Question

（2010?安陽二模）可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）在反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度（T）和不同壓強(qiáng)（P）的條件下隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．達(dá)到平衡后，若增大壓強(qiáng)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大

B．當(dāng)平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動

C．化學(xué)方程式中，n＞e+f

D．達(dá)到平衡后，增加A，則B的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

分析：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f．
A、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總質(zhì)量減�。�
B、溫度升高，化學(xué)平衡向吸熱方向移動．
C、壓強(qiáng)越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f．
D、A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動．

解答：解：可逆反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時，溫度越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖象（1）可知T₂＞T₁，溫度越高，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；
當(dāng)其他條件一定時，壓強(qiáng)越高，反應(yīng)速率越大，達(dá)到平衡所用的時間越短．由圖（2）可知p₂＞p₁，壓強(qiáng)越大，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f．
A、增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)移動，混合氣體的物質(zhì)的量減小、總質(zhì)量減小，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不一定增大，故A錯誤；
B、由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向逆反應(yīng)移動，故B正確；
C、由上述分析可知，可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g）正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即n＜e+f，故C錯誤；
D、增大固體物質(zhì)的物質(zhì)的量不能使平衡移動，A為固體，達(dá)到平衡后，增加A平衡不移動，B的轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評：本題考查了體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線的分析，難度不大，明確“先拐先平數(shù)值大”是解本題的關(guān)鍵，注意D選項(xiàng)中，固體量的多少對化學(xué)平衡無影響，即不影響平衡的移動，也不影響其它氣體的轉(zhuǎn)化率．