Question

【題目】(1)合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α－Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3。

①某FeO、Fe2O3混合物中，鐵原子、氧原子的物質(zhì)的量之比為4﹕5，其中FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為__________。

②當(dāng)催化劑中＋2價(jià)鐵與＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量之比為1﹕2時(shí)，其催化活性最高，此時(shí)鐵的氧化物的混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _______________。 (用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。

①用FeO、Fe2O3和稀鹽酸、氯氣制取FeCl3溶液的離子方程式為________________________、______________________________、______________________________。檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是_______________。

②寫(xiě)出FeCl3溶液與金屬銅發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1024時(shí)，被氧化的物質(zhì)的質(zhì)量為_______________。

Answer 1

【答案】2﹕1 0.72 FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ KSCN溶液 2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2 320 g

【解析】

(1) ①根據(jù)元素守恒計(jì)算FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量比。

②根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0計(jì)算鐵、氧原子的物質(zhì)的量之比；

(2)①FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵；Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色；

②FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅。

(1) ①設(shè)FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol；則 ；，FeO、Fe2O3的物質(zhì)的量之比為2﹕1；

②＋2價(jià)鐵的物質(zhì)的量是xmol，則＋3價(jià)鐵的物質(zhì)的量為2xmol，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0，O原子的物質(zhì)的量是4xmol，鐵、氧原子的物質(zhì)的量之比3x：4x=3:4，鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.72；

(2)①FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和水，Fe2O3與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，氯化亞鐵被氯氣氧化為氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式依次為FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O 、 Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O 、 2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－；Fe3＋遇KSCN溶液顯紅色，檢驗(yàn)溶液中Fe3＋存在的試劑是KSCN溶液；

②FeCl3溶液與金屬銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2； Cu的化合價(jià)由0升高為+2，6.02×1024個(gè)電子的物質(zhì)的量是10mol，被氧化的銅的物質(zhì)的量是5mol，質(zhì)量是5mol×64g/mol= 320 g 。