Question

8．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素．X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)只和為15；X和Z可形成XZ₂分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半徑最大．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 原子半徑大小關(guān)系為Z＞Y＞X
• B． 由X、Z、M、W四種元素形成的化合物都不能用于焙制糕點(diǎn)的食品工業(yè)
• C． 由X、Y、Z、M四種元素形成的所有化合物既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)
• D． 由X與M形成的不同分子的空間構(gòu)型可能是正四面體型、直線型或平面型等

Answer 1

分析 X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L ^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，二故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素．

解答 解：X、Y、Z、M、W為五種短周期元素，W在短周期主族元素中原子半徑最大，W為Na元素，Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L ^-1，該化合物的摩爾質(zhì)量為0.76g•L ^-1×22.4L/mol=17g/mol，考慮為NH₃，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，故Y為N元素，M為H元素．X與Z可形成XZ₂分子，則X位于偶數(shù)族，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，則最外層電子數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Z的最外層電子數(shù)之和為15-5=10，二故Z最外層電子數(shù)為偶數(shù)，二者平均最外層電子數(shù)為5，故Z處于第ⅥA族，X處于第ⅣA族，所以X為C元素，Z為O元素．
A．同周期自左向右原子半徑減小，故原子半徑C＞N＞O，即X＞Y＞Z，故A錯(cuò)誤；
B．由X、Z、M、W四種元素形成的化合物中碳酸氫鈉能用于焙制糕點(diǎn)的食品工業(yè)，故B錯(cuò)誤；
C．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物可為硝基化合物、氨基酸或碳酸銨、醋酸銨等物質(zhì)，硝基化合物不能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．X為C元素、M為H元素，兩元素形成的化合物甲烷為正四面體、乙烯為平面結(jié)構(gòu)、乙炔為直線型，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，試題難度中等，根據(jù)密度判斷Y與M形成的氣態(tài)化合物是氨氣是推斷的關(guān)鍵，注意X、Z元素推斷奇偶性的利用，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物及有機(jī)物知識(shí)．