【題目】向一容積為5L的恒容密閉容器中充入5molA與8molB,在一定條件下反應(yīng):2A(g)+3B(g)xC(g)+yD(g) (x、y為正整數(shù)),反應(yīng)進行2min后達到平衡,這2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(C)=0.3mol/(Lmin),D的平衡濃度為0.3mol/L,又知v(B):v(C)=3:2,則下列說法中正確的是( 。
A.x:y=3:1
B.v(A):v(C)=2:1
C.A的平衡濃度為0.4mol/L
D.A與B的平衡濃度之比為3:2

【答案】C
【解析】A、△c(C)=0.3mol/(Lmin)×2min=0.6mol/L,D的平衡濃度為0.3mol/L,濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比,故x:y=0.6mol/L:0.3mol/L=2:1,A不符合題意;

B、速率之比等于化學計量數(shù)之比,由v(B):v(C)=3:2,故x=2,所以v(A):v(C)=2:2=1:1,B不符合題意;

C、由A、B分析可知y=1,D的平衡濃度為0.3mol/L,故△c(A)=2×0.3mol/L=0.6mol/L,A的平衡濃度為 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L.C不符合題意;

D、y=1,D的平衡濃度為0.3mol/L,故△c(A)=2×0.3mol/L=0.6mol/L,A的平衡濃度為 ﹣0.6mol/L=0.4mol/L,△c(B)=3×0.3mol/L=0.9mol/L,B的平衡濃度為 ﹣0.9mol/L=0.7mol/L,故A與B的平衡濃度之比為0.4mol/L:0.7mol/L=4:7,D不符合題意;

故答案為:C.
A.根據(jù)濃度變化值與化學計量數(shù)的關(guān)系進行計算;
B.由速率之比等于化學計量數(shù)之比進行計算;
C.根據(jù)A的變化量計算平衡時的濃度;
D.根據(jù)化學平衡計算A與B的濃度之比.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是

A. 在標準狀況下.11.2L丙烷含有的極性鍵數(shù)目為5NA

B. 7g鋰在空氣中完全燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

C. 1mol葡萄糖(C6H12O6)分子含有的羥基數(shù)目為6NA

D. 常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)小于0.2NA

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【題目】硅芯片是各種計算機、微電子產(chǎn)品的核心.工業(yè)上通過以下反應(yīng)將自然界的二氧化硅轉(zhuǎn)化為硅:SiO2+2C Si+2CO↑,下列針對該反應(yīng)的分析不正確的是(  )
A.屬于置換反應(yīng)
B.碳發(fā)生了還原反應(yīng)
C.二氧化硅是氧化劑
D.24g碳充分反應(yīng)生成28g硅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng),某化學興趣小組進行如下實驗.

實驗I:反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究

按如圖裝置(固定裝置已略去)進行實驗

(1)A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是____________;B裝置的作用是________E裝置中的現(xiàn)象是_______;

(2)實驗過程中,能證明無氫氣生成的現(xiàn)象是________。

(3)F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

實驗Ⅱ:反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

(4)為測定硫酸銅的產(chǎn)率,將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液,取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩,生成的I2恰好與20.00 mL 0.30 molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng),若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g,則硫酸銅的產(chǎn)率為________。(已知2Cu2++4I=2CuI+I2, 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I)(注:硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨分子中不存在

A. 共價鍵 B. 離子鍵 C. 極性鍵 D. 共用電子對

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng):A(g)+3B(g)2C(g);△H<0.某研究小組研究了其他條件不變時,改變某一條件對上述反應(yīng)的影響,并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖:

下列判斷一定錯誤的是( 。
A.圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且乙使用的催化劑效率較高
B.圖Ⅱ研究的是壓強對反應(yīng)的影響,且乙的壓強較高
C.圖Ⅲ研究的是溫度對反應(yīng)的影響,且甲的溫度較高
D.圖 IV研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響,且甲使用的催化劑效率較高

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某溶液中發(fā)生反應(yīng):A2B+C,A的反應(yīng)速率v(A)與時間t的圖象如圖所示.若溶液的體積為2L,且起始時只加入A物質(zhì),下列說法錯誤的是( 。

A.0﹣2min,速率不斷減少的主要原因是A的濃度減少
B.反應(yīng)開始前2min,C的濃度增加量等于A的濃度減少量
C.至2min時,A的物質(zhì)的量減小值可能是0.5mol
D.至2min時,c(B)介于1molL﹣1 至1.5molL﹣1 之間

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ⅰ.充分燃燒2.8g某有機物A,生成8.8g CO2和3.6g H2O,這種有機物蒸氣的相對密度是相同條件下N2的2倍。

(1)該有機物的分子式為______________________。

(2)該有機物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為:_____________________。

(3)若有機物A等效氫只有一種,則A的結(jié)構(gòu)簡式為______________________

Ⅱ.用石油裂化和裂解過程得到的乙烯、丙烯來合成丙烯酸乙酯的路線如下:

根據(jù)以上材料和你所學的化學知識回答下列問題:

(1)由CH2=CH2制得有機物A的化學方程式:________

(2)A與B合成丙烯酸乙酯的化學反應(yīng)方程式是_______________。該反應(yīng)的類型是__________。

(3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化學方程式是_____________。

(4)請問與丙烯酸乙酯互為同分異構(gòu)體且滿足下列條件:

①含碳碳雙鍵 ②與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)均產(chǎn)生氣體 ③所有碳原子一定共面。

請寫出滿足條件的任一種結(jié)構(gòu)簡式________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示, 下列說法中不正確的是( )

A. 1mol該有機物和過量的金屬鈉反應(yīng)最多可以生成1.5 molH2

B. 該有機物消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶2

C. 可以用酸性KMnO4溶液檢驗其中的碳碳雙鍵

D. 該有機物能夠在催化劑作用下發(fā)生酯化反應(yīng)

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