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7．鉛蓄電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充電}^{放電}$2PbSO4（s）+2H2O（l）陽極電極反應式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

分析 在充電時是電解池的工作原理，陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，據總反應書寫電極反應．

解答 解：充電時是電解池的工作原理，陽極PbSO4發(fā)生氧化反應：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，故答案為：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+SO42-+4H+．

點評 本題考查了鉛蓄電池的原理等，涉及放電過程和充電過程，關鍵抓住放電時，是原電池的工作原理，充電時是電解池的工作原理，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列物質分子中有最多原子在一條直線上的是（　　）
A．乙醇B．乙烯C．乙烷D．苯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．已知：還原性HSO3-＞I-，氧化性IO3-＞I2．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如圖所示．下列不正確的是（　�。�
A．0～b間的反應可用離子方程式表示：3HSO3-+IO3-=3SO42-+I-+3H+
B．a點時消耗NaHSO3的物質的量為1.2 mol
C．b點到c點，KIO3與NaHSO3反應生成I2
D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為5：2，加入的KIO3為1.08 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．紅磷P（s）和O2（g）發(fā)生反應生成P2O3（s）和P2O5（s），反應過程與能量關系如圖所示（圖中a、b、c均大于0），請結合途中數據填寫：

（1）P（s）和O2（g）反應生成P2O3（s）的熱化學方程式2P（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=P2O3（s）△H=（a-b）KJ/mol．
（2）P2O5（s）分解成P2O3（s）和O2（g）的熱化學方程式P2O5（s）=P2O3（s）+O2（g）△H=+cKJ/mol．
（3）紅磷P（s）的燃燒熱為△H=-$\frac{b+c-a}{2}$KJ/mol．
（4）P（s）和O2（g）分兩步反應生成1mol P2O5（s）的△H1與P（s）和O2（g）一步反應生成1mol P2O5（s）的△H2關系是：△H2=△H1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（5）6.2g的單質磷P在6.4g氧氣中燃燒至反應物耗盡，放出0.1b+0.05c-0.1a kJ熱量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．一次區(qū)分CH3COOH、CH3CH2OH、、，四種物質的是（　　）
A．溴水B．Na2CO3溶液C．水D．NaHSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．如圖是硫酸試劑瓶標簽上的部分內容．據此下列說法中，正確的是（　�。�
A．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL
B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產生2 g H2
C．該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體
D．若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應立即用NaOH溶液沖洗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對下列事實的解釋錯誤的是（　　）
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發(fā)黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照條件下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定
C．常溫下濃硫酸、濃硝酸可以用鋁罐儲存，說明濃硫酸、濃硝酸與鋁不反應
D．反應CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．甲烷和水反應可以制水煤氣（混合氣體），其反應的微觀示意圖如圖所示，根據以上微觀示意圖得出的結論中，正確的是（　�。�
A．反應前后各元素的化合價均不變
B．水煤氣的成分是一氧化碳和氧氣
C．該反應中含氫元素的化合物有3種
D．該反應的化學方程式中甲烷和水的計量數之比為1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．1mol硫酸溶于水，水中存在的溶質離子是H+、SO42-，它們的物質的量是2mol、1mol．

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