【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

(1)該有機物的分子式為______________________。

(2)該有機物鏈狀同分異構體的結構簡式為:_____________________

(3)若有機物A等效氫只有一種,則A的結構簡式為______________________

Ⅱ.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:

(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式:________

(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應方程式是_______________。該反應的類型是__________。

(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學方程式是_____________。

(4)請問與丙烯酸乙酯互為同分異構體且滿足下列條件:

①含碳碳雙鍵 ②與碳酸氫鈉溶液反應均產(chǎn)生氣體 ③所有碳原子一定共面。

請寫出滿足條件的任一種結構簡式________。

【答案】 C4H8 CH2=CHCH2CH3 CH3CH=CHCH3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O 酯化反應 (CH3)2C=C(CH3)COOH

【解析】Ⅰ.分析:(1)這種有機物蒸氣的質量是同溫同壓下同體積N22則該有機物的相對分子質量為2×28=56,計算2.8g有機物的物質的量,結合生成水和二氧化碳的質量可計算有機物的分子式
(2)根據(jù)分子式和官能團寫出結構簡式;
(3) 等效氫只有一種,說明有機物中H是同一種類型的。

詳解:(1)這種有機物蒸氣的質量是同溫同壓下同體積N22,則該有機物的相對分子質量為2×28=56;
n(A)==0.05mol,n(C)=n(CO2)==0.2mol,n(H)=2n(H2O)=2×=0.4mol,
故有機物分子中含有C原子數(shù)目為=4,含有H原子數(shù)目為=8,
因為12×4+1×8=56=M(A),所以沒有O元素;所以分子式為C4H8,
:該有機物的分子式為C4H8;
(2)已知分子式為C4H8,如果分子中有一個C=C,則結構簡式為: CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3,;
:該有機物可能的同分異構體的結構簡式: CH2=CHCH2CH3,CH3CH=CHCH3,;
(3)有機物中只有一種H,則不可能為烯烴,應為環(huán)丁烷,結構簡式為:;其鍵線式為:;
:該有機物的鍵線式為

Ⅱ.CH2=CH2和水發(fā)生加成反應,生成ACH3CH2OH,CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應生成BCH2=CHCOOH,CH2=CHCOOHCH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯,根據(jù)官能團的性質和變化判斷反應類型并寫出反應的化學方程式。

CH2=CH2和水發(fā)生加成反應,生成ACH3CH2OH,CH2=CHCHO發(fā)生氧化反應生成BCH2=CHCOOH,CH2=CHCOOHCH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯,
(1)CH2=CH2含有C=C,和水發(fā)生加成反應,生成CH3CH2OH,

化學方程式為:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

(2)CH2=CHCOOHCH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成丙烯酸乙酯,
反應的方程式為:CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

故答案為:CH2=CHCOOH+CH3CH2OHCH2=CHCOOCH2CH3+H2O

;酯化反應;
(3)丙烯酸乙酯中含有碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應,化學方程式是:

(4)①含碳碳雙鍵;②與碳酸氫鈉溶液反應均產(chǎn)生氣體,說明含有羧基;③所有碳原子一定共面,即6個碳原子共平面,聯(lián)想乙烯分子6原子共平面,可寫出滿足條件的同分異構體的結構簡式為:(CH3)2C=C(CH3)COOH。

練習冊系列答案
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(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行.起始時AX3和X2均為0.2mol.反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示.

①下列不能說明反應達到平衡狀態(tài)的是
A.混合氣體的平均相對分子質量保持不變
B.混合氣體密度保持不變
C.體系中X2的體積分數(shù)保持不變
D.每消耗1molAX3同時消耗1molAX5
②計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=(保留2位有效數(shù)字).
③圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為 (填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b、c . 該反應在實驗a和實驗c中的化學平衡常數(shù)的大小關系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小數(shù)點后1位).

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