【題目】下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
A.實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
B.合成氨反應中,為提高氫氣的轉化率,理論上應采取加壓的措施
C.對于2HI(g) H2(g)+I2(g),達平衡后,縮小容器體積可使體系顏色變深
D.反應CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g) △H<0,達平衡后,升高溫度體系顏色變深
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【題目】能說明BF3分子中四個原子在同一平面的理由是
A. 任意兩個鍵的夾角為120°B. B―F鍵是非極性共價鍵
C. 三個B―F鍵的鍵能相同D. 三個B―F鍵的鍵長相等
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【題目】已知:25℃時,CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。
(1)25 ℃時,取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測得其pH=3。0.1mol·L-1氨水(NH3·H2O溶液)的pH=___。用pH試紙測定該氨水pH的操作方法為_____。氨水(NH3·H2O溶液)電離平衡常數(shù)表達式Kb=____,25℃時,氨水電離平衡常數(shù)約為_____。
(2)25℃時,現(xiàn)向10mL0.1mol·L-1氨水中滴加相同濃度的CH3COOH溶液,在滴加過程中___(填序號)。
a.始終減小 b.始終增大 c.先減小再增大 d.先增大后減小
(3)某溫度下,向V1mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液,溶液中pOH與pH的變化關系如圖。已知:pOH=-lgc(OH-)。
圖中M、Q、N三點所示溶液呈中性的點是____(填字母,下同)。圖中M、Q、N三點所示溶液中水的電離程度最大的點是____。
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【題目】50mL濃硫酸和銅片加熱后反應,銅片完全溶解后測得產(chǎn)生4.48L(標況下)氣體,把反應后的溶液稀釋至1L,取20mL溶液加入足量BaCl2溶液產(chǎn)生3.262g沉淀,求原硫酸溶液的物質的量濃度是多少______?
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【題目】CO與N2O在鐵催化劑表面進行如下兩步反應,其相對能量與反應歷程如圖所示。
第一步:Fe*+N2O=FeO*+N2
第二步:FeO*+CO=Fe*+CO2
下列敘述錯誤的是( )
A.Fe*是反應的催化劑
B.兩步反應的ΔH均小于0
C.第一步反應比第二步反應快
D.總反應為CO+N2O=N2+CO2
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【題目】已知A→C必須加熱,否則會發(fā)生鈍化現(xiàn)象。請回答下列問題:
(1)A是________,你推斷的理由是___________________。
(2)B在酸性條件下與H2O2反應的離子方程式:_____________________。
(3)A與過量濃H2SO4反應的化學方程式:_______________________。
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【題目】一定條件下,2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱),測得反應的相關數(shù)據(jù)如下:
容器1 | 容器2 | 容器3 | |
反應溫度T/K | 700 | 700 | 800 |
反應物投入量 | 2 mol SO2、 1 mol O2 | 4 mol SO3 | 2 mol SO2、 1 mol O2 |
平衡υ正(SO2)/mol·L-1·s-1 | v1 | v2 | v3 |
平衡c(SO3)/mol·L-1 | c1 | c2 | c3 |
平衡體系總壓強p/Pa | p1 | p2 | p3 |
物質的平衡轉化率α | α1(SO2) | α2(SO3) | α3(SO2) |
平衡常數(shù)K | K1 | K2 | K3 |
下列說法正確的是
A.υ1<υ3,α1(SO2)>α3(SO2)
B.K1>K3,p2>2p3
C.c2>2c3,α2(SO3)+α3(SO2)>1
D.υ1<υ2,c2<2c1
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【題目】實驗室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題。
(1)在下圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是__________。
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正確的是____________
A.使用容量瓶前檢驗是否漏水 |
B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液洗滌 |
C.配制溶液時,如果試樣是固體,把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水至接近刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
D.配制溶液時,若試樣是液體,用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,緩慢加水至刻度線1~2cm處,用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。 |
E.蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復倒轉多次,搖勻。
(3)根據(jù)計算用托盤天平稱取的質量為______g。在實驗中其他操作均正確,若定容時仰視刻度線,則所得溶液濃度_____0.1mol/L(填“大于”“小于”或“等于”)。
(4)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應選用______mL量筒最好。
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