Question

18．已知五種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：

元素代號	L	M	Q	R	T
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.089	0.074
主要化合價	+2	+3	+6，-2	+2	-2

下列敘述正確的是（　�。�

• A． L與Q形成的化合物化學式為LQ
• B． L、M的單質與稀鹽酸反應劇烈程度：M＞L
• C． Q、T的氫化物在常溫常壓下均為無色氣體
• D． M的最高價氧化物的水化物不具有兩性

Answer 1

分析 主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），其最低負化合價=該元素族序數(shù)-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，
這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R位于第IIA族且L原子半徑大于R，則L是Mg、R是Be；
M位于第IIIA族，M原子半徑小于L而大于R，為Al元素；
Q和T位于第VIA族，且Q是S元素、T是O元素，
A．L和Q能形成化合物硫化鎂；
B．元素的金屬性越強，其單質與酸反應越劇烈；
C．Q、T的氫化物分別是硫化氫、水或雙氧水；
D．M的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，屬于兩性氫氧化物．

解答 解：主族元素中，元素的最高正化合價與其族序數(shù)相等（O、F元素除外），其最低負化合價=該元素族序數(shù)-8，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，同一主族元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大，原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，
這幾種元素都是短周期元素，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知，L、R位于第IIA族且L原子半徑大于R，則L是Mg、R是Be；
M位于第IIIA族，M原子半徑小于L而大于R，為Al元素；
Q和T位于第VIA族，且Q是S元素、T是O元素，
A．L和Q能形成化合物硫化鎂，其化學式為MgS，故A正確；
B．元素的金屬性越強，其單質與酸反應越劇烈，金屬性L＞M，所以L、M的單質與稀鹽酸反應劇烈程度：M＜L，故B錯誤；
C．Q、T的氫化物分別是硫化氫、水或雙氧水，常溫常壓下水和雙氧水都是液態(tài)，故C錯誤；
D．M的最高價氧化物的水化物是氫氧化鋁，氫氧化鋁能和強酸、強堿溶液反應生成鹽和水，所以屬于兩性氫氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查原子結構和元素周期律，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，明確元素周期表結構、原子結構及元素化合物性質是解本題關鍵，注意第VIA族氫化物狀態(tài)規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是C．