某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                      
（2）反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為：                       
（3）下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是        （填字母）
A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
B．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z
C．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
（4）在密閉容器里，通入a mol X(g)和b mol Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g）+ Y(g）=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變化（選填“增大”、“ 減小” 或“不變”）
① 降低溫度：               
②保持容器的體積不變，增加X(jué)(g)的物質(zhì)的量：               
③ 增大容器的體積：               

（1）3X+Y2Z(不寫(xiě)可逆符號(hào)不給分)
（2）0.075mol?L-1?min-1
（3）A
（4）①減小②增大③減小

解析試題分析：（1）由圖可知，X、Y是反應(yīng)物，物質(zhì)的量分別減少0.3mol、0.1mol，Z是生成物，物質(zhì)的量增加0.2mol，則方程式中X、Y、Z的物質(zhì)的量比是3:1:2，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z
（2）X的濃度減少0.3mol/2L="0.15mol/L," 所以反應(yīng)開(kāi)始至2min，用X表示的平均反應(yīng)速率為0.15mol/L/2min=0.075mol?L-1?min-1
(3)A、該反應(yīng)是氣體的物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化，正確；B、反應(yīng)在任何時(shí)刻都有單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol X，同時(shí)生成2mol Z，不能判定是否達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；C、任何化學(xué)反應(yīng)都遵循質(zhì)量守恒定律，錯(cuò)誤，答案選A。
（4）根據(jù)條件對(duì)反應(yīng)速率的影響，①降低溫度，反應(yīng)速率減��；②增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；③增大容器的體積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小。
考點(diǎn)：考查化學(xué)方程式的推導(dǎo)，反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，條件對(duì)反應(yīng)速率的影響

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

煤化工是以煤為原料，經(jīng)過(guò)化學(xué)加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)過(guò)程。
（1）將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣。反應(yīng)為：C(s)＋H2O(g)  CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是             (填字母，下同)
A．容器中的壓強(qiáng)不變
B．1 mol H—H鍵斷裂的同時(shí)斷裂2 mol H—O鍵
C．v正(CO)＝v逆(H2O)
D．c(CO)＝c(H2)
（2）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2 L的恒容密閉容器中，進(jìn)行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)  CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)
驗(yàn)
組
溫
度
/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
H2O
CO
H2
CO
1
650
2
4
1.6
2.4
5
2
900
1
2
0.4
1.6
3
3
900
a
b
c
d
t
 
①該反應(yīng)的逆反應(yīng)為       (填“吸”或“放”)熱反應(yīng)。
②若實(shí)驗(yàn)3要達(dá)到與實(shí)驗(yàn)2相同的平衡狀態(tài)(即各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別相等)，且t<3 min，則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是                                       (用含a、b的數(shù)學(xué)式表示)。
(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)  CH3OH(g) +H2O(g)，如圖表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。在體積為1 L的恒容密閉容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2， 下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是                   

A．升高溫度
B．充入N2(g)，使體系壓強(qiáng)增大
C．將H2O(g)從體系中分離出來(lái)
D．再充入0.5 mol CO2和1.5 mol H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

t ℃時(shí)，將3 mol A和1 mol B氣體通入體積為2 L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8 mol B，并測(cè)得C的濃度為0.4 mol·L－1，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
(1)從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為_(kāi)_______。
(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。
(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡________(填寫(xiě)字母序號(hào))。
A．向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．不移動(dòng)
(4)若向原平衡混合物的容器中再充入a mol C，在t ℃時(shí)達(dá)到新的平衡，此時(shí)B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，則:
（1）該反應(yīng)的逆反應(yīng)為        熱反應(yīng)，m+n        p(填“＞”“=”“＜”)。
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)        。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)
（3）若加入B(體積不變)，則A的轉(zhuǎn)化率        ，B的的轉(zhuǎn)化率        。
（4）若升高溫度，則平衡時(shí)B、C的濃度之比將         。
（5）若加入催化劑，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量           。
（6）若B是有色物質(zhì)，A、C均無(wú)色，則加入C(體積不變)時(shí)混合物顏色         ；而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色          (填“變深”“變淺”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

硫­碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2＋2H2O＋I(xiàn)2=H2SO4＋2HI
Ⅱ.2HIH2↑＋I(xiàn)2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2＋O2↑＋2H2O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是       。
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
b．反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過(guò)程中需補(bǔ)充H2O
d．循環(huán)過(guò)程中產(chǎn)生1 mol O2的同時(shí)產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時(shí)IP間的變化如圖所示。

①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)＝       。
②相同溫度下，若開(kāi)始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，則       是原來(lái)的2倍。
a．HI的平衡濃度
b．達(dá)到平衡的時(shí)間
c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
(3)實(shí)驗(yàn)室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的       ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a．NaNO3       b．CuSO4       c．Na2SO4      d．NaHSO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

用如圖所示裝置進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

(1)在檢查裝置的氣密性后,向試管a中加入10 mL 6 mol·L-1的稀硝酸和1 g銅片,立即用帶有導(dǎo)管的橡皮塞塞緊試管口。請(qǐng)寫(xiě)出在試管a中有可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式　。 
(2)在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中常常反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率緩慢,隨后逐漸加快,這是由于　　　　　　　　　　,當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后速率又逐漸減慢,原因是　。 
(3)欲較快地制得NO,可采取的措施是　　　(填寫(xiě)字母序號(hào))。 

A．加熱 B．使用銅粉 C．稀釋HNO3 D．增大硝酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

在一密閉恒容的容器中，可逆反應(yīng)3A(g)3B(？)＋C(？)的能量變化如圖甲所示，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖乙所示。

(1)由圖甲可以判斷3A(g)3B(？)＋C(？)的正反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b相比較，可能隱含的反應(yīng)條件是________。
(2)由圖乙可以得出有關(guān)B和C狀態(tài)的結(jié)論是________。
①若t2時(shí)刻升高溫度，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合________線(填“c”“d”或“e”)。
②若改變壓強(qiáng)，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變化一定符合c線，則C物質(zhì)的狀態(tài)為_(kāi)_______。
(3)如果平衡后保持溫度不變，將容器體積增加一倍，新平衡時(shí)A的濃度是原來(lái)的60%，則B是________狀態(tài)，C是________狀態(tài)。
(4)如果B為氣體，C為固體，取0.3 mol A恒溫下在1 L容器中充分反應(yīng)，平衡時(shí)測(cè)得B的濃度為0.21 mol/L。若使反應(yīng)從逆反應(yīng)開(kāi)始，起始時(shí)在容器中加入0.3 mol B，同樣條件下，要使平衡時(shí)B的濃度仍為0.21 mol/L，則C的物質(zhì)的量的取值范圍應(yīng)該是________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

捕碳技術(shù)(主要指捕獲CO2)在降低溫室氣體排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經(jīng)被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)  (NH4)2CO3(aq)ΔH1
反應(yīng)Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g) NH4HCO3(aq)ΔH2
反應(yīng)Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g) 2NH4HCO3(aq)ΔH3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（2）為研究溫度對(duì)(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體(用氮?dú)庾鳛橄♂寗?，在t時(shí)刻，測(cè)得容器中CO2氣體的濃度。然后分別在溫度為T(mén)2、T3、T4、T5下，保持其他初始實(shí)驗(yàn)條件不變，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間測(cè)得CO2氣體濃度，得到趨勢(shì)圖(見(jiàn)圖1)。則：
①ΔH3________0(填“＞”、“＝”或“＜”)。
②在T1～T2及T4～T5兩個(gè)溫度區(qū)間，容器內(nèi)CO2氣體濃度呈現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢(shì)，其原因是____________________________________________________________________________。
③反應(yīng)Ⅲ在溫度為T(mén)1時(shí)，溶液pH隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線如圖2所示。當(dāng)時(shí)間到達(dá)t1時(shí)，將該反應(yīng)體系溫度迅速上升到T2，并維持該溫度。請(qǐng)?jiān)谠搱D中畫(huà)出t1時(shí)刻后溶液的pH變化總趨勢(shì)曲線。

（3）利用反應(yīng)Ⅲ捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有________________________(寫(xiě)出2個(gè))。
（4）下列物質(zhì)中也可能作為CO2捕獲劑的是__________。

A．NH4Cl B．Na2CO3
C．HOCH2CH2OH D．HOCH2CH2NH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

溫度為T(mén)時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol PCl5，反應(yīng)PCl5(g)＝PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：

t/s
0
50
150
250
350
n(PCl3)/mol
0
0.16
0.19
0.20
0.20
 
下列說(shuō)法正確的是                     (　　)
A．反應(yīng)在前50 s 的平均速率v(PCl3)＝ 0.0032 mol·L－1·s－1
B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c(PCl3)＝ 0.11 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH<0
C．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反應(yīng)達(dá)到平衡前v(正)>v(逆)
D．相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0 mol Cl2，達(dá)到平衡時(shí)，PCl3的轉(zhuǎn)化率大于80%

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同步練習(xí)冊(cè)答案