán)氧丙烷和CO2縮聚制得
C. 用牛油制肥皂,當(dāng)在反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水并攪拌后,會(huì)發(fā)現(xiàn)燒杯底部有固體物質(zhì)析出
D. 在用油脂制肥皂實(shí)驗(yàn)中,加入乙醇是為了增大油脂和NaOH 溶液的接觸面積,從而加快化學(xué)反應(yīng)速率
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