【題目】一定量混合氣體在密封容器中發(fā)生如下反應(yīng)：xA（g)+yB(g)nC(g)。達(dá)到平衡后測(cè)得A氣體的濃度為0.5mol/L；保持恒溫下將密閉容器的容積擴(kuò)大1倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.3 mol/L。則下列敘述正確的是

A.x+y＜nB.該化學(xué)平衡向右移動(dòng)

C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.A的物質(zhì)的量增加

【答案】D

【解析】

保持溫度不變將容器的容積擴(kuò)大1倍，如平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，實(shí)際A的濃度變?yōu)?/span>0.3mol/L，說(shuō)明平衡向生成A的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)移動(dòng)。

A. 增大體積，壓強(qiáng)減小，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，壓強(qiáng)減小平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，即x+y＜n，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 由上述分析可知,平衡向逆（向左）反應(yīng)移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 由上述分析可知，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D. 平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，A的物質(zhì)的量增加，D項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合理利用資源成為當(dāng)今研究熱點(diǎn)。CH3NH2、PbI2及HI常用作合成太陽(yáng)能電池的敏化劑甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)的主要原料。

（1）制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)＋NH3(g)CH3NH2(g)＋H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

共價(jià)鍵

C-O

H-O

N-H

C-N

鍵能/kJ·mol-1

E1

E2

E3

E4

則上述熱化學(xué)方程式中ΔH=___kJ·mol-1。

（2）可利用水煤氣合成上述反應(yīng)所需甲醇。反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0。在一定條件下，將1molCO和2molH2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢(shì)如圖所示：

①平衡時(shí)，M點(diǎn)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%，則CO的轉(zhuǎn)化率為___。

②圖中Y軸表示溫度，其判斷的理由是__。

（3）可利用四氧化三鉛和氫碘酸反應(yīng)制備難溶PbI2，若反應(yīng)中生成amolPbI2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為___。

（4）將二氧化硫通入碘水制備HI的反應(yīng)曲線如圖所示，其反應(yīng)原理為：SO2＋I2＋2H2O=3H＋＋HSO4-＋2I-，I2＋I-I3-，圖中曲線a、b分別代表的微粒是__和__（填微粒符號(hào)）；由圖知要提高碘的還原率，除控制溫度外，還可以采取的措施是___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯、乙炔屬于不飽和鏈烴，易起加成、聚合、氧化反應(yīng)。

完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能團(tuán)是____。

（2）能與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)的物質(zhì)是___（填寫編號(hào)）。

a．溴水 b．氧氣 c．氯化氫 d．酸性高錳酸鉀溶液

（3）乙烯和氫氣的加成產(chǎn)物為____。（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）

（4）寫出乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（5）實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氯乙烷跟相關(guān)有機(jī)化合物之間的轉(zhuǎn)化如下圖所示：

（1）寫出各反應(yīng)的化學(xué)方程式

①__________________________________________________，

②__________________________________________________，

③__________________________________________________，

④_________________________________________________，

⑤_______________________________________________。

（2）根據(jù)上述方程式回答下列問(wèn)題：

A．上述化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)類型有____________________________。

B．證明CH3CH2Cl屬于鹵代烴的操作方法是___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用。根據(jù)如下工作原理圖，下列說(shuō)法正確的是

A.電極Y為正極，電極反應(yīng)式為：

B.若W為飽和食鹽水（滴有幾滴酚酞溶液），則工作一段時(shí)間后a電極附近溶液變紅

C.若a為粗銅（含Zn、Ag等雜質(zhì)），W為CuSO4溶液，工作一段時(shí)間后減小

D.若a為銀棒，b為銅棒，W為AgNO3溶液，工作一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)銅棒增重2.16g，則X電極消耗氫氣0.224L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平)：

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，將3 mol A和1 mol B兩種氣體混合于固定容積為2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g)=xC(g)＋2D(g)。2 min時(shí)測(cè)得生成0.8 mol D， 0.4 mol C。下列判斷不正確的是

A. x ＝1B. 2 min內(nèi)A的反應(yīng)速率為0.3 mol·L-1·min-1

C. 2 min時(shí)，A的濃度為0.9mol·L-1D. B的轉(zhuǎn)化率為60%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2X(g)+Y(g)2Z(g)，反應(yīng)中ω（Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）隨溫度T的變化如下圖所示。下列判斷正確的是（　�。�

A. T1時(shí)，v正＞v逆

B. 正反應(yīng)的ΔH＜0

C. a、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率v(a)=v(b)

D. 當(dāng)溫度低于T1時(shí)，ω增大的原因是平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)：mA（g）+nB（g）eC（g）+fD（s），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)[a（C）]在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時(shí)間（t） 的變化關(guān)系如圖，下列敘述正確的是

A．化學(xué)方程式中：m+n＞e

B．達(dá)到平衡后，使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大

C．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．達(dá)到平衡后，若增大體系的壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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