已知乙二酸(HOOC―COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,
據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)__________________________。上述裝置中,D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
___________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知乙二酸(HOOC―COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,
據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)__________________________。上述裝置中,D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
___________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知乙二酸(HOOC―COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,
據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)_____________________。上述裝置中,D的作用是______。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: _________________________________________。
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O4??2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
已知乙二酸(HOOC―COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ = _____ Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,
據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)__________________________。上述裝置中,D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
___________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4•2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2011屆四川省成都七中高三12月月考(理綜)化學(xué)部分 題型:實(shí)驗(yàn)題
已知乙二酸(HOOC―COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華。某校研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1 mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________________________________________。
(2)向盛有少量乙二酸飽和溶液的試管中滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去,說(shuō)明乙二酸具有_________________(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”),請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:
____ MnO4– + ____ H2C2O4 + _____ H+ =" _____" Mn2+ + _____ CO2↑ + _____ H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F(xiàn)中CuO粉末變紅,
據(jù)此,乙二酸分解的產(chǎn)物為_(kāi)__________________________。上述裝置中,D的作用是_____
__________________________________________。裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
___________________________________________________________。
(4)該小組同學(xué)將2.52 g草酸晶體(H2C2O4?2H2O)加入到100 mL 0.2 mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是______________________
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