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8．化學與生活密切相關，下列表述正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
B．明礬常用于水體的凈化、殺菌和消毒
C．熱的純堿溶液去污效果更好
D．84消毒液與潔廁靈混合后用于清潔洗手間的效果更好

分析 A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應；
B、明礬凈水是氫氧化鋁只能凈水，無消毒作用；
C、升高溫度促進碳酸根水解；
D、鹽酸與次氯酸反應生成氯氣；

解答 解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，與泡沫滅火器噴出的二氧化碳反應，反應生成的氧氣助燃，不能滅火，應利用沙土鋪蓋，故A錯誤；
B、明礬凈水是氫氧化鋁只能凈水，無消毒作用，故B錯誤；
C、碳酸根水解CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液呈堿性，水解過程是吸熱過程，升高溫度促進碳酸根水解，堿性增強，去油污能力增強，故C正確；
D、潔廁靈（有效成分為HCl）與84消毒液（有效成分為NaClO）混合使用發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，容易引起中毒，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了元素化合物知識，明確金屬鈉、明礬的凈水、鹽的水解等是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．
（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應I：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）
反應II：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）
上述反應符合“原子經濟”原則的是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（2）已知在常溫常壓下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
則CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置．

①該電池負極的電極反應為CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．
②工作一段時間后，測得溶液的pH減�。ㄌ钤龃�、不變、減�。�
③用該電池作電源，組成如圖所示裝置（a、b、c、d均為石墨電極），甲容器裝250mL0.04mol/L CuSO4溶液，乙容器裝300mL飽和NaCl溶液，寫出c電極的電極反應2Cl--2e-=Cl2↑；，常溫下，當300mL乙溶液的pH為13時，斷開電源，則在甲醇電池中消耗O2的體積為168mL（標準狀況），電解后向甲中加入適量下列某種物質，可以使溶液恢復到原來狀態(tài)，該物質是CD（填寫編號）．
A．CuO        B．CuCO3　　  C．Cu（OH）2　　　D．Cu2（OH）2CO3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U形管中．下列分析正確的是（　�。�
A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應為2H++2e-═H2↑
B．K1閉合，石墨棒周圍溶液的pH逐漸降低
C．K2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法
D．K2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產生0.002 mol氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．苯甲酸（）和乙醇在濃硫酸催化下可以制得苯甲酸乙酯，及時除去反應中產生的水可提高酯的產率．據此某實驗小組設計了如下圖的裝置來進行上述實驗．相關信息如下：
相對分子質量密度/（g•cm-3）沸點/℃水中溶解度
苯甲酸1221.27249微溶
乙醇460.78978.3易溶
苯甲酸乙酯1501.05212.6難溶
實驗方案為：

（1）儀器甲的名稱為球形冷凝管．
（2）①往丙中加入藥品的順序為C．
A．無水乙醇、濃硫酸、苯甲酸晶體            B．濃硫酸、苯甲酸晶體、無水乙醇
C．苯甲酸晶體、無水乙醇、濃硫酸            D．苯甲酸晶體、濃硫酸、無水乙醇
②若加熱反應后發(fā)現未加沸石，應采取的正確操作是停止加熱，冷卻后再加入沸石．
③微沸回流過程中，可以看到乙內的混合試劑的顏色變?yōu)樗{色．
（3）加入碳酸鈉粉末的作用是中和濃硫酸及未反應的苯甲酸．
（4）分液要用到的玻璃儀器有分液漏斗、燒杯，粗產物在下層（填“上”或“下”）．
（5）加熱蒸餾若采用2圖裝置（加熱裝置已經略去）進行，該裝置存在的2個問題為溫度計的水銀球不應插入反應液中、不應用直型冷凝管．
（6）本實驗所得到的苯甲酸乙酯產率為80%．
（7）裝置乙的作用為乙中的吸水劑可以吸收反應中產生的水分，有利于提高酯的產率．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．金屬在反應中只能作還原劑，非金屬在反應中只能作氧化劑
B．氧化劑在反應中失去電子，還原劑在反應中得到電子
C．金屬離子在反應中可能被氧化、也可能被還原
D．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、SO42-、Cl-
B．與Fe反應能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3-、SO42-
C．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-13mol•L-1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、NO3-
D．水電離的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數的值．下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4 L H2O含有的分子數為 NA
B．28g N2和N4組成的混合氣體中含有的原子數為2 NA
C．1 mol•L-1A1Cl3溶液中含有的Cl-數目為3 NA
D．2.3 g Na與足量水反應，轉移的電子數目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

17．下列有關電解質溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1（NH4）2Fe（SO4）2溶液中；c（NH4+）+c（NH3•H2O）+c（Fe2+）=0.3mol•L-1
B．常溫下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.9×10-7mol•L-1
C．NH4HSO3溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c（Na+）＞c（SO42-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
D．等濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：$\frac{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$＞$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．Fe2O3在工業(yè)上有重要的用途，可發(fā)生如圖所示的一系列反應．下列說法正確的是（　　）
A．Fe2O3與Al的反應屬于吸熱反應
B．Fe2O3與NaN3反應，每消耗1molFe2O3產生9molN2
C．Fe2O3與CO的反應屬于置換反應
D．常溫下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

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