（8分）1814年戴維發(fā)現(xiàn)了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它們的性質(zhì)與鹵素相似，因此被稱為鹵素互化物。

（1）氯元素在元素周期表中的位置是____________________；ICl的電子式為_(kāi)___________。

（2）ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________。

（3）用海帶制碘時(shí)，生成的粗碘中�；煊蠭Cl，可加入KI加熱升華提純，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

（4）三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量分別為198和269，其電離方程式為_(kāi)________________________。

 

（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OHˉ＝IOˉ+ Clˉ+ H2O（2分）

（3）ICl + KI＝I2 + KCl （2分） （4）I2Cl6 ICl2+ + ICl4ˉ（2分）

【解析】

試題分析：（1）氯元素的原子序數(shù)是17，位于第三周期VIIA族；氯元素與碘元素之間存在一對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；

（2）根據(jù)氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式以及氯元素非金屬性強(qiáng)于碘元素可知，ICl與冷的NaOH稀溶液反應(yīng)的離子方程式為ICl+2OHˉ＝IOˉ+ Clˉ+ H2O；

（3）ICl與碘化鉀反應(yīng)生成碘和氯化鉀，所以反應(yīng)的化學(xué)方程式為ICl + KI＝I2 + KCl；

（4））三氯化碘常以二聚體I2Cl6的形式存在，經(jīng)電導(dǎo)儀測(cè)定知，它能發(fā)生部分電離，生成的兩種離子的相對(duì)質(zhì)量分別為198和269，則根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量可知，兩種離子分別是ICl2+ 、ICl4ˉ，其電離方程式為I2Cl6 ICl2+ + ICl4ˉ。

考點(diǎn)：考查鹵素互化物的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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常溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是

A．c(Na+) = c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C．由水電離出來(lái)的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1

D．往該溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值變大

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省佛山市高三9月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是

A．小蘇打用于治療胃潰瘍病人的胃酸過(guò)多癥

B．電解從海水中得到的氯化鈉溶液可獲得金屬鈉

C．FeCl3 溶液能與Cu 反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路板

D．鋁制容器不能盛放酸性或堿性食品，但可長(zhǎng)期盛放腌制食品

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在汽車尾氣凈化裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．NO2是紅棕色氣體

B．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

C．汽車尾氣的主要污染成分包括CO和NO

D．催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為：2NO+O2+4CO 4CO2+N2

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市高三上學(xué)期第二次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

材料與化學(xué)密切相關(guān)，表中對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（ ）

選項(xiàng)

材料

主要化學(xué)成分

A

剛玉、金剛石

三氧化二鋁

B

大理石、石灰石

碳酸鈣

C

普通水泥、普通玻璃

硅酸鹽

D

沙子、石英

二氧化硅

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中正確的是（ ）

A．往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2＋+ CO2+ H2O === CaCO3↓+ 2H＋

B．向碳酸氫銨溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液：HCO3－+ OH－=== CO32－+ H2O

C．向AlCl3溶液中加入過(guò)量的濃氨水：Al3+ + 4NH3·H2O === A1O2- + 4NH4+ + 2H2O

D．鈉與水的反應(yīng)：2Na + 2H2O === 2Na+ + 2OH- + H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省中山市等五校聯(lián)考高三第一學(xué)期化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：

3NF3＋5H2O===2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ）

A．NF3既是氧化劑，又是還原劑

B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

C．若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生無(wú)色氣體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省七校高三上學(xué)期第一次聯(lián)考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(16分）氫是一種理想的綠色清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 利用FeO/Fe3O4循環(huán)制氫，已知：

H2O（g）+3FeO(s)Fe3O4(s) + H2(g) △H=a KJ/mol (Ⅰ)

2Fe3O4(s)＝6FeO(s) + O2(g) △H=b KJ/mol (Ⅱ)

下列坐標(biāo)圖分別表示FeO的轉(zhuǎn)化率（圖1）和一定溫度時(shí)，H2生成速率[細(xì)顆粒（直徑0.25 mm），粗顆粒（直徑3 mm）]（圖2）。

（1）反應(yīng)：2H2O（g）＝2H2(g) + O2(g) ΔH= （用含a、b代數(shù)式表示）；

（2）在上述循環(huán)制氫的過(guò)程中FeO的作用是： ；

（3）900°C時(shí)，在兩個(gè)體積均為2L密閉容器中分別投入0.60molFeO和0.20mol H2O(g)，甲容器用細(xì)顆粒FeO，乙容器用粗顆粒FeO。

①用細(xì)顆粒FeO和粗顆粒FeO時(shí)，H2生成速率不同的原因是： ；

②用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H2O (g)的轉(zhuǎn)化率比用粗顆粒FeO時(shí)H2O(g)的轉(zhuǎn)化率 （填“大”或“小”或“相等”)；

③求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（寫出計(jì)算過(guò)程）。

（4）在坐標(biāo)圖3中畫出在1000°C、用細(xì)顆粒FeO時(shí)，H2O(g)轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）：

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次月考聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式中書寫正確的是

A．氯化鈣溶液中通入二氧化碳?xì)怏w：Ca2+＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2H+

B．碳酸氫鈉溶液中加入少量的石灰水：HCO3-＋Ca2+＋OH-＝CaCO3↓＋H2O

C．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO3－＋5I－＋3H2O＝3I2＋6OH－

D．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中：Fe3+＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H+

 

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