【題目】下列反應(yīng)中,產(chǎn)物中只能生成鐵的+3價(jià)化合物的是
A.少量鐵與稀硫酸反應(yīng)
B.鐵絲在氧氣中燃燒
C.少量FeCl2溶液中通入過(guò)量氯氣
D.Fe投入到CuSO4溶液中
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,已知:A是形成化合物種類最多的元素,它的一種同位素可用于鑒定文物年代; B2-離子與氬原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu);C、D次外層電子都是8個(gè),C和D的化合物CD在水溶液中能電離出的陽(yáng)離子比陰離子少一個(gè)電子層;D的最高價(jià)與其負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。試寫(xiě)出:
(1)A位于元素周期表中第__周期____族,它用于鑒定文物年代的一種同位素為_____。
(2)D的氣態(tài)氫化物的電子式為_____。
(3)B、C分別對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物之間反應(yīng)的離子方程式______________。
(4)C所在族元素除______外,都叫______,試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的離子方程式_________;現(xiàn)有兩種此族金屬(一種在第五周期)形成的混合金屬40g,當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí),放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L,則另一種金屬是_________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中(固體試樣體積忽略不計(jì)),在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g) △H = + a kJ·mol-l。能判斷該分解反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( )
A. v(NH3)=2v(CO2) B. 密閉容器中NH3體積分?jǐn)?shù)不變
C. 反應(yīng)吸收a kJ熱量 D. 密閉容器中混合氣體的密度不變
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們?cè)谠刂芷诒碇形恢萌鐖D所示,已知W原子的最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個(gè),下列說(shuō)法正確的是( )
A. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸B. 原子半徑:X﹥Y
C. Z單質(zhì)氧化性強(qiáng)于Y單質(zhì)D. X的氫化物的水溶液呈酸性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素存在的實(shí)驗(yàn)步驟、操作和順序正確的是( )
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH溶液 ③加入適量HNO3④加熱煮沸一段時(shí)間 ⑤冷卻
A.②④⑤③①B.①②④C.②④①D.②④⑤①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X溶液中可能含有下列8種離子中的幾種:Fe3+、Fe2+、Na+、NH4+、CO32、Cl、SO32、SO42。某同學(xué)為確定其成分,設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)(不考慮水解,所加試劑均足量):
下列說(shuō)法正確的是
A. X溶液中一定存在Na+、SO32、SO42、CO32
B. X溶液中一定存在NH4+、Na+、SO42,至少含有Fe3+、Fe2+離子中的一種
C. 取少量X溶液,先加入適量氯水,再加少量KSCN溶液,若溶液呈血紅色,則含有Fe2+
D. X溶液中一定含有Cl,且c(Cl)≥0.1mol·L1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列反應(yīng)的方程式:①2Fe3++2I-=2Fe2++I2;②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+,可判斷各物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
A.Fe3+、Br2、I2B.Fe3+、I2、Br2
C.Br2、Fe3+、I2D.Br2、I2、Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將等體積的0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液混合得到濁液,過(guò)濾后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
下列分析不正確的是
A. ①的現(xiàn)象說(shuō)明上層清液中不含Ag+
B. ②的現(xiàn)象說(shuō)明該溫度下Ag2S比Ag2SO4更難溶
C. ③中生成Ag(NH3)2+,促進(jìn)AgCl(s)溶解平衡正向移動(dòng)
D. 若向③中滴加一定量的硝酸,也可以出現(xiàn)白色沉淀
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過(guò)下列反應(yīng)制備:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3 +C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O
(1)生成的FeCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌,檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是____________________。
(2)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應(yīng)。
①鐵粉的作用是_________________。
②反應(yīng)結(jié)束后,無(wú)需過(guò)濾,除去過(guò)量鐵粉的方法是_____________。
(3)最后溶液經(jīng)濃縮、加入適量無(wú)水乙醇、靜置、過(guò)濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過(guò)程中加入無(wú)水乙醇的目的是________________。
(4)某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出發(fā),先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請(qǐng)結(jié)合下圖的綠礬溶解度曲線,補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實(shí)驗(yàn)步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):
①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng),過(guò)濾
②向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液,過(guò)濾,充分洗滌固體
③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解
④再加入足量的鐵粉,充分?jǐn)嚢韬,過(guò)濾得到FeSO4 溶液
⑤_______________________________________________,得到FeSO4·7H2O 晶體。
(5)取25.00g檸檬酸亞鐵晶體(摩爾質(zhì)量為246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至錐形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入酸式滴定管中,用氧化還原法測(cè)定檸檬酸亞鐵晶體的質(zhì)量分?jǐn)?shù),雜質(zhì)不與酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液反應(yīng),經(jīng)4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液體積 | 20.00mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
滴定終點(diǎn)時(shí)現(xiàn)象為:__________________________________檸檬酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________________
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