Question

【題目】在由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，若鋅片中發(fā)生電化腐蝕，當銅片上共放出3.36L（標準狀況）的氣體時，H2SO4恰好用完，試計算：
（1）消耗鋅的質量
（2）通過導線的電子的物質的量
（3）原硫酸的物質的量濃度．

Answer 1

【答案】
（1）答：消耗鋅的質量9.75g
（2）答：通過電子的物質的量為0.30mol
（3）答：原理硫酸的濃度為0.75 molL﹣1
【解析】解：該原電池中，鋅電極上電極反應式為Zn﹣2e﹣=Zn2+，銅電極上電極反應式為2H++2e﹣=H2↑，則電池反應式為Zn+2H+=H2↑+Zn2+，（1）設參加反應的Zn的質量為x，

Zn+2H+=	H2↑+Zn2+
65g	22.4L
x	3.36L

65g：22.4L=x：3.36L

x= =9.75g

答：消耗鋅的質量9.75g；（2）設轉移電子的物質的量為y，

Zn+2H+=	H2↑+Zn2+	轉移電子
	22.4L	2mol
	3.36L	y

22.4L：2mol=3.36L：y

y= =0.30mol，

答：通過電子的物質的量為0.30mol； （3）根據氫原子守恒得H2SO4﹣﹣﹣﹣H2，則c（H2SO4）= =0.75 molL﹣1，

答：原理硫酸的濃度為0.75 molL﹣1．