【題目】工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含Fe2O3等雜質）為原料冶煉鋁的工藝如圖：

對上述流程判斷正確的是（ ）

A.試劑X為稀硫酸或氫氧化鈉溶液

B.反應II中生成Al(OH)3的反應為CO2+AlO2-+2H2O→Al(OH)3↓+HCO3-

C.結合質子（H+）的能力由強到弱的順序是AlO2-＞OH-＞CO32-＞HCO3-

D.Al2O3熔點很高，工業(yè)上還可采用點解熔融AlCl3冶煉Al

【答案】B

【解析】

鋁土礦加NaOH，氧化鐵不反應，沉淀為氧化鐵，Al2O3和NaOH反應生成NaAlO2和水，溶液乙為NaAlO2溶液，NaAlO2溶液中通入過量CO2反應生成Al(OH)3和NaHCO3，Al(OH)3受熱分解成Al2O3和水，電解熔融Al2O3生產Al，據(jù)此回答。

A．由于溶液乙通入過量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，不可能為硫酸，A錯誤；
B．過量的二氧化碳與偏鋁酸鈉反應生成氫氧化鋁沉淀與碳酸氫鈉，反應方程式為：，離子方程式為：，B正確；
C．結合質子的能力就是指堿性，結合質子能力越強，相應的酸放出質子的能力就越弱，其對應的酸的酸性就越弱，顯然酸性強弱，堿性：，所以結合質子能力：，C錯誤；
D．氯化鋁是分子晶體，熔融時不存在鋁離子，電解熔融的氯化鋁不能獲得金屬鋁，D錯誤；
答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學學習小組進行如下實驗。

Ⅰ.探究反應速率的影響因素

設計了如下的方案并記錄實驗結果(忽略溶液混合體積變化)。限選試劑和儀器：0.20mol·L-1H2C2O4溶液、0.010mol·L-1KMnO4溶液（酸性）、蒸餾水、試管、量筒、秒表、恒溫水浴槽

上述實驗①、②是探究__對化學反應速率的影響；若上述實驗②、③是探究濃度對化學反應速率的影響，則a為__；乙是實驗需要測量的物理量，則表格中“乙”應填寫__。

Ⅱ.測定H2C2O4·xH2O中x值

已知：M（H2C2O4）=90g·mol-1

①稱取1.260g純草酸晶體，將草酸制成100.00mL水溶液為待測液；

②取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適的稀H2SO4；

③用濃度為0.05000mol·L-1的KMnO4標準溶液進行滴定。

（1）請寫出與滴定有關反應的離子方程式___。

（2）某學生的滴定方式（夾持部分略去）如下，最合理的是___（選填a、b）。

（3）由圖可知消耗KMnO4溶液體積為___mL，滴定管內剩余的液體的體積為___。

A．20.9 B.大于20.9 C.小于29.1 D.大于29.1

（4）滴定過程中眼睛應注視___，滴定終點的現(xiàn)象為___。

（5）通過上述數(shù)據(jù)，求得x=___。以標準KMnO4溶液滴定樣品溶液的濃度，未用標準KMnO4溶液潤洗滴定管，引起實驗結果___（偏大、偏小或沒有影響）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】還原法處理氮的氧化物是環(huán)境科學研究的熱點課題。

I.氧氣還原法。H2還原NO發(fā)生的反應為：2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)。

（1）已知兒種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=___kJ·mol-1。

（2）2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)的反應速率表達式為v=kc2(NO)·c(H2)(k是速率常數(shù)，只與溫度有關）�？茖W研究發(fā)現(xiàn)上述反應分兩步進行：

反應1：2NO(g)+H2(g)N2(g)+H2O2(g)；

反應2：H2O2(g)+H2(g)2H2O(g)。

總反應速率由反應較慢的一步?jīng)Q定，由此推知上述兩步反應中，活化能較大的是反應___（填“l”或“2”）。c(NO)對總反應速率的影響程度___c(H2)（填“大于”“小于”或“等于”）。

Ⅱ.NH3還原法。在恒容密閉容器中充入NH3和NO2，在一定溫度下發(fā)生反應：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g)+12H2O(g)。

（3）下列表明該反應達到平衡狀態(tài)的是___（填字母）。

A．混合氣體密度保持不變 B．NO2和N2的消耗速率之比為6：7

C．混合氣體中c(N2)=c(NO2) D．混合氣體壓強保持不變

III.CO還原法。利用高效催化劑處理汽車尾氣中的NO和CO，發(fā)生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH。在2L恒容密閉容器中充人2molCO和2molNO，測得NO的轉化率與溫度、時間的火系如圖所示。

（4）下列說法正確的是___（填字母）。

A．圖像中，T1>T2

B．上述反應在高溫下能自發(fā)進行

C．10min時，T2K下正、逆反應速率相等

D．增大NO的濃度，反應物的轉化率增大

（5）T2K溫度下，0-10min內用CO表示的平均反應速率v(CO)=___mol/L-1·min-1；T1K溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=___L·mol-1。

（6）T1K溫度下，向平衡后的容器內再加入2molN2和2molNO，則平衡___（填“向右移動”“向左移動”或“不移動”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化鉛(PbCl2)常用于焊接和制備鉛黃等染料。利用從廢舊鉛蓄電池中得到的鉛膏獲取氯化鉛的流程如圖，試回答下列問題：

已知：①鉛膏主要由PbSO4、PbO、PbO2和Pb等組成。

②流程圖中的“1”表示液體，“s”表示固體。

③硫酸鉛、氯化鉛微溶于水，但氯化鉛能溶于NaCl溶液中，主要發(fā)生反應：PbCl2+Cl-==[PbCl3]-。

(1)鉛蓄電池的正極材料是________________(填化學式)，放電時負極的電極反應式為________。

(2)“浸取反應”是在加熱條件下，用鹽酸和氯化鈉溶液浸取鉛膏的過程，主要發(fā)生反應的方程式有PbP

PbO2+Pb+4HCl==2PbCl2+2H2O PbO+2HCl==PbCl2+H2O,

PbSO4+2NaCl==PbCl2+Na2SO4 PbCl2+Cl-=[PbCl3]-

除此之外，PbO2還能與HCl反應產生一種黃綠色氣體，該反應的化學方程式是________________；該浸取過程中Pb與鹽酸反應產生的H2可能會與________ (填氣體名稱，下同)、________等混合發(fā)生爆炸。

(3)PbCl2(溶液顯酸性)在氯化鈉溶液中的溶解度隨溫度的升高而增大，適當?shù)厣邷囟扔欣谔岣咩U的浸取率，當溫度高于70℃時，浸取率提高不明顯，可能的原因是________________________________；為了提高浸取率，還可以采取的措施是________________________________________。

(4)在室溫下靜置冷卻3h后，過濾得到的氯化鉛的回收率可達到85％，過濾后得到的濾液進行循環(huán)使用可提高鉛的利用率。在循環(huán)使用之前需加入氯化鈣將SO42-進行沉淀轉化，若無此步驟，直接循環(huán)使用，溶液中SO42-濃度過大，則會導致的結果是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將鐵粉和活性炭混合物用NaCl溶液濕潤，進行鐵的電化學腐蝕實驗（裝置如圖所示）。下列有關該實驗的說法正確的是（ ）

A.負極反應式為Fe-3e-=Fe3+

B.鐵腐蝕過程中化學能全部轉化為電能

C.用水代替NaCl溶液，鐵不能發(fā)生吸氧腐蝕

D.用稀醋酸代替NaCl溶液，最終導管中的液面會上升

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定實驗室長期存放的Na2SO3固體的純度，準確稱取W g固體樣品，配成250 mL溶液。設計了以下兩種實驗方案：

方案I：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱得沉淀的質量為m1g 。

方案Ⅱ：取25.00 mL上述溶液，加入過量的鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質量為m2g 。

（1）配制250 mL Na2SO3溶液時，必須用到的實驗儀器有：燒杯、玻棒、膠頭滴管、藥匙和__________________、_________________。

（2）寫出Na2SO3固體氧化變質的化學方程式__________________________________。

（3）方案I加入過量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，目的是_____________________________，在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是___________________________。

（4）方案I中，若濾液渾濁，將導致測定結果____________（選填“偏高”或“偏低”）。

（5）若操作正確，則m1_____ m2（選填“>”、“<”或“=”），原因是________________。

（6）取25.00 mL上述溶液，用滴定的方法測定Na2SO3的純度。下列試劑可作為標準溶液進行滴定的是________。

a．酸性KMnO4溶液 b．H2O2溶液 c．Br2水 d．FeCl3溶液

Na2SO3固體的純度可表示為：______________________________（注明你的表達式中所用的有關符號的含義和單位）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上CO2、CH4等含碳化合物有著重要的應用。

（1）科學家以CH4為原料來制備乙烯，同時得到氫氣。已知相關物質的標準燃燒熱如下表所示，寫出甲烷制備乙烯的熱化學方程式：__。

物質

標準燃燒熱/kJ·mol-1

氫氣

-285.8

甲烷

-890.3

乙烯

-1411.0

（2）在400℃時，向初始體積為1L的恒容密閉反應器中充入1molCH4，發(fā)生上述反應，測得平衡混合氣體中C2H4的體積分數(shù)為20.0%。

①該溫度下，平衡常數(shù)K=__。

②若向該平衡體系中充入等物質的量的CH4和H2，則平衡將___（填“正向移動”或“逆向移動”或“不移動”成“無法確定”），理由是__。

（3）科學家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)實現(xiàn)CO2的再利用。

①該電化學裝置屬于__（填“原電池”或“電解池”）。

②該電池的Cu電極上發(fā)生反應的電極方程式為__。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關常溫下0.1 mol/L氨水（pH=11）的說法正確的是

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過程中，的值減小

C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知常溫下：Ksp(AgCl)＝1.6×10－10，下列敘述正確的是 ( )

A．AgCl在飽和NaCl溶液中的Ksp比在純水中的小

B．AgCl的懸濁液中c（Cl-）=4×10-5.5mol/L

C．將0.001 mol·L－1AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl，無沉淀析出

D．向AgCl的懸濁液中加入NaBr溶液，白色沉淀轉化為淡黃色，說明Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr)

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