下列關(guān)于C、Si、Ge、Sn、Pb的比較，正確的是（ ）

A．它們的最外層電子數(shù)隨核電荷數(shù)增加而增多

B．它們的最高價(jià)氧化物均可溶于水生成相應(yīng)的酸

C．它們單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱

D．它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸增強(qiáng)

 

C

【解析】

試題分析：C、Si、Ge、Sn、Pb是碳族元素，它們的原子核外最外層電子數(shù)相等，而電子層數(shù)逐漸增多，所以元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。A．它們的最外層電子數(shù)相等，錯(cuò)誤；B．Sn、Pb是金屬元素，它們的最高價(jià)氧化物相應(yīng)的是堿，錯(cuò)誤；C．由于原子半徑逐漸增大，所以元素的非金屬性逐漸減弱，該它們單質(zhì)的氧化性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱，正確；D．由于從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，所以它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而逐漸減弱，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：考查同族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律的知識。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧省分校高三上學(xué)期期初考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

將氯氣通入一定溫度的溶液中，得到含有次氯酸鉀、氯酸鉀和氯化鉀的混合溶液。若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，所得溶液中則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為

A． B． C． D．

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆遼寧沈陽市高三上學(xué)期第一次模擬考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A．1．6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0．1NA

B．0．1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0．1NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L苯中含有分子的數(shù)目為0．5NA

D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0．1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0．4NA

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（10分）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

（1）已知在25。C時(shí)：

① C(石墨)＋1/2O2(g)=CO(g) △H1=－111kJ·mol－1

② C(石墨)＋O2(g)=CO2(g) △H2=－394kJ·mol－1

③ H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) △H3=－242kJ·mol－1

則反應(yīng)CO(g)+H2O(g) === CO2(g)+H2(g)的反應(yīng)熱△H=___________.

（2）現(xiàn)將不同量的CO（g）和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

 

①以下反應(yīng)能說明CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________

A．容器中CO的含量保持不變 B．容器中CO2濃度與CO濃度相等

C．（CO）=(H2O) D．容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變

②實(shí)驗(yàn)I中，從反應(yīng)開始到反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率（CO）=_____；

③實(shí)驗(yàn)II條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________(保留小數(shù)點(diǎn)后二位)；

④實(shí)驗(yàn)III中，若平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a，b必須滿足的關(guān)系是______；

⑤若在900℃時(shí)，實(shí)驗(yàn)II反應(yīng)達(dá)到平衡后，向此容器中再加入1molCO、0.5mol H2O、0.2mol CO2、0.5mol H2，則此時(shí)___________(填“>”或“<”)，平衡向__________方向移動（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”“不移動”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆貴州省貴陽市高三年級8月摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2CH= CHCH2-COOH，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為（ ）

A．水解 B.酯化 C．加成 D．氧化

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）

（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g)P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

①在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L－1，c(N)=2.4 mol·L－1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60％，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 ；

②若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=4 mol·L－1,c(N)=a mol·L－1;達(dá)到平衡后，c(P)=2 mol·L－1,a= ；

（2）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1 mol·L－1和0.1 mol·L－1，則甲、乙兩瓶氨水中c(OH－)之比_______(填“大于”、“小于”或“等于”)10，說明理由_____________________________ 。

（3）25℃時(shí)幾種物質(zhì)的電離度(溶液濃度均為0.1mol/L) 如下表(已知硫酸的第一步電離是完全的)：

①H2SO4溶液：

HSO4-H++SO42-

②NaHSO4溶液：

HSO4-H++SO42-

③鹽酸

HCl=H++Cl

10%

29%

100%

25℃時(shí),0.1mol/L上述幾種溶液加入完全一樣的等量鋅粒，反應(yīng)速率從大到小的順序

是 (填序號)

②25℃時(shí)，c(H+)相同的上述幾種溶液,其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是 (填序號)

③25℃時(shí)，0.1mol/L H2SO4中的HSO4-的電離度小于0.1mol/L NaHSO4中HSO4－的電離度的原因是________________ 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在容積不變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 3C(g)；ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，下列分析正確的是( )

A．圖Ⅰ表示的是t1時(shí)刻增大反應(yīng)物的濃度對反應(yīng)速率的影響

B．圖Ⅱ表示的一定是t1時(shí)刻加入催化劑后對反應(yīng)速率的影響

C．圖Ⅲ表示的是催化劑對平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ表示的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高二上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列情況下，反應(yīng)速率相同的是 （ ）

A．等體積0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分別與0.2 mol/L NaOH溶液反應(yīng)

B．等質(zhì)量鋅粒和鋅粉分別與等量1 mol/L HCl反應(yīng)

C．等體積等濃度HCl和HNO3分別與等質(zhì)量的Na2CO3粉末反應(yīng)

D．等體積0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4與等量等表面積等品質(zhì)石灰石反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆福建省高三上學(xué)期第二次質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是：①植物油和裂化汽油都可以使溴水褪色；②糖類、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)；③蛋白質(zhì)溶液中加入濃的硫酸銨溶液會有沉淀析出；④防腐劑福爾馬林可用作食品保鮮劑；⑤乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)；⑥汽油、甘油和花生油都是混合物，無固定的沸點(diǎn)，只有花生油能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

A．①③⑤ B．①②⑤ C．②④⑥ D．②③⑥

 

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