在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對(duì)反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對(duì)平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

 

D

【解析】

試題分析：增大反應(yīng)物的濃度瞬間，正反速率增大，逆反應(yīng)速率不變，之后逐漸增大，圖Ⅰ應(yīng)是增大壓強(qiáng)的原因，A錯(cuò)誤；．圖Ⅱ在t0時(shí)刻正逆反應(yīng)速率都增大，但仍相等，平衡不發(fā)生移動(dòng)，因該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，應(yīng)是加入催化劑或增大壓強(qiáng)的原因，B錯(cuò)誤；圖Ⅲ甲、乙兩個(gè)平衡狀態(tài)不同，而加入催化劑，平衡不發(fā)生移動(dòng)，C錯(cuò)誤；圖象Ⅲ分析可知，先拐先平溫度高，達(dá)到平衡時(shí)間短，乙的溫度高，D正確。

考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡的影響因素，化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用，轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

20℃時(shí)，將某鹽R的溶液蒸發(fā)掉10 g水后恢復(fù)到20℃，需再加6 g鹽R（無水），溶液即達(dá)飽和，若將原溶液蒸發(fā)掉30 g 水，只需加1 g鹽R就可在20℃時(shí)達(dá)飽和。則20℃時(shí)鹽R的溶解度是

A．20 g B．25 g C．30 g D．35 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（6分）碳是形成化合物種類最多的元素。

（1）CH2=CH-C≡N是制備腈綸的原料，其分子中鍵和鍵的個(gè)數(shù)之比為__________(填最簡(jiǎn)整數(shù)比)；

（2）乙醇CH3CH2OH與甲醚CH3OCH3的分子式均為C2H6O，但CH3CH2OH的沸點(diǎn)高于CH3OCH3的沸點(diǎn)，其原因是____________________；

（3）某元素位于第4周期VII族，其基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與基態(tài)碳原子的未成對(duì)電子數(shù)相同，則其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為_______________.

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級(jí)8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于C、Si、Ge、Sn、Pb的比較，正確的是（ ）

A．它們的最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多

B．它們的最高價(jià)氧化物均可溶于水生成相應(yīng)的酸

C．它們單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱

D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增強(qiáng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（16分） 已知2A2（g）＋B2（g）2C3（g）；△H ＝－a kJ/mol（a＞0），在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2 mol A2和1 mol B2，在500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ。

（1）比較a b（填“＞、＝、＜”）

（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 （填“增大”“減小”或“不變”）。若將反應(yīng)容器的體積壓縮，平衡向 方向移動(dòng)（填“正反應(yīng)”或”逆反應(yīng)”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)將 。（填“增大”“減小”或“不變”）

（3）若在原來的容器中，只加入2 mol C3，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量ckJ，C3的濃度也是w mol/L，則c 等于 （用a、b表示）。

（4）能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A 2v逆（A2）＝v正（B2） B v正（C3）＝2v正（B2）

C A2與C3濃度相等 D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

E．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 F．容器內(nèi)密度保持不變

（5）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是__________。

A．及時(shí)分離出C3氣體 B．適當(dāng)升高溫度

C．增大B2的濃度 D．選擇高效的催化劑

（6）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)前體積相同），起始時(shí)加入2 mol A2和1molB2，500 ℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，放出熱量dkJ，則d b（填“＞、＝、＜”）

（7）下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率v和時(shí)間t的關(guān)系圖。

根據(jù)下圖判斷，在t1和t4時(shí)刻改變的外界條件分別是 和 。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O H＋＋OH— ΔH＞0，下列敘述正確的是（ ）

A．向水中加入氫氧化鈉，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低，c(OH―)增大

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw變大

C．向水中加入少量固體CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低

D．將水加熱，Kw增大，c(H＋)不變

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)反應(yīng)C（s）＋CO2（g）2CO（g）（正反應(yīng)吸熱），正反應(yīng)速率為v1；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)放熱），正反應(yīng)速率為v2。對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，v1和v2的變化情況為 （ ）

A．v1增大、v2減小 B．同時(shí)減小 C．同時(shí)增大 D．v1減小、v2增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為

A．950 mL；201.4 g B．500 mL；100.7 g

C．1000 mL；201.4 g D．1 000 mL；212.0 g

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法中不正確的是

A．鐵與Cl2、鹽酸均能發(fā)生反應(yīng)，但生成的含鐵物質(zhì)組成不同

B．分別加熱蒸干并灼燒鐵、鋁的氯化物溶液，最后得到的物質(zhì)均為金屬氧化物

C．等物質(zhì)的量的Na、Cu、Al與足量氯氣反應(yīng)時(shí)，消耗的氯氣一樣多

D．常溫下，鐵片、鋁片與濃硫酸的反應(yīng)均只能停留在金屬的表面上

 

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