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【題目】某研究小組利用軟錳礦(主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物)作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2(反應條件已省略)。

請回答下列問題：

（1）下列各組試劑中，能準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量的是___(填編號)。

a．NaOH溶液、酚酞試液 b．稀H2SO4酸化的KMnO4溶液

c．碘水、淀粉溶液 d．氨水、酚酞試液

（2）寫出軟錳礦漿吸收SO2 的離子方程式___。

（3）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是___。

（4）寫出KMnO4與MnSO4溶液反應的離子方程式___。

（5）工業(yè)上采用電解K2MnO4水溶液的方法來生產KMnO4，其中隋性電極作陽極，鐵作陰極，請寫出陽極的電極反應式___。

（6）除雜后得到的MnSO4溶液可以通過___(填操作名稱)、過濾制得硫酸錳晶體。

【答案】bc MnO2+SO2=Mn2++SO42－ 消耗溶液中的酸，促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀 2MnO4-+3Mn2++2H2O=5MnO2+4H+ MnO42--e-=MnO4- 蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶

【解析】

由流程可知，二氧化硫能與二氧化錳反應生成硫酸錳，用MnCO3能除去溶液中Al3+和Fe3+，MnS將銅、鎳離子還原為單質，高錳酸鉀能與硫酸錳反應生成二氧化錳，通過過濾獲得二氧化錳，以此解答該題。

(1)準確測定一定體積燃煤尾氣中SO2含量，二氧化硫與氨水、NaOH反應不易控制，且加指示劑現象觀察的滴定終點與反應終點誤差大，而b、c中利用還原性及高錳酸鉀褪色、淀粉變藍等可準確測定氣體的含量，故答案為bc；

(2)SO2與稀硫酸酸化的軟錳礦發(fā)生氧化還原反應生成硫酸錳，反應的離子方程式為MnO2+SO2＝Mn2++SO42﹣；

(3)由于碳酸錳能消耗溶液中的酸，降低溶液的酸性，從而促進Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀，涉及反應為3MnCO3+2Al3+3H2O＝2Al(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+或3MnCO3+2Fe3++3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑+3Mn2+；

(4)KMnO4 與MnSO4溶液反應的離子方程式為2MnO4﹣+3 Mn2++2 H2O＝5MnO2+4H+；

(5)惰性電極作陽極，鐵作陰極，則陽極上失去電子發(fā)生氧化反應，則陽極反應為MnO42﹣﹣e﹣═MnO4﹣；

(6)除雜后得到的MnSO4溶液可以通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶(過濾)制得硫酸錳晶體。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)合成氨工業(yè)生產中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質的量之比為__________。

②當催化劑中＋2價鐵與＋3價鐵的物質的量之比為1﹕2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物的混合物中鐵的質量分數為 _______________。 (用小數表示，保留2位小數)。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為________________________、______________________________、______________________________。檢驗溶液中Fe3＋存在的試劑是_______________。

②寫出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應的化學方程式_____________________________，當轉移電子數為6.02×1024時，被氧化的物質的質量為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗是化學研究的基礎。關于下列各實驗裝置圖的敘述中正確的是(　　)

A. 裝置①常用于分離互不相溶的液態(tài)混合物

B. 裝置②可用于吸收氨氣,且能防止倒吸

C. 用裝置③不可以完成“噴泉”實驗

D. 用裝置④稀釋濃硫酸和銅反應冷卻后的混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，配制一組c(PO43-)+c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)=0.100 mol·L－1的H3PO4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是

A.pH=6的溶液中：c(H3PO4)+c(HPO42-)＞c(H2PO4-)

B.c(Na+)=0.100mol·L－1的溶液中：c(H3PO4)=2c(PO43-)+c(HPO42-)

C.pH =7的溶液中：c(Na+)＞2c(HPO42-)+c(H2PO4-)

D.c(H3PO4)=c(H2PO4-)的溶液中：c(Na+)＜0.100mol·L－1 +2c(PO43-)+c(HPO42-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)有一瓶無色澄清溶液，其中可能含H+、Na+、Mg2+、Ba2+、Cl、SO42、CO32離子。現進行以下實驗：

A、用pH試紙檢驗溶液，發(fā)現溶液呈強酸性；

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，使溶液由酸性變?yōu)閴A性，無沉淀產生；

C、取少量B中的堿性溶液，滴加Na2CO3溶液，有白色沉淀產生。

①根據上述事實確定：該溶液中肯定存在的離子有_________________________；

肯定不存在的離子有___________________________。

②寫出C中發(fā)生反應的離子方程式________________________________。

(2)①還原鐵粉與高溫水蒸氣反應的化學方程式：_____________________________；

②除去Mg粉中的Al粉的試劑是__________________，反應的離子方程式為：___________________________________；

(3)高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強氧化性，可對自來水進行消毒、凈化。高鐵酸鈉可用氫氧化鐵和次氯酸鈉在堿性介質中反應得到，請補充并配平下面離子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO－+____OH－ =__FeO42－＋___Cl－+_____ _______

(4)在反應11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，氧化劑是___________；

當有2mol H3PO4生成，轉移的電子的物質的量為__________________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應①、②分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應，下列說法正確的是（ ）

① 2NaI＋MnO2＋3H2SO4=2NaHSO4＋MnSO4＋2H2O＋I2；

②2NaIO3＋5NaHSO3= 2Na2SO4＋3NaHSO4＋H2O＋I2

A. 兩個反應中NaHSO4均為氧化產物

B. 碘元素在反應①中被還原，在反應②中被氧化

C. 氧化性：MnO2>SO>IO>I2

D. 反應①、②中生成等量的I2時轉移電子數比為1：5

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是

A. 所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等

B. 1 mol Na與O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物共失去NA個電子

C. 1mol Na2O2固體中含有離子總數為4NA

D. 25℃時，pH=13的氫氧化鈉溶液中約含有NA個氫氧根離子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以柏林綠Fe[Fe(CN)6]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是

A. 放電時，Mo箔上的電勢比Mg箔上的低

B. 充電時，Mo箔接電源的負極

C. 放電時，正極反應為Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]

D. 充電時，外電路中通過0.2mol電子時，陰極質量增加3.55g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖中A～H均為中學化學中常見的物質，A、B、H為氣體，反應①是重要的工業(yè)反應，它們之間有如下轉化關系(反應中生成的水已略去)。

請回答以下問題：

（1）B是_____，D是_____，G是_____，H是_____(填化學式)。

（2）工業(yè)上常利用反應①制取漂白粉，該反應的化學方程式：__________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為_________。

（3）A中元素的原子結構示意圖為________。

（4）F在溶液中的電離方程式為_________。

（5）上述反應中屬于氧化還原反應的是_______(填寫序號)。

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