Fe2O3和Cu2O都是紅色粉末，常用作顏料。某校研究性學習小組通過實驗探究一包紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸后生成Cu和CuSO4
提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3           
假設2：紅色粉末是Cu2O
假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設計探究實驗：取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑。
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是                       。
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液無明顯現(xiàn)象，則證明原固體粉末中一定不含F(xiàn)e2O3。你認為這種說法合理嗎？           。（填“合理”或“不合理”）
（3）若固體粉末完全溶解即溶液中無固體存在, 滴加KSCN 試劑時溶液無明顯現(xiàn)象, 則證明原固體粉末是                 ，寫出相關反應的離子方程式：              
                                                          。
（1）溶液變?yōu)檠t色
（2）不合理，Cu能將Fe3+還原為Fe2+
（3）Fe2O3和Cu2O的混合物 
Fe2O3+6H+ = 2Fe3++3H2O ； Cu2O+2H+ =" Cu" + Cu2+ + H2O；  2 Fe3+ + Cu =" 2" Fe2+ + Cu2+
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（Ⅰ）某校合作探究小組利用業(yè)余時間上網(wǎng)搜索烯類化合物與溴加成反應的有關信息，獲得的有關結構與數(shù)據(jù)列表如下（以乙烯為標準）
烯類化合物
相對速率
(CH3)2C=CHCH3
10.4
CH3CH=CH2
2.03
CH2=CH2
1.00
CH2=CHBr
0.04
（1）據(jù)表中數(shù)據(jù)，總結烯類化合物加溴時，反應速率與碳碳雙鍵上取代基的種類、個數(shù)間的關系：___________________________                ______。
（2）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與上述規(guī)律類似，其中反應速率最慢的是_________。
A．(CH3)2C=" C" (CH3)2    B．CH3CH=CHCH3    C．CH2=CH2         D．CH2=CHCl
（Ⅱ）另一合作探究小組根據(jù)所學知識歸納整理乙醇、水、苯酚、碳酸（ HO—C—OH）、乙酸分子中羥基上氫原子的活潑性。                                   O               
（1）甲同學將一些化學實驗收集整理如下：
A．金屬鈉分別與水和乙醇反應         B．苯酚、二氧化碳、乙酸分別與氫氧化鈉溶液反應
C．向二氧化碳水溶液、乙酸溶液中分別滴加紫色石蕊試液
D．將雞蛋殼破碎后加入到醋酸溶液中            E．向苯酚溶液中滴加FeCl3溶液
F．向苯酚鈉溶液中分別通入二氧化碳和滴加鹽酸
其中能說明水比乙醇強的是         （填字母，下同），乙酸比碳酸強的是        。
（2）乙同學與其他同學合作，設計了一個簡單的一次性完成的實驗裝置來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液的酸性強弱，以說明其羥基上氫原子的活潑性順序。根據(jù)下列實驗裝置圖回答有關問題。

① A對應的儀器名稱是                   ；
② 各儀器的連接順序是（填數(shù)字，儀器可重復使用）                                 ；
③ 飽和NaHCO3溶液作用是                                               ；
④ 實驗過程中觀察到的現(xiàn)象有                                            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某化學興趣小組為探究銅和濃硫酸的反應，用下圖裝置進行有關實驗。請回答：實驗中甲同學將a g銅片和12 mL 18mol/L的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的硫酸和銅片剩余。
（1）請寫出銅片和濃硫酸反應的化學方程式                                    
裝置E中D內盛品紅溶液，當C中氣體擠滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是          
實驗裝置D中有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單的方法解決（實驗用品自選）        
裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中現(xiàn)象是                 B中應放置的液體（填字母）為：                  。
A．飽和  Na2SO3  溶液    B．酸性KMnO4  溶液    C．濃溴水       D．飽和NaHSO3
（2）問題討論：為什么有一定量的余酸但未能使銅完全溶解，你認為原因是        。
足量下列藥品能夠用來證明反應結束后的燒瓶中卻有余酸的是                      。
A．Fe粉       B．BaCl2 溶液       C．Ag        D． Na2CO3  溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

利用鋁熱反應焊接鋼軌的原理是2Al+Fe2O32Fe+ Al2O3。某研究小組在實驗室利用簡易裝置進行鋁熱反應。發(fā)現(xiàn)生成的鐵呈疏松的褐色硬塊。小組成員推測主要原因是產物鐵含雜質較多，并進一步探究褪褐色硬塊的組成。
樣品處理：將褐色硬塊處理成粉末狀。
(1)研究小組首先取少量粉末加入                   溶液中，發(fā)現(xiàn)粉末部分溶解，但沒有氣泡產生，實驗結論是：粉末中含有Al2O3而沒有Al。
(2)根據(jù)以述實驗判斷該褐色硬塊的組成基本確定為Fe、Fe2O3、Al2O3。
提出假設：
假設1：固體粉末中除Al2O3外還有Fe；
假設2：固體粉末中除Al2O3外還有                             ；
假設3：固體粉末中除Al2O3外還有Fe和Fe2O3。
實驗實施：
（3）請以上述粉末為樣品，驗證其組成。限選實驗儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙、過濾器；20%KSCN、3mol/LNaOH、3mol/LHCl、3mol/LHNO3、3mol/LCuSO4、0.01mol/LKMnO4、蒸餾水。
根據(jù)你設計的實驗方案，敘述實驗操作、預期現(xiàn)象和結論。
實驗操作
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量粉末于燒杯中，加入足量3mol/LNaOH溶液，充分攪拌，過濾，洗滌。
 
步驟2：將步驟1的濾渣轉移到燒杯B中，加入足量             ，充分攪拌，過濾，洗滌。
有紅色固體生成，說明粉末中含有
                           。
步驟3：將步驟2的濾渣轉移到燒杯C中，
                               
                               。
 
                               
                              ，
說明粉末中含有Fe2O3。(1分)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。某研究性學習小組用如下圖裝置進行銅與濃硫酸反應的實驗研究。

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式                           ；
（2）若要使B 中收集滿干燥的SO2氣體（并證實B中已收集滿），則上述裝置的連接順序為：   接   接    接  接   （用字母表示）；
（3）C 中盛放的試劑是          ，證明B 中已收集滿SO2的現(xiàn)象是             ；
（4）待燒瓶中充分反應后，同學們發(fā)現(xiàn)銅有剩余，經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)硫酸也有剩余。檢驗硫酸有剩余的方法是           ___________________；
（5）在不補充濃硫酸的前提下，為使銅進一步溶解，可向燒瓶中加入          ________（填序號）。① 鹽酸  ② FeSO4   ③ Fe2O3    ④KNO3

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（一） 欲配制500mL0.2mol/LNa2CO3溶液，回答下列問題：
（1）應稱取          g Na2CO3·10H2O。
（2）配制該溶液所用的儀器有                           ____    。
（3）下列操作使所配溶液濃度偏低的是（    ）
A．容量瓶未干燥即用來配制溶液B．往容量瓶轉移溶液時有少量液體濺出
C．未洗滌溶解固體的燒杯D．定容時，仰視刻度線
（二）某化學小組在實驗室用下圖提供的儀器制備溴乙烷。

已知：
①反應原理：NaBr+H2SO4（較濃）△="==" NaHSO4+HBr
HBr+C2H5OHC2H5Br+H2O
②反應物用量：NaBr(S)25g，無水乙醇15mL，濃H2SO4 30mL，水15mL
③溴乙烷和乙醇的部分物理性質如下表
 
密度/g·mL-1
沸點/℃
溶解性
溴乙烷
1.461
38
難溶于水
乙醇
0.789
78
易溶于水
回答下列問題：
（4）連接上述儀器的順序是：1接(  )接(  )接( 4 )接( 3 )接(  )（填數(shù)字）。你認為反應后溴乙烷在          （填“燒瓶”或“燒杯”）中
（5）由于濃硫酸具有強氧化性，反應產生副產物，使粗制溴乙烷常呈黃色，該副產物是          （寫化學式），除去該雜質的試劑和方法是                                 ，為了減少該副產物的生成，根據(jù)加入的反應物，本實驗采取了                                                                     _________________________________________________________的措施。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

Fe2O3和Cu2O都是磚紅色粉末，課外小組通過實驗探究某磚紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或者是二者混合物。探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是堿性氧化物，Cu2O與H+反應生成的Cu+不穩(wěn)定，立即轉化成Cu2+和Cu。提出假設：假設1：紅色粉末是Fe2O3；假設2：紅色粉末是Cu2O；假設3：紅色粉末為Fe2O3、Cu2O的混合物
設計探究實驗
取少量粉末，向其加入足量稀鹽酸在所得溶液中滴加苯酚溶液
（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是          。
（2）若滴加苯酚后溶液不變紫色，則證明原固體粉末不含F(xiàn)e2O3。你認為結論是否合理      （填“合理”或“不合理”），簡述理由           。
（3）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加苯酚時溶液不變紫色，證明原固體粉末是     ，相關的離子方程式為              。（任寫其中一個）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）探究有關物質氧化性的強弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3價較穩(wěn)定，NaBiO3溶液為無色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次進行實驗，現(xiàn)象記錄如下：①滴加適量的NaBiO3溶液，溶液變?yōu)樽霞t色；②繼續(xù)滴加適量H2O2, 紫紅色褪去，并有氣泡產生；③再加入適量的PbO2固體，固體溶解，溶液又變?yōu)樽霞t色；④最后通入足量的SO2氣體。請回答下列問題：
（1）推測實驗④中現(xiàn)象為                                      。
（2）分析上述現(xiàn)象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由強到弱的順序是                。
（3）寫出②的離子方程式                                             。
（4）寫出④的離子方程式                                             。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某化學興趣小組的同學為探究二氧化硫的化學性質，設計了如下圖所示的裝置。請回答下列問題。

（1）銅和濃硫酸反應中濃硫酸的作用為             （A、強氧化劑    B、強還原劑）。
（2）B瓶中盛有品紅溶液，觀察到品紅溶液褪色，這是因為 SO2具有         ，C瓶中盛有新制的氯水，觀察到氯水褪色，這是因為SO2具有         。（填選項的字母）
A．氧化性　　　　　B．還原性      C．漂白性
（3）D瓶中盛有足量NaOH溶液以除去SO2，該反應的主要產物的化學式為            。
（4）充分反應后，小組同學發(fā)現(xiàn)銅和硫酸都有剩余。若想使剩余的銅片溶解，可再加入
                （填選項的字母）。
A．HNO3　　　 B．NaNO3       C．NaHCO3       D．Na2CO3

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同步練習冊答案