18．與OH-具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的粒子是（　�。�
A．F-B．NH3C．H2OD．Na+

分析 不帶電荷的微粒中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，陽(yáng)離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)+電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)-電荷數(shù)；OH-中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)OH-中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．

解答 解：OH-中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)OH-中的質(zhì)子數(shù)是9個(gè)，電子數(shù)是10個(gè)．
A、F-中質(zhì)子數(shù)是9，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)都相同，故A正確；
B、NH3分子中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故B錯(cuò)誤；
C、H2O中質(zhì)子數(shù)是10，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故C錯(cuò)誤；
D、Na+中質(zhì)子數(shù)是11，電子數(shù)是10，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)不同，電子數(shù)相同，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的計(jì)算，難度不大，明確陰陽(yáng)離子中電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，一段時(shí)間后加入0.1摩爾的 Cu（OH）2恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，則：電解是如何進(jìn)行的？寫出電極反應(yīng)式先是電解硫酸銅和水，再電解水，陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O，陰極：Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．工業(yè)上制備合成氣的工藝主要是水蒸氣重整甲烷：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，在一定條件下，向體積為1L的密閉容器中充入1mol CH4（g）和1mol H2O（g），測(cè)得H2O（g）和H2（g）的濃度隨時(shí)間變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．達(dá)平衡時(shí)，CH4（g）的轉(zhuǎn)化率為75%
B．0～10min內(nèi)，v（CO）=0.075mol•L-1•min-1
C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=O.1875
D．當(dāng)CH4（g）的消耗速率與H2（g）的消耗速率相等時(shí)，反應(yīng)到達(dá)平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某化學(xué)課外活動(dòng)小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究NO2的性質(zhì)．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
任務(wù)1：利用如圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O，
（2）A裝置中化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O，X物質(zhì)為堿石灰．
（3）若NO2能夠被NH3還原，預(yù)期觀察到C裝置中的現(xiàn)象是C裝置中混合氣體顏色變淺．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，未能觀察到C裝置中的預(yù)期現(xiàn)象．該小組同學(xué)從反應(yīng)原理的角度分析了原因，認(rèn)為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；②在此條件下，NO2的轉(zhuǎn)化率極低；③在此條件下，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率極慢．
（5）此實(shí)驗(yàn)裝置存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少尾氣吸收裝置．
任務(wù)2：探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)．
（6）實(shí)驗(yàn)前，該小組同學(xué)提出三種假設(shè)．
假設(shè)1：二者不反應(yīng)；
假設(shè)2：NO2能被Na2O2氧化；
假設(shè)3：NO2能被Na2O2還原．
（7）為了驗(yàn)證假設(shè)2，該小組同學(xué)選用任務(wù)1中的B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
①裝置的合理連接順序是（某些裝置可以重復(fù)使用）EDBDF或EDBF．
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置中淡黃色粉末逐漸變成白色．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色物質(zhì)為純凈物，且其他物質(zhì)生成．推測(cè)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO2+Na2O2═2NaNO3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質(zhì)的晶體是良好的半導(dǎo)體材料，E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）B單質(zhì)在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學(xué)用語(yǔ)解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達(dá)到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)前后的轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出該轉(zhuǎn)化過(guò)程的化學(xué)方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入E熔融的單質(zhì)中可制得化合物E2F2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時(shí)放出CO2，寫出配平的化學(xué)式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)與D的單晶體相似，其晶胞邊長(zhǎng)為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計(jì)算，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：
PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）
編號(hào)溫度（℃）起始物質(zhì)的量
（mol）		平衡物質(zhì)的量
（mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間
（s）
PCl5（g）PCl3（g）Cl2（g）
Ⅰ320      0.400.100.10t1
Ⅱ320      0.80t2
Ⅲ410      0.400.150.15t3
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
B．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
C．反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=$\frac{0.10}{{t}_{1}}$mol/（L•s）
D．起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．盛滿NO、NO2、O2混合氣體的大試管倒置于盛水的水槽中，水面上升且充滿試管，則NO、NO2、O2三種氣體的體積比不可能是（　�。�
A．5：6：7B．1：1：1C．4：8：5D．8：4：7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：
元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑
BB與A同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來(lái)水生產(chǎn)過(guò)程中常用的消毒殺菌劑
請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式
1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第三周期第ⅢA族；離子半徑：B小于A（填“大于”或“小于”）．
（3）C原子的電子排布圖是，其原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，能量最高的電子為2p軌道上的電子，其軌道呈啞鈴形．
（4）D原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5或[Ne]3s23p5，D-的結(jié)構(gòu)示意圖是．
（5）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與A的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為Al（OH）3+3HClO4═Al（ClO4）3+3H2O_，與D的氫化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為3HCl+Al（OH）3═AlCl3+3H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．取a g某物質(zhì)A，在氧氣中完全燃燒，使燃燒產(chǎn)物跟足量過(guò)氧化鈉反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加了b g．若b＞a，則A為（　　）
A．H2B．COC．C12H22O11D．C6H12O6

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案