18．Fe2O3在工業(yè)上有重要的用途，可發(fā)生如圖所示的一系列反應(yīng)．下列說法正確的是（　�。�
A．Fe2O3與Al的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)
B．Fe2O3與NaN3反應(yīng)，每消耗1molFe2O3產(chǎn)生9molN2
C．Fe2O3與CO的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
D．常溫下K2FeO4在水中的溶解度比Na2FeO4的大

分析 A．Fe2O3與Al的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，是放熱反應(yīng)；
B．Fe2O3與NaN3反應(yīng)，生成N2、Na2O和Fe，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒計(jì)算每消耗1molFe2O3產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量；
C．單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)；
D．加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，從沉淀平衡的角度分析；

解答 解：A．Fe2O3與Al的反應(yīng)屬于鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)過程中放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．Fe2O3與NaN3反應(yīng)，生成N2、Na2O和Fe，F(xiàn)e2O3～2Fe～6e-，NaN3～N2～2e-，F(xiàn)e2O3～3N2～26e-，每消耗1molFe2O3產(chǎn)生3molN2 ，故B錯(cuò)誤；
C．Fe2O3與CO的反應(yīng)為：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2+2Fe，不符合置換反應(yīng)概念，不屬于置換反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．加入KOH固體，可析出高鐵酸鉀，說明高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，注意元素化合價(jià)的變化以及反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量的關(guān)系，流程分析判斷為解答該題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列表述正確的是（　�。�
A．金屬鈉著火時(shí)使用泡沫滅火器滅火
B．明礬常用于水體的凈化、殺菌和消毒
C．熱的純堿溶液去污效果更好
D．84消毒液與潔廁靈混合后用于清潔洗手間的效果更好

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)對(duì)電化學(xué)原理進(jìn)行了一系列探究活動(dòng)．

（1）如上圖Ⅰ為某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)氧化還原反應(yīng)Fe+Cu2+=Fe2++Cu（用離子方程式表示）
設(shè)計(jì)的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過0.2mol電子；
（2）其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨電極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
，這是由于NH4Cl溶液顯酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．用吸管吸出鐵片附近的溶液少許置于試管中，向其中滴加少量新制飽和氯水，然后滴加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，繼續(xù)滴加過量新制飽和氯水，溶液顏色褪去，同學(xué)們對(duì)此做了多種假設(shè)，某同學(xué)的假設(shè)：“溶液中的+3價(jià)鐵被氧化為更高價(jià)態(tài)．”如果+3價(jià)鐵被氧化為FeO42-，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++3Cl2+8H2O=2FeO42-+6Cl-+16H+
（3）其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨連成的∩形裝置如圖Ⅱ所示，一段時(shí)間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞溶液，現(xiàn)象是溶液變紅，電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-；乙裝置中石墨①為陰（填“正”、“負(fù)”、“陰”或“陽”）極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．煤炭被人們譽(yù)為黑色的“金子”，它是人類使用的主要能源之一．為了提高煤的利用率，減少有害氣體的排放，人們采取了各式各樣的方法．
（l）煤的氣化和液化可以提高煤的利用率．煤的氣化技術(shù)的主要產(chǎn)物是CO、H2．煤的液化又分為直接液化和間接液化．將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱得到焦?fàn)t氣、煤焦油及焦炭等產(chǎn)品的技術(shù)稱為煤的干餾．
（2）煤在燃燒前后及燃燒過程中均可采取措施減少有害氣體的排放
①在燃燒前，可以采用微生物脫硫技術(shù)．原理如圖所示：

圖示過程中Fe2+的作用為中間產(chǎn)物，催化劑作用，加快S元素的氧化．寫出Fe2+$→_{O_{2}/H+}^{微生物}$Fe3+的離子方程式：4Fe2++O2+4H+$\frac{\underline{\;微生物\;}}{O_{2}/H+}$4Fe3++2H2O．
②煤在燃燒時(shí)，進(jìn)行脫硫處理，常采用流化床燃燒技術(shù)，再把煤和脫硫劑加入鍋爐燃燒室，使煤與空氣在流化過程中充分混合、燃燒，起到固硫作用．常用脫硫劑的主要化學(xué)成分為CaO（填化學(xué)式）．
③煤在燃燒后，煙氣凈化常采用除塵技術(shù)和脫硫、脫硝技術(shù)．濕法脫硫、脫硝技術(shù)中將煙氣通入吸收塔設(shè)備，用石灰水淋洗．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在一些化學(xué)反應(yīng)中，往往會(huì)涉及反應(yīng)的先后順序問題．下列實(shí)驗(yàn)中，離子反應(yīng)的先后順序判斷正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：Al3+、NH4+
B．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
C．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+的溶液中，加入鐵粉：Cu2+、Fe3+
D．含等物質(zhì)的量的CH3COO-、ClO-溶液中，逐滴加入稀鹽酸：CH3COO-、ClO-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如圖所示：圖①為用惰性電極電解500mL一定濃度的CuSO4溶液，圖②為電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量與產(chǎn)生氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下）的曲線圖，求：原CuSO4溶液濃度c（CuSO4）=0.2mol•L-1；當(dāng)產(chǎn)生4.48L氣體時(shí)停止電解，若要將電解液恢復(fù)至初始狀態(tài)，應(yīng)向電解槽中加入Cu（OH）2的質(zhì)量9.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的敘述正確的是（　�。�
A．目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素
B．只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等
C．金屬元素與非金屬元素能形成共價(jià)化合物
D．非金屬元素形成的共價(jià)化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑，請(qǐng)問該反應(yīng)中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：3B．1：4C．1：5D．1：6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8L乙醇中含有的分子數(shù)目為0.2NA
B．常溫常壓下，6.4gSO2中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
C．1L0.1mol•L-1K2CO3溶液中含有的鉀離子數(shù)目為0.1NA
D．100mL1.0mol•L-1FeCl3溶液與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA

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