【題目】汽車(chē)的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池，電池反應(yīng)如下：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O，根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是（ ）

A．電池放電時(shí)，PbO2是負(fù)極；充電時(shí)，PbO2是電池的陽(yáng)極

B．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4

C．放電時(shí)，PbO2得電子，被氧化

D．電池放電時(shí)，溶液酸性增強(qiáng)

【答案】B

【解析】A．電池放電時(shí)，Pb是負(fù)極、PbO2是正極；充電時(shí)，PbO2是電池的陽(yáng)極，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb+SO42﹣﹣2e﹣=PbSO4，故B正確；

C．放電時(shí)，PbO2得電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O知，放電時(shí)，氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH升高，故D錯(cuò)誤；

故選B．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

X(g)＋2Y(g)2Z(g)，不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A. 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B. 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C. 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2 D. 單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)消耗0.2 mol Z

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖所示，一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力曲線圖，請(qǐng)回答。

（1）“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電___________________。

（2）a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)?/span>____________。

（3）a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________。

（4）若使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇__________。

A．加熱 B．加很稀的NaOH溶液 C．加固體KOH D．加水

E．加固體CH3COONa F．加Zn粒 G．加MgO固體 H．加Na2CO3固體

（5）在稀釋過(guò)程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢(shì)的量是______________。

A．c(H＋) B．H＋個(gè)數(shù) C．CH3COOH分子數(shù) D．c(H＋)/c(CH3COOH)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫常壓下，一氧化二氯(Cl2O)為棕黃色氣體，沸點(diǎn)為3.8 ℃，42 ℃以上會(huì)分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并與水反應(yīng)生成HClO。

（制備產(chǎn)品）

將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O(不含Cl2)制備次氯酸溶液。

（1）各裝置的連接順序?yàn)?/span>___→___→___→________→____。___________

（2）裝置B中多孔球泡和攪拌棒的作用是_；裝置C的作用是__。

（3）制備Cl2O的化學(xué)方程式為___。

（4）反應(yīng)過(guò)程中，裝置B需放在冷水中，其目的是___。

（5）此方法相對(duì)于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液有兩個(gè)主要優(yōu)點(diǎn)，分別是____。

（測(cè)定濃度）

（6）已知次氯酸可被FeSO4等物質(zhì)還原。用下列實(shí)驗(yàn)方案測(cè)定裝置E所得溶液中次氯酸的物質(zhì)的量濃度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀釋至100 mL，再?gòu)钠渲腥〕?/span>10.00 mL于錐形瓶中，并加入10.00 mL 0.80 mol·L－1的FeSO4溶液，充分反應(yīng)后，用0.050 00 mol·L－1的酸性KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液24.00 mL，則原次氯酸溶液的濃度為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】H2、N2合成NH3的反應(yīng)中，當(dāng)分別用以下各種物質(zhì)表示反應(yīng)速率時(shí)，則反應(yīng)速率最快的是

A. v(N2)=0.6mol/(L·min)B. v(NH3)=0.9mol/(L·min)

C. v(H2)=1.2mol/(L·min)D. v(H2)=0.025mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)　ΔH<0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表：

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說(shuō)法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)>v(正)

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水楊酸冬青油、阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法不正確的是

A. 由水楊酸制冬青油的反應(yīng)是取代反應(yīng)

B. 阿司匹林的分子式為C9H8O4，在一定條件下水解可得水楊酸

C. 冬青油苯環(huán)上的一氯取代物有4種

D. 可用NaOH溶液除去冬青油中少量的水楊酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】G、Q、X、Y、Z均為含氯的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們?cè)谝欢l件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系(未配平)：①G→Q＋NaCl；②Q＋H2OX＋H2；③Y＋NaOH→G＋Q＋H2O；④Z＋NaOH→Q＋X＋H2O。這五種化合物中氯元素的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)椋?/span> ）

A.GQZYXB.GYQZX

C.GYZQXD.ZXGYQ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，氯元素全部被氧化的是(　　)

A. 2P+3Cl22PCl3

B. 2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑

C. NaOH+HClNaCl+H2O

D. 2Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

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