【題目】已知:2X(g)+Y(g)2Z(g),反應中ωZ的物質(zhì)的量分數(shù))隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是( 。

A. T1時,vv

B. 正反應的ΔH0

C. ab兩點的反應速率v(a)=v(b)

D. 當溫度低于T1時,ω增大的原因是平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】

當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,反應物的轉(zhuǎn)化率最大,產(chǎn)物的產(chǎn)率也最高,由此可以判斷0-T1階段是化學平衡的建立過程,以后是溫度對化學平衡的影響情況,根據(jù)化學平衡的建立過程以及溫度對化學平衡的影響知識來解決。

當可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時,產(chǎn)物Z的生成率最大,物質(zhì)的量分數(shù)最大,所以在T1時刻,化學反應達到了平衡狀態(tài)。

A.T1時,化學反應達到了平衡狀態(tài),v=v逆,A項錯誤;

B. 當溫度高于T1時,Z的物質(zhì)的量分數(shù)逐漸減小,所以化學平衡逆向移動,即逆反應方向是吸熱的,所以正反應是一個放熱反應,即H<0B項正確;

C. 溫度越高,化學反應速率越大,b點溫度高于a點,所以b的速率高于a點的速率,即v(a)< v(b),故C錯誤;

D.0T1階段是化學平衡的建立過程,反應開始向右不斷進行,生成的Z的量越來越大,所以ω增大,D項錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸和乙醇反應制取乙酸乙酯的裝置如圖所示:在試管里加入3mL乙醇,然后一邊搖動,一邊慢慢地加入2mL濃硫酸和2mL冰醋酸,用酒精燈小心均勻地加熱10min,將產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)長導管通入到小試管中溶液的液面上;卮鹣铝袉栴}:

1)乙酸的官能團是____(寫名稱)。制取乙酸乙酯的化學方程式為:___

2)①濃H2SO4的作用是____。

②小試管中的溶液是____,其作用是____(寫出一種即可);

③長導管不插入液面以下的目的是____

4)實驗中采取的加熱方式稱,這種加熱方式的好處主要有_______;

5)反應生成的乙酸乙酯,其密度比水___(填),有___氣味。應從該分液漏斗的___(填編號,多填、少填均不得分)。

a.下部流出 b.上口倒出 c.都可以

6)若實驗室中溫度過高,溫度達170℃,副產(chǎn)物中主要有機產(chǎn)物是___(填名稱)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定量混合氣體在密封容器中發(fā)生如下反應:xAg)+yB(g)nC(g)。達到平衡后測得A氣體的濃度為0.5mol/L;保持恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍,再達到平衡時,測得A的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.x+ynB.該化學平衡向右移動

C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.A的物質(zhì)的量增加

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:BF3和水反應生成氟硼酸(HBF4)和硼酸(H3BO3),一定條件下BF3與一定量水可形成晶體Q)。下列有關說法,正確的是

A.BF3和水反應生成氟硼酸和硼酸是氧化還原反應

B.BF3分子中,每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構

C.晶體Q中存在離子鍵、共價鍵、范德華力和氫鍵

D.H3BO3在水中只發(fā)生反應:,可知硼酸是一元酸

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,體積為2 L的密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始物質(zhì)的量和平衡物質(zhì)的量如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始物質(zhì)的量/mol

0.2

0.2

0

平衡物質(zhì)的量/mol

0.1

0.05

0.1

下列說法正確的是( )

A.反應可表示為,其平衡常數(shù)為8 000

B.增大壓強使平衡向生成Z的方向移動,則平衡常數(shù)增大

C.若將容器的體積壓縮至1 L,則X的體積分數(shù)減小,濃度增大

D.若升高溫度,Z的濃度增大,則溫度升高時正增大,逆減小

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某;瘜W興趣小組為研究Cl2的性質(zhì),設計如圖所示裝置進行實驗。裝置Ⅲ中夾持裝置已略去,其中a為干燥的品紅試紙,b為濕潤的品紅試紙。

1)有關氯氣、氯水和氯離子的性質(zhì),下列說法正確的是___。

A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2

BCl-Cl2都具有很強的氧化性

C.新制氯水可以用來殺菌消毒是因為生成強酸次氯酸

D.將新制氯水滴入AgNO3溶液,會出現(xiàn)白色沉淀

2)裝置Ⅱ中飽和食鹽水的作用是___。

3)實驗室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的離子方程式為:___。

4)實驗過程中,裝置IV中的實驗現(xiàn)象為__;發(fā)生反應的化學方程式為__。

5)實驗結束后,該組同學在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去,但是并未觀察到“a無明顯變化這一預期現(xiàn)象。為了達到這一實驗目的,你認為還需在圖中裝置Ⅱ與Ⅲ之間添加如圖中的__裝置填序號,該裝置的作用是__。

6)裝置Ⅴ的目的是防止尾氣污染,寫出裝置Ⅴ中發(fā)生反應的離子方程式__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】汽車劇烈碰撞時,安全氣囊中發(fā)生反應:10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑下列說法正確的是(  )

A. KNO3是還原劑,其中氮元素被氧化

B. 生成物中的N2是氧化產(chǎn)物,K2O是還原產(chǎn)物

C. 每轉(zhuǎn)移1 mol電子,可生成N2的體積為35.84 L

D. 若有65 g NaN3參加反應,則被氧化的N的物質(zhì)的量為3 mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請用下列裝置設計一個實驗,證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強。

請回答下列問題:

1)若氣流從左到右,則上述儀器的連接順序為DE___________,_________。

2)圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為____________

3)證明Cl2I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是_____________,反應的離子方程式是________

4)裝置②的作用是___________

5)若要證明Cl2的氧化性比Br2強,則需做的改動是_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】海帶中含有豐富的碘。為從海帶中提取碘,某研究性學習小組設計并進行以下實驗:

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

1)步驟③中過濾操作時,除需要鐵架臺、燒杯等,還需用到的玻璃儀器是___。

2)步驟④中反應的離子方程式是___。

3)步驟⑤和⑥的實驗操作名稱分別是_______。

4)步驟⑤中,某學生選擇用CCl4來提取碘的理由是:CCl4與碘單質(zhì)不反應,___。

5)酸性條件下,若用IO3-I-氧化為I2,則I-IO3-的物質(zhì)的量之比為___。

6)請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法___。

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