15．取a g某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過氧化鈉反應，反應后固體的質(zhì)量增加了b g．若b＞a，則A為（　�。�
A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6

分析 氫氣燃燒生成水，CO燃燒生成二氧化碳，含氧有機物燃燒生成二氧化碳和水，已知反應的關(guān)系式：H2～H2O～2NaOH～Na2O2•H2，CO～CO2～Na2CO3～Na2O2•CO，
有機物在足量氧氣中燃燒生成CO2和H2O，與Na2O2發(fā)生反應：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2↑，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，對生成物變式：Na2CO3～Na2O2•CO，2NaOH～Na2O2•H2，固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量，以此解答該題．

解答 解：A、2H2+O2=2H2O，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2氫氣燃燒產(chǎn)物通過過氧化鈉，氧氣參與第一步反應，又在第二步中被放出，固體增重為氫氣的質(zhì)量，故有a=b，故A錯誤；
B、2CO+O2=2CO2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，可得CO燃燒產(chǎn)物通過過氧化鈉后，固體增重為CO的質(zhì)量，故a=b，故B錯誤；
C、有機物C12H22O11中11個碳和11個氧，以及22個氫，即（CO）11（H2）11C，那么依據(jù)A和B的分析，增加的質(zhì)量為（CO）11（H2）11和一個C燃燒，故剩余一個碳，會結(jié)合過量氧氣中的氧（前面燃燒時氧氣是過量的）被固體吸收，因此，固體增重除了有機物本身的全部質(zhì)量，還有和剩余的那個碳結(jié)合的氧的質(zhì)量，所以固體增重的量會大于有機物的質(zhì)量，多余的部分就是結(jié)合的氧的質(zhì)量，即b＞a，故C正確；
D、C6H12O6中11個碳和11個氧，以及22個氫，即（CO）6（H2）6，那么依據(jù)A和B的分析，增加的質(zhì)量即為C6H12O6的質(zhì)量，a=b，故D錯誤，
故選C．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，本題注意把握過氧化鈉與二氧化碳和水反應的質(zhì)量增加的質(zhì)量關(guān)系，根據(jù)關(guān)系式得出固體增加的質(zhì)量相當于CO和H2的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F-B．NH3C．H2OD．Na+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列對教材中有關(guān)數(shù)據(jù)的敘述不正確的是（　　）
A．利用沸點數(shù)據(jù)可以推測將一些液體混合物分離開來的可能性
B．通過比較溶度積常數(shù)（Ksp）與溶液中有關(guān)離子濃度冪的乘積--離子積（Qc）的相對大小，可以判斷難溶電解質(zhì)在給定條件下能否生成或溶解
C．利用溶液的pH與7的大小關(guān)系，可以判斷任何溫度下溶液的酸堿性
D．根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小，可以判斷分散系的類別

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，對教材中的裝置進行簡單改進，在大試管a中加了一根長玻璃導管（如圖，圖中夾持儀器和加熱儀器沒有畫出）．
根據(jù)題意完成下列填空：
（1）試管c是尾氣吸收裝置，則其中的試劑是NaOH溶液
（2）應結(jié)束后在試管c的末端抽氣，目的是使生成的二氧化硫完全被吸收
（3）實驗中發(fā)現(xiàn)：在銅片表面有黑色固體生成，未見其他顏色．為了研究黑色固體的成分，他們進行了以下探究：
①甲同學猜想：黑色固體是未及溶解于酸的純凈的CuO．其猜想可用化學方程式表示為：
Cu+H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$CuO+SO2↑+H2O 
②乙同學認為黑色固體除CuO外還可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是ac
a．Cu2S、CuS都是黑色的
b．Cu與濃H2SO4在加熱條件下反應還可能放出O2
c．濃硫酸是氧化劑，銅是還原劑，Cu化合價上升與S化合價下降有多種可能
（4）丙同學認可乙的觀點，并計劃通過實驗測定黑色固體的成分．查資料后得知CuO、Cu2S和CuS高溫灼燒后的最終殘留物均為紅色的Cu2O．他收集了部分銅片上的黑色固體，經(jīng)洗滌、干燥、（填操作名稱）稱量后，得到固體質(zhì)量為 0.483g；然后高溫灼燒、冷卻、稱量，得到固體質(zhì)量為0.420g．
（5）丙同學確定黑色固體除CuO外肯定還含有CuS．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)方程式正確的是（　　）
A．用催化法處理尾氣中的CO和NO：CO+NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$C+NO2
B．少量SO2通入到Ba（OH）2溶液：SO2+Ba2++2OH-═BaSO3↓+H2O
C．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3+OH-═CO32-+H2O
D．濃鹽酸與二氧化錳供熱：Mn2O+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．昆石屬于稀有的石種，其成分主要是二氧化硅以及鐵、鈉、鈣元素的氧化物，根據(jù)圖示流程回答有關(guān)問題．

（1）操作1和操作4的名稱分別是過濾   和蒸發(fā)結(jié)晶
（2）寫出加CaO時發(fā)生反應的離子方程式：CaO+H2O=Ca2++2OH-、CaO+2H+=Ca2++H2O、Fe3++3OH-=Fe（OH ）3↓
（3）在沉淀2后，依次進行了洗滌、干燥、灼燒操作，證明沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作是取洗滌液少許于試管中滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若無沉淀證明已經(jīng)洗滌干凈
（4）證明濾液3含有鈉元素的方法是用鉑絲蘸取濾液3，放在酒精燈的外焰灼燒，火焰呈黃色，證明含有鈉元素
（5）寫出能證明紅棕色固體中含有金屬元素的操作過程、現(xiàn)象、結(jié)論．取紅棕色固體少許，用鹽酸溶解，滴入2滴KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，證明含有金屬鐵元素．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．某校課外活動小組同學設計實驗，探究木炭與濃硫酸在加熱條件下反應生成氣體的成分．
【實驗探究】
（1）寫出木炭與濃硫酸反應的化學方程式：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O，若有0.2mol碳完全反應，則消耗H2S04的質(zhì)量是39.2g，標況下產(chǎn)生SO2的體積為8.96L．
（2）圖1中A裝置中品紅溶液顏色褪色（填“褪色”或“不褪色”），證明含有SO2（或二氧化硫）氣體．裝置B的作用是除去二氧化硫氣體．
【實驗討論】
（3）有同學認為整個裝置還存在缺陷，為使判斷更準確，你認為應該在B、C裝置之間連接圖2中a 裝置．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．萘普生是重要的消炎鎮(zhèn)痛藥．以下是它的一種合成路線：

已知：萘（）的化學性質(zhì)與苯相似．
（1）反應①的反應類型是取代反應．萘普生的分子式是C14H14O3．
（2）反應②的試劑和條件是液溴（溴）/催化劑（鐵或FeBr3）．反應③的產(chǎn)物是D和HCl（填化學式）．
（3）若省略反應②和⑤，B物質(zhì)與C2H5COCl反應，除生成H（ ）外，最有可能生成的副產(chǎn)物（與H互為同分異構(gòu)體）的結(jié)構(gòu)簡式是．
（4）X是D一種同分異構(gòu)體，具有以下特點：
①萘的衍生物；②有兩個取代基且在同一個苯環(huán)上；③在NaOH溶液中完全水解，含萘環(huán)的水解產(chǎn)物中有5種化學環(huán)境不同的氫．寫出X可能的結(jié)構(gòu)簡式（任寫一種）．
（5）根據(jù)已有知識并結(jié)合上述合成路線中的相關(guān)信息寫出以苯和CH3COCl為原料制備：的合成路線流程圖（無機試劑任用）．（合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應條件}^{反應試劑}$B…$→_{反應條件}^{反應試劑}$目標產(chǎn)物）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知25℃時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：
弱酸化學式 HCN H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃） 4.9×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11
下列關(guān)于Na2CO3溶液說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液中滴入等體積、等濃度的鹽酸后，溶液中一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（Cl-）+c（OH-）
B．Na2CO3溶液中通一定量的CO2氣體后，溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3-）+c（CO32-）
C．Na2CO3溶液加水稀釋后，c（H+）增大
D．Na2CO3溶液中加入過量HCN，反應方程式為：Na2CO3+HCN=NaHCO3+NaCN

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