現(xiàn)有反應(yīng):mA(g)+nB(g)pC(g),達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小,則:
(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng),m+n        p(填“>”“=”“<”)。
(2)減壓時(shí),A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”,下同)
(3)若加入B(體積不變),則A的轉(zhuǎn)化率        ,B的的轉(zhuǎn)化率        
(4)若升高溫度,則平衡時(shí)B、C的濃度之比         。
(5)若加入催化劑,平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色         ;而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

(1)放 > (2)增大 (3)增大 減小 (4)減小 (5)不變(6)變深 變淺

解析試題分析:(1)由于該反應(yīng)達(dá)到平衡后,當(dāng)升高溫度時(shí),B的轉(zhuǎn)化率變大;說(shuō)明升高溫度,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)。實(shí)驗(yàn)?zāi)娣磻?yīng)為放熱反應(yīng)。由于當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí),混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。說(shuō)明減小壓強(qiáng),平衡逆向移動(dòng)。根據(jù)平衡移動(dòng)原理:減小壓強(qiáng),化學(xué) 向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)。逆反應(yīng)方向?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng),m+n>p。(2)減壓時(shí),平衡逆向移動(dòng),A的含量增大,所以其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大。(3)若加入B(體積不變),增大反應(yīng)物的濃度,化學(xué)平衡正向移動(dòng),則A的轉(zhuǎn)化率增大;但是對(duì)于B來(lái)說(shuō),佳潤(rùn)量遠(yuǎn)大于平衡移動(dòng)的消耗量,所以B的的轉(zhuǎn)化率反而降低。(4)若升高溫度,平衡正向移動(dòng),A、B、的濃度減小,C的濃度增大,所以B、C的濃度之比 將減小。(5)若加入催化劑,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快,但是加快后的速率仍然相等,所以平衡不移動(dòng),氣體混合物的總物質(zhì)的量不變。(6)若B是有色物質(zhì),A、C均無(wú)色,則加入C(體積不變),平衡逆向移動(dòng),產(chǎn)生更多的A、B。因此B的濃度增大,混合物顏色加深。若維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變,充入氖氣時(shí),則必然要擴(kuò)大容器的容積,B的濃度減小,所以混合物顏色變淺。
考點(diǎn):考查溫度、壓強(qiáng)、催化劑、物質(zhì)的濃度對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率的影響的知識(shí)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(本題16分)降低大氣中CO2的含量和有效地開發(fā)利用CO2正成為研究的主要課題。
(1)已知在常溫常壓下:
① 2CH3OH(l) + 3O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(g)  ΔH =-1275.6 kJ/mol
② 2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)  ΔH =-566.0 kJ/mol
③ H2O(g) = H2O(l)  ΔH =-44.0 kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式:                     
(2)在容積為2L的密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,在溫度500℃時(shí)發(fā)生反應(yīng):
CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖。回答有關(guān)問(wèn)題:

①?gòu)姆磻?yīng)開始到20分鐘時(shí),H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=_________________。
②從30分鐘到35分鐘達(dá)到新的平衡,改變的條件可能是             。
A. 增大壓強(qiáng)    B.加入催化劑   C.升高溫度    D.增大反應(yīng)物的濃度 
③列式計(jì)算該反應(yīng)在35分鐘達(dá)到新平衡時(shí)的平衡常數(shù)(保留2位小數(shù))
④如果在30分鐘時(shí),再向容器中充入2mol CO2和6mol H2,保持溫度不變,達(dá)到新平衡時(shí),CH3OH的濃度____________1mol.L-1(填“>”、“<”或“=”)。
(3)一種原電池的工作原理為:2Na2S2 + NaBr3 Na2S4 + 3NaBr。用該電池為電源,以氫氧化鉀水溶液作電解質(zhì)進(jìn)行電解,使CO2在銅電極上可轉(zhuǎn)化為甲烷。
①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為:                                              
②電解池中產(chǎn)生CH4一極的電極反應(yīng)式為:                                     。
(4)下圖是NaOH吸收CO2后某種產(chǎn)物的水溶液在pH從0至14的范圍內(nèi)H2CO3、HCO3、CO32三種成分平衡時(shí)的組成分?jǐn)?shù)。

下列敘述正確的是             。
A.此圖是1.0 mol·L-1碳酸鈉溶液滴定1.0 mol·L-1 HCl溶液的滴定曲線
B.在pH分別為6.37及10.25時(shí),溶液中c(H2CO3)=c(HCO3)=c(CO32)
C.人體血液的pH約為7.4,則CO2在血液中多以HCO3形式存在
D.若用CO2和NaOH反應(yīng)制取NaHCO3,宜控制溶液的pH為7~9之間

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

可逆反應(yīng):aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g);ΔH=Q,試根據(jù)圖回答:

(1)壓強(qiáng)p1比p2________(填“大”、“小”)。
(2)(a+b)比(c+d)________(填“大”、“小”)。
(3)溫度t1℃比t2℃________(填“高”、“低”)。
(4)Q值是________(填“正”、“負(fù)”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

(6 分)二甲醚是一種重要的清潔燃料,可以通過(guò)CH3OH分子間脫水制得:2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)       ΔH=-23.5 kJ·mol-1。在T1℃,恒容密閉容器中建立上述平衡,體系中各組分濃度隨時(shí)間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=________。在T1℃時(shí),反應(yīng)的平衡常數(shù)為________;
(2)相同條件下,若改變起始濃度,某時(shí)刻各組分濃度依次為c(CH3OH)=0.4 mol·L-1,c(H2O)=0.6 mol·L-1、c(CH3OCH3)=1.2 mol·L-1,此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。簐(正)________v(逆)(填“>”、“<”或“=”)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

甲醇可通過(guò)將煤氣化過(guò)程中生成的CO和H2在一定條件下,發(fā)生如下反應(yīng)制得:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。請(qǐng)根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題:

(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=       ,CO的轉(zhuǎn)化率為       。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為       ,溫度升高,平衡常數(shù)       (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入1 mol CO、2 mol H2和1 mol CH3OH,達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則加入各物質(zhì)后該反應(yīng)向       (填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

溶液中,反應(yīng)A+2BC分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行,它們的起始濃度均為c(A)
=0.100 mol/L、c(B)=0.200 mol/L及c(C)=0 mol/L。反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)與①比較,②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件。所改變的條件和判斷的理由是:
                                                                    ;
                                                                   。
(2)實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為       ;實(shí)驗(yàn)③平衡時(shí)C的濃度為       。
(3)該反應(yīng)的ΔH       0,其判斷理由是                                   
(4)該反應(yīng)進(jìn)行到4.0 min時(shí)的平均反應(yīng)速率:
實(shí)驗(yàn)②:v(B)=                                                         。
實(shí)驗(yàn)③:v(C)=                                                           。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:                      
(2)反應(yīng)開始至2min,用X表示的平均反應(yīng)速率為:                       
(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        (填字母)
A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B.單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X,同時(shí)生成2mol Z
C.混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
(4)在密閉容器里,通入a mol X(g)和b mol Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+ Y(g)=2Z(g),當(dāng)改變下列條件時(shí),反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化(選填“增大”、“ 減小” 或“不變”)
① 降低溫度:               
②保持容器的體積不變,增加X(g)的物質(zhì)的量:               
③ 增大容器的體積:               

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

將10 mol A和5 mol B放入容積為10 L的密閉容器中,某溫度下發(fā)生反應(yīng):3A(g)+B(g)2C(g),在最初2 s內(nèi),消耗A的平均速率為0.06 mol·L-1·s-1,則在2 s時(shí),容器中有   mol A,此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為        。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

一定條件下將2.3 mol SO2氣體和1.2 mol O2氣體充入一容積可變的密閉容器中,可滑動(dòng)活塞的位置如圖1所示,在恒溫恒壓下發(fā)生如下反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)    2SO3(g),其中△H < 0 ,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),活塞位置如圖2所示:

(1)平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為      (計(jì)算結(jié)果精確至1%);
(2)該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)為    (保留三位有效數(shù)字);
(3)討論溫度對(duì)該反應(yīng)中SO2轉(zhuǎn)化率的影響             

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