可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)φ(C)的不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(p)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示.則下列敘述正確的是( 。
分析:可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短.由圖象(1)可知T2>T1,溫度越高,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小,故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);當(dāng)其他條件一定時(shí),壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短.由圖(2)可知p2>p1,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小,可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即n<e+f,據(jù)此結(jié)合外界條件對化學(xué)平衡的影響分析解答.
解答:解:可逆反應(yīng),當(dāng)其他條件一定時(shí),溫度越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短.由圖象(1)可知T2>T1,溫度越高,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小,故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng);
當(dāng)其他條件一定時(shí),壓強(qiáng)越高,反應(yīng)速率越大,達(dá)到平衡所用的時(shí)間越短.由圖(2)可知p2>p1,壓強(qiáng)越大,平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)越小,可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即n<e+f.
A、A為固體,達(dá)到平衡后,增加A平衡不移動,故A錯誤;
B、由上述分析可知,可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡向吸熱方向移動,即向逆反應(yīng)移動,故B正確;
C、由上述分析可知,可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),即n<e+f,故C錯誤;
D、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率,對平衡移動沒有影響,C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查化學(xué)平衡圖象問題,題目難度中等,本題注意根據(jù)圖象判斷外界條件對平衡的移動的影響是解答該題的關(guān)鍵.
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可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)(正反應(yīng)放熱),在一定溫度下,反應(yīng)體系中B的體積分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖,有關(guān)敘述正確的是( 。

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(2010?安陽二模)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?eC(g)+fD(g)在反應(yīng)過程中,當(dāng)其他條件不變時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)φ(C)在不同溫度(T)和不同壓強(qiáng)(P)的條件下隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系如圖所示.下列敘述正確的是( 。

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可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g)+qD(g)反應(yīng)過程中,當(dāng)其它條件不變時(shí),C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖,根據(jù)圖中曲線分析,判斷下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

精英家教網(wǎng)可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)?pC(g);△H<0.在一定溫度下,平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)(B%)與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示,下列敘述中一定正確的是( 。
A、m+n>pB、升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動C、x點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D、升高溫度,逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小

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