4．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型完全相同的是（　�。�
A．NH3和N2B．H2O2和NH4ClC．CO2和PCl3D．H2S和Na2O2

分析 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．

解答 解：A．NH3中含極性共價(jià)鍵，N2中非極性共價(jià)鍵，故A不選；
B．H2O2中含共價(jià)鍵，NH4Cl中含離子鍵和共價(jià)鍵，故B不選；
C．二者均只含極性共價(jià)鍵，故C選；
D．H2S中含共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵和共價(jià)鍵，故D不選；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝猓渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（2）C中反應(yīng)生成BaCO3的化學(xué)方程式是CO2+Ba（OH）2═BaCO3↓+H2O．
（3）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定準(zhǔn)確度的是cd（填標(biāo)號(hào)）．
a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過(guò)快
c．在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取8.00g樣品三份，進(jìn)行三次測(cè)定，測(cè)得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中，不正確的是（　�。�
A．37Cl與39K具有相同的中子數(shù)
B．第114號(hào)元素的一種核素${\;}_{114}^{298}X$與${\;}_{82}^{207}Pb$具有相同的最外層電子數(shù)
C．O22-與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)
D．H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列結(jié)論是從某同學(xué)的筆記本上摘錄的，你認(rèn)為其中肯定正確的是（　�。�
①微粒半徑：Cl-＞S2-＞S＞F　 ②穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S
③還原性：Cl-＞Br-＞I-　     ④氧化性：Cl2＞S
⑤酸性：H2SO4＞HClO4     �、薹悬c(diǎn)：HF＞HCl＞HBr＞HI．
A．只有①B．①③④C．②④D．只有⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有四組物質(zhì)：
①O2  N2  Cu  Si          ②HCl  HBr  H2S  HNO3③CaO  Na2O  CuO  Al2O3        
④NH4Cl  NaOH  NaAlO2  K2CO3
（1）填寫(xiě)下表空白：
組①組②組③組④組
分類標(biāo)準(zhǔn)非金屬無(wú)氧酸堿性氧化物
異類物質(zhì)NaOH
（2）表中的分類方法為B   
A  樹(shù)狀分類法     B  交叉分類法
（3）若表中①②組物質(zhì)反應(yīng)生成0.6molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.18NA．起酸性作用的HNO3物質(zhì)的量為1.8mol．
（4）寫(xiě)出表中③④組物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是（　�。�
A．NO2氣體通入FeSO4溶液中B．CO2通入Ba（NO3）2溶液中
C．SO2氣體通入Ca（NO3）2溶液中D．CO2氣體通入Ca（ClO）2溶液中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．為探究鐵質(zhì)材料與熱濃硝酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組用碳素鋼（即鐵和碳的合金）進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
【探究一】
（1）常溫下，工業(yè)上可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是鐵釘表面被鈍化
（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應(yīng)后得到溶液X并收集到混合氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+．產(chǎn)生Fe2+的離子反應(yīng)方程為：2Fe3++Fe=3Fe2+，檢驗(yàn)是否有Fe2+應(yīng)選用下列D（選填序號(hào)）試劑．
A．KSCN溶液和氯水　　　 B．鐵粉和KSCN溶液　　C．濃氨水　　　D．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取560mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，可以發(fā)生：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反應(yīng)，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)正確操作后得干燥固體4.66g．由此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為80%．
【探究二】
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的分析，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q1是相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為0.0893g•L-1，Q2是空氣的成份之一，為此設(shè)計(jì)可下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略，假設(shè)有關(guān)氣體完全反應(yīng)）．

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗(yàn)SO2是否除盡；
（4）用化學(xué)方程式表示Y氣體中的Q2氣體是如何生成的：C+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O
（5）為確認(rèn)Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于C（選填序號(hào)）
a．A之前　　　　　　　b．A-B間　　　　　　　　c．B-C間　　　　　　　d．C-D間．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”和“溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度”都是用來(lái)表示溶液組成的物理量．“質(zhì)量摩爾濃度”也是一種表示溶液組成的物理量，它的含義是：用單位質(zhì)量的溶劑中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的質(zhì)量摩爾濃度 單位為 mol•kg -1或 mol•g-1．
含NaOH 14%的NaOH的溶液，在20℃時(shí)密度為1.153g•cm-3，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題；
（1）該溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為4.04mol/L；NaOH的質(zhì)量摩爾濃度為4.075mol/Kg；
（2）將該溶液加熱升高溫度以后（溶劑的質(zhì)量保持不變），下列物理量中不發(fā)生變化的是D
A．溶液的密度
B．溶液的體積
C．NaOH的物質(zhì)的量濃度
D．NaOH的質(zhì)量摩爾濃度
（3）從濃度值的穩(wěn)定性方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較，更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度；從溶液配制方便性的方面來(lái)看，物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量摩爾濃度相比較更優(yōu)越的是質(zhì)量摩爾濃度．
（4）請(qǐng)你在完成對(duì)問(wèn)題“（3）”的回答之后 以“一分為二”的觀點(diǎn) 用簡(jiǎn)短的語(yǔ)言談一下對(duì)幾種不同的表示溶液組成方法的觀點(diǎn)物質(zhì)的量濃度會(huì)因?yàn)闇囟鹊母淖冞M(jìn)而溶劑體積和溶液密度改變，導(dǎo)致數(shù)量值與實(shí)際存在差異，而質(zhì)量摩爾濃度卻不會(huì)因此改變，因?yàn)槲镔|(zhì)的量和相對(duì)分子質(zhì)量是恒定的，所以無(wú)論體積或者密度如何發(fā)生變化，對(duì)數(shù)值不會(huì)有影響．所以相對(duì)來(lái)說(shuō)質(zhì)量摩爾濃度是有優(yōu)越性的．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．某研究性學(xué)習(xí)小組將無(wú)水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．已知：Na2SO3$\stackrel{開(kāi)始分解＞600℃}{→}$Na2S+Na2S4（反應(yīng)未配平）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

Ⅰ、若某種固體物質(zhì)受熱發(fā)生了分解，下列說(shuō)法正確的是C．
A．一定是氧化還原反應(yīng)      B．反應(yīng)后一定有氣體生成
C．一定有多種物質(zhì)生成      D．一定是吸熱反應(yīng)
Ⅱ、（1）在該實(shí)驗(yàn)中，如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個(gè)過(guò)程中HSO3-的物質(zhì)的量濃度變化趨勢(shì)為先逐漸增大，后逐漸減�。�
（2）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產(chǎn)生，則固體試樣跟鹽酸反應(yīng)生成淡黃色沉淀的離子方程式為2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O；此時(shí)在B、C兩裝置中可能觀察到的現(xiàn)象為B中品紅溶液褪色，C中無(wú)明顯變化．
（3）為檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中生成的SO42-離子，其操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論是先取固體試樣溶于水配成溶液，取少量溶液于試管中，先加稀鹽酸，若物明顯現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，說(shuō)明SO42-有存在．
（4）取上述受熱后的固體試樣進(jìn)行分析，測(cè)得其中含硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.39%，通過(guò)計(jì)算知該產(chǎn)物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為38.09%．

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