【題目】類比的定義，對于稀溶液可以定義，，常溫下，溶液在不同值下，測得、、的變化如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）

A.隨著的增大，左側(cè)增大的曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)

B.的溶液中，

C.時，

D.的電離平衡常數(shù)

【答案】B

【解析】

，pH增加促進電離平衡正向移動，則pH增加，增多，對應的負對數(shù)減小，圖像呈下坡趨勢，所以由圖可知：下方曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)。

A．左側(cè)增大的曲線是的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，符合題意，故A正確；

B．的溶液中，根據(jù)元素守恒， ，則，故B錯誤；

C．根據(jù)圖像可知，時，最小，故C錯誤；

D．由可知， ，交點c對應 ，，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】苯甲酰氯()是制備染料，香料藥品和樹脂的重要中間體，以光氣法制備苯甲酰氯的原理如下(該反應為放熱反應)：

+COCl2+CO2+HCl

已知物質(zhì)性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

溶解性

苯甲酸

122.1

249

微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等有機溶劑

碳酰氯(COCl2)

-188

8.2

較易溶于苯、甲苯等。遇水迅速水解，生成氯化氫，與氨很快反應，主要生成尿素[CO(NH2)2]和氯化銨等無毒物質(zhì)

苯甲酰氯

-1

197

溶于乙醚、氯仿和苯。遇水或乙醇逐漸分解，生成苯甲酸或苯甲酸乙酯和氯化氫

三氯甲烷(CHCl3)

-63.5

63.1

不溶于水，溶于醇、苯。極易揮發(fā)，穩(wěn)定性差，450℃以上發(fā)生熱分解

I.制備碳酰氯

反應原理：2 CHCl3＋O2 2HCl＋COCl2

甲. 乙. 丙. 丁. 戊.

(1)儀器M的名稱是____________

(2)按氣流由左至右的順序為___________→c→d→_________→_________→_________→_________→_________.

(3)試劑X是_______________(填名稱)。

(4)裝置乙中堿石灰的作用是____________。

(5)裝置戊中冰水混合物的作用是____________；多孔球泡的作用是________________。

Ⅱ.制備苯甲酰氯(部分夾持裝置省略)

(6)碳酰氯也可以用濃氨水吸收，寫出該反應的化學方程式：______________。

若向三頸燒瓶中加入610g苯甲酸，先加熱至140~150℃，再通入COCl2，充分反應后，最后產(chǎn)品經(jīng)減壓蒸餾得到562g苯甲酰氯，則苯甲酸的轉(zhuǎn)化率為_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫是危害最為嚴重的大氣污染物之一,它主要來自化石燃料的燃燒,研究CO催化還原SO2的適宜條件,在燃煤電廠的煙氣脫硫中具有重要價值。

Ⅰ.從熱力學角度研究反應

(1) C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+172.5 kJ·mol-1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=-296.0 kJ·mol-1

寫出CO 還原SO2的熱化學方程式:_________________。

(2)關(guān)于CO還原SO2的反應,下列說法正確的是______。

A.在恒溫恒容條件下,若反應體系壓強不變,則反應已達到平衡狀態(tài)

B.平衡狀態(tài)時,2v正(CO)=v逆(SO2)

C.其他條件不變,增大SO2的濃度,CO的平衡轉(zhuǎn)化率增大

D.在恒溫恒壓的容器中,向達到平衡狀態(tài)的體系中充入N2,SO2的平衡轉(zhuǎn)化率不變

Ⅱ．NOx的排放主要來自于汽車尾氣，包含NO2和NO，有人提出用活性炭對NOx進行吸附，發(fā)生反應如下：

反應a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) ΔH=－34.0kJ/mol

反應b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=－64.2kJ/mol

(3)對于反應a，在T1℃時，借助傳感器測得反應在不同時間點上各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min)

濃度(mol·L-1)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①0~10min內(nèi)，NO的平均反應速率v(NO)=___________，當升高反應溫度，該反應的平衡常數(shù)K___________(選填“增大”、“減小”或“不變”)。

②30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是___________(填字母)。

A．加入一定量的活性炭 B．通入一定量的NO

C．適當縮小容器的體積 D．加入合適的催化劑

(4)①某實驗室模擬反應b，在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO2氣體，維持溫度為T2℃，如圖為不同壓強下反應b經(jīng)過相同時間NO2的轉(zhuǎn)化率隨著壓強變化的示意圖。請從動力學角度分析，1050kPa前，反應b中NO2轉(zhuǎn)化率隨著壓強增大而增大的原因_____________；在1100kPa時，NO2的體積分數(shù)為___________。

②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學平衡常數(shù)(記作Kp)；在T2℃、1.1×106Pa時，該反應的化學平衡常數(shù)Kp=___________(計算表達式表示)；已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(P總)×體積分數(shù)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物莫沙朵林(F)是一-種鎮(zhèn)痛藥，它的合成路線如下:

（1）AB的轉(zhuǎn)化屬于______________反應(填反應類型)，1mol B與足量的金屬鈉反應可以生成標況下的氫氣_________L,B的沸點遠高于相對分子質(zhì)量接近的烴類，其原因是_______。

（2）化合物D中含氧官能團的名稱為__________

（3）化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為____________

（4）下列有關(guān)化合物E的說法中正確的是__________(填序號)。

A.化合物E的分子式為C9H12O3

B.化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色

C.1mol E發(fā)生加成反應最多消耗2 mol H2

D.E中既有非極性共價鍵也有極性共價鍵

（5）寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________；

I.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰;

Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應和水解反應;

Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，且與溴水反應。

1mol該同分異構(gòu)體與足量NaOH溶液反應，最多可消耗________molNaOH。

（6）已知E+XF為加成反應，則化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：25°C時，，。下列說法正確的是

A.25°C時，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大

B.25°C時，在的懸濁液加入少量的固體，增大

C.25°C時，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小

D.25°C時，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中，甲是電解飽和食鹽水，乙是銅的電解精煉，丙是電鍍，回答：

（1）b極上的電極反應式為__，甲電池的總反應化學方程式是__。

（2）在粗銅的電解過程中，圖中c電極的材料是__（填“粗銅板”或“純銅板”）；在d電極上發(fā)生的電極反應為__；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe等雜質(zhì)，則沉積在電解槽底部（陽極泥）的雜質(zhì)是__，電解一段時間后，電解液中的金屬離子有__。

（3）如果要在鐵制品上鍍鎳（二價金屬，相對原子質(zhì)量59），則f電極的材料是__（填“鐵制品”或“鎳塊”，下同），e電極的材料是__。

（4）若e電極的質(zhì)量變化118 g，則a電極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學設計了一種電解法制取Fe(OH)2的實驗裝置(如圖)。通電后，溶液中產(chǎn)生白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是(　　)

A. 電源中a為負極，b為正極

B. 電解池中的電解液不可以是NaCl溶液

C. B電極發(fā)生的反應：2H＋＋2e－===H2↑

D. A、B兩端都必須使用鐵作電極

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肉桂酸（）主要用于香精香料、食品添加劑、有機合成等方面，它的合成原理為+CH3COOH

主要試劑及其物理性質(zhì)：

名稱

相對分

子質(zhì)量

性狀

密度/

（g·cm-3）

熔點/℃

沸點/℃

溶解度/（g/100 mL溶劑）

水

醇

醚

苯甲醛

106

無色

液體

1.044

-26

178～179

微溶

溶

溶

乙酸酐

102

無色

液體

1.082

-73

138～140

反應

溶

難溶

肉桂酸

148

白色

粉末

1.248

133～134

300

微溶

溶

溶

試劑用量：

試劑名稱

苯甲醛

乙酸酐

無水碳酸鉀

10%氫氧化鈉

濃鹽酸

活性炭

試劑用量

3.0 mL

5.5 mL

4～5 g

40 mL

25 mL

1.0 g

實驗儀器如下：

請回答下列問題：

（1）實驗準備階段：在組裝實驗儀器前要確保反應回流裝置徹底干燥，其原因是：_______。

（2）將3.0 mL苯甲醛、5.5 mL乙酸酐和4.00 g無水碳酸鉀依次加人250 mL三頸燒瓶中搖勻，燒瓶底部有白色顆粒狀固體生成，上部液體無色透明，反應劇烈，有白煙冒出。搭建好回流裝置后，開始加熱回流。加熱回流時控制反應呈微沸狀態(tài)，加熱溫度不能太高的原因：_____。

（3）實驗結(jié)束后，向三頸燒瓶中加人40 mL 10%的氫氧化鈉溶液和20 mL的水，可觀察到母液體系分為油相和水相。將裝置改為水蒸氣蒸餾裝置，開始加熱蒸餾，使油相中的苯甲醛隨水蒸氣離開母液，開始收集。加人NaOH的作用是：__________。B裝置中的長玻璃導管的作用是：_______。水蒸氣蒸餾裝置中需要加熱的儀器有____（填裝置序號）。

（4）對蒸氣發(fā)生器進行加熱，待蒸氣穩(wěn)定后再通人燒瓶中的液面下，開始蒸氣蒸餾，待檢測餾出物中無油滴后停止蒸餾。加人1.0 g活性炭脫色，熱過濾�；钚蕴棵撋脑硎�______。

（5）加入25 mL的濃鹽酸，冰水浴，燒杯中有白色顆粒出現(xiàn)。抽濾（用冰水洗滌），烘箱干燥，稱量。稱重得m=0.35 g。則該反應的產(chǎn)率約為_____（結(jié)果精確至0.1% ）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物對環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180 kJ/mol

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

則 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H=__________ kJ/mol

(2)對于反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g) 2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是__________

A. 整個反應的速率由第一步反應速率決定

B. 同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大

C. 第二步反應速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

D. 第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

(3)在密閉容器中充入一定量的CO和NO氣體，發(fā)生反應2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H<0，圖為平衡時NO的體積分數(shù)與溫度、壓強的關(guān)系：

①溫度：T1__________T2(填“>”、“<”或“=”)。

②若在D點對反應容器升溫，同時擴大體積使體系壓強減小，重新達到的平衡狀態(tài)可能是圖中A～G點中的__________點(填字母)。

③某研究小組探究該反應中催化劑對脫氮率(即NO轉(zhuǎn)化率)的影響。將相同量的NO和CO 以一定的流速分別通過催化劑a和b，相同時間內(nèi)測定尾氣，a結(jié)果如圖中曲線I所示。已知：催化效率 b>a；b的活性溫度約450℃。在圖中畫出b所對應的曲線(從300℃開始畫) _______。

(4)在汽車的排氣管上加裝催化轉(zhuǎn)化裝置可減少NOx的排放。研究表明，NOx的脫除率除與還原劑、催化劑相關(guān)外，還取決于催化劑表面氧缺位的密集程度。以La0.8A0.2BCoO3＋X(A、B 均為過渡元素)為催化劑，用H2還原NO的機理如下：

第一階段：B4＋(不穩(wěn)定)＋H2→低價態(tài)的金屬離子(還原前后催化劑中金屬原子的個數(shù)不變)

第二階段：I . NO(g)+□→NO(a)

II . 2NO(a)→2N(a)+O2(g) III. 2N(a)→N2(g)+2□

IV. 2NO(a)→N2(g)+2O(a) V. 2O(a)→O2(g)+2□

注：□表示催化劑表面的氧缺位，g表示氣態(tài)，a表示吸附態(tài)

第一階段用氫氣還原 B4＋得到低價態(tài)的金屬離子越多，第二階段反應的速率越快，原因是________。

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