Question

常溫下，0.1 mol·L-1CH3COONa溶液pH=11，下列表述正確的是

A．c(Na+) = c(CH3COO—)

B．c(CH3COO—) + c(CH3COOH)=0.1 mol·L-1

C．由水電離出來的c(OH—)= 1.0×10-11 mol·L-1

D．往該溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，pH值變大

 

Answer 1

B

【解析】

試題分析：CH3COONa是一種強堿弱酸鹽，水解呈堿性，溶液中存在水解平衡：CH3COO—+H2O?CH3COOH+OH—。A、CH3COO—水解，離子濃度減小，c(Na+) > c(CH3COO—)， A錯誤；B、根據(jù)物料守恒可知：c(CH3COO—) + c(CH3COOH)= c(Na+) =0.1 mol·L-1， B正確；C、鹽的水解促進水的電離，由水電離出來的c(OH—)= 1.0×10-3 mol·L-1，C錯誤；D、往該溶液中加入0.05 mol·L-1的CH3COONa，溶液濃度變稀，水解程度增大，但c(OH—)減小，pH值變小， D錯誤。答案選B。

考點：考查弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，鹽類水解的應(yīng)用。