17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質(zhì)離子是H+、SO42-，它們的物質(zhì)的量是2mol、1mol．

分析 硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，根據(jù)原子守恒計算溶液中溶質(zhì)離子物質(zhì)的量．

解答 解：硫酸是強電解質(zhì)，在水溶液中完全電離生成氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4=2H++SO42-，則溶液中溶質(zhì)離子是H+、SO42-，根據(jù)原子守恒計算溶液中溶質(zhì)離子物質(zhì)的量，n（H+）=2n（H2SO4）=2×1mol=2mol，n（SO42-）=n（H2SO4）=1mol，
故答案為：H+、SO42-；2mol、1mol．

點評 本題考查電解質(zhì)的電離及物質(zhì)的量有關(guān)計算，為高頻考點，明確強電解質(zhì)電離特點及物質(zhì)構(gòu)成即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．鉛蓄電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）陽極電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．陽離子中一定含有金屬元素
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原
D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2C+O2═2CO的能量變化如圖所示．下列說法正確的是（　　） 
A．12 g C（s）與一定量O2（g）反應(yīng)生成14 g CO（g）放出的熱量為110.5 kJ
B．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221 kJ
C．2 mol C（s）與足量O2（g）反應(yīng)生成CO2（g），放出的熱量大于221 kJ
D．該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于CO分子中化學(xué)鍵形成時所釋放的總能量與O2分子中化學(xué)鍵斷裂時所吸收的總能量的差

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．1個O原子中有8個電子；1個H20分子中有10個電子：1mol H20中有10mol電子；0.8mol H20中有8mol電子，這些電子的數(shù)目是8NA個（NA=6.02×1023 mol-1）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液X，由K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進行如圖實驗：

（1）氣體A的成分是CO2（填化學(xué)式，下同），氣體B的成分是NH3．
（2）確定溶液中沒有Al3+的理由是CO32-與Al3+發(fā)生雙水解反應(yīng)．
（3）分別寫出形成白色沉淀甲和氣體B的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑、OH-+NH4+$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O．
（4）通過上述實驗，可確定X溶液中一定存在的離子是K+、CO32-、AlO2-，尚未確定是否存在的離子是SO42-，只要設(shè)計一個簡單的后續(xù)實驗就可以確定該離子是否存在，該方法是在沉淀乙中加足量的稀鹽酸，若沉淀全部溶解則說明只有BaCO3，則溶液中不存在SO42-，若不能全部溶解，說明是BaCO3和BaSO4的混合物，則溶液中一定含有SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．實驗室中備有稀硫酸、鹽酸、醋酸、醋酸鈉、純堿、碳酸氫鈉、燒堿、硅酸鈉、二氧化硅、蒸餾水等試劑，儀器齊全，自選．已知碳酸酸性比硅酸強
請設(shè)計一實驗，通過反應(yīng)的現(xiàn)象，驗證碳酸、醋酸、硅酸的酸性強弱．要求：
（1）畫出簡易的裝置圖；
（2）寫出選用試劑，并敘述反應(yīng)現(xiàn)象及結(jié)論．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．有機物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不變，完全燃燒時耗氧氣量也不變．X、Y可能是（　　）
A．C2H2、C6H6B．C2H4、C2H6OC．CH2O、C3H6O2D．CH4、C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．飲用水中的NO3-對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3-的濃度，可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2，其化學(xué)方程式為：Al+NaNO3+NaOH→NaAlO2+N2↑+H2O．請回答下列問題：
①配平方程式并用“雙線橋”表示電子轉(zhuǎn)移情況
②上述反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物為NaAlO2．
③上述反應(yīng)中若生成標況下22.4LN2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為10mol．

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