【題目】銅、鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的三種金屬。
(1)它們?cè)谌祟惖慕饘偈褂脷v史中,由早到晚的順序?yàn)?/span>__________________________。
(2)日常常用“鋁壺”燒開水,是因?yàn)殇X有良好的導(dǎo)熱性、__________________________。
(3)野外鋪設(shè)鋼軌時(shí),通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來焊接鋼軌。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________,該反應(yīng)是_______ (填:吸或放)熱反應(yīng),其中鋁發(fā)生________(填:氧化或還原)反應(yīng)。
(4)表面破損的鋁制品,放久了破損處會(huì)有一層“白毛”產(chǎn)生,“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液,寫出形成“白毛”的化學(xué)方程式_____________________________。
【答案】銅、鐵、鋁 鋁表面有一層不和熱水反應(yīng)的致密氧化膜 2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 放 氧化 4Al+3O2═2Al2O3
【解析】
(1)活動(dòng)性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng),能以單質(zhì)形式存在,并比較容易冶煉,故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反,所以,人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)椋恒~、鐵、鋁,故答案為:銅、鐵、鋁;
(2)鋁極易與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)生成一層致密的氧化鋁薄膜,氧化鋁與熱水不反應(yīng),故答案為:鋁表面有一層不和熱水反應(yīng)的致密氧化膜
(3)鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到液態(tài)鐵,發(fā)生的是鋁熱反應(yīng),在引發(fā)劑作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng),放出大量熱,可以使生成的鐵呈熔融狀態(tài),用來焊接鋼軌,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe,鋁在反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng),作還原劑,故答案為:2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe;放;氧化
(4)鋁在常溫下可以和氧氣反應(yīng)在其表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Al+3O2═2Al2O3,故答案為:4Al+3O2═2Al2O3。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式書寫不正確的是
A.FeCl2溶液中通入Cl2:
B.Ba(OH)2溶液與鹽酸的反應(yīng):
C.Al(OH)3沉淀中滴加鹽酸:
D.AlCl3溶液中加入過量氨水:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分。請(qǐng)按要求填空:
IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 | |
1 | ||||||||
2 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | |||
3 | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)表列①~⑨號(hào)元素中,原子半徑最大的是________(填數(shù)字序號(hào));非金屬性最強(qiáng)的元素是________(填數(shù)字序號(hào));最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是_______(填數(shù)字序號(hào));化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是________(填數(shù)字序號(hào))。
(2)元素③的常見氫化物的電式為_________,此氫化物與元素⑨的氫化物化合后溶于水,水溶液中離子濃度由大到小的順序是________(用離子符號(hào)表示)。
(3)將元素⑦的單質(zhì)用砂紙打磨后,滴上幾滴溶液片刻后表面會(huì)形成白色毛狀物,該毛狀物的化學(xué)式是______________。將元素⑦的單質(zhì)的粉末與鐵紅混合在高溫下反應(yīng)會(huì)放出大量熱,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:A、B、F是家庭中常見的有機(jī)物,A和B碳原子數(shù)相等,E是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F是一種常見的高分子材料。下面是幾種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖:
完成下列填空:
(1)操作⑥的名稱為:_____________________________________,上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))
(2)寫出比B多兩個(gè)碳原子,且不能發(fā)生非燃燒性氧化反應(yīng)的同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___。
(3)寫出反應(yīng)③所用的堿液為氫氧化鈉溶液,寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式____________。
(4)寫出F的名稱________________________,反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型為_________。
(5)寫出檢驗(yàn)B的催化氧化產(chǎn)物的化學(xué)方程式____________,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______。
(6)寫出兩個(gè)既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生酯化反應(yīng)的C的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。
________________________;
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【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-(25℃時(shí),Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液,恒定25℃時(shí),滴定過程中由水電離出來的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.圖中V1<10
B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5
C.A、B、C、D四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為C點(diǎn)
D.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組用鍍鋅鐵皮按下列流程制備七水合硫酸鋅(ZnSO4·7H2O)
相關(guān)信息如下:
①金屬離子形成氫氧化物沉淀的相關(guān)pH范圍。
金屬離子 | pH | |
開始沉淀 | 完全沉淀 | |
Fe3+ | 1.5 | 2.8 |
Fe2+ | 5.5 | 8.3 |
Zn2+ | 5.4 | 8.2 |
②ZnSO4的溶解度(物質(zhì)在100g水中溶解的質(zhì)量)隨溫度變化曲線。請(qǐng)回答:
(1)①鍍鋅鐵皮上的油污可用Na2CO3溶液去除,理由是__。
②步驟Ⅰ可用于判斷鍍鋅層完全反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。
(2)步驟Ⅱ須加入過量H2O2理由是__。
(3)步驟Ⅲ,合適的pH范圍是__。
(4)步驟Ⅳ,需要用到下列所有操作:a.蒸發(fā)至溶液出現(xiàn)晶膜,停止加熱;b.在60℃蒸發(fā)溶劑;c.冷卻至室溫;d.在100℃蒸發(fā)溶劑;e.過濾。
請(qǐng)給出上述操作的正確順序__。(操作可重復(fù)使用)
(5)步驟Ⅴ,某同學(xué)采用不同降溫方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶,測(cè)得ZnSO47H2O晶體顆粒大小分布如圖所示。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果,為了得到顆粒大小相對(duì)均一的較大晶粒,宜選擇__方式進(jìn)行冷卻結(jié)晶。
A.快速降溫 B.緩慢降溫 C.變速降溫
(6)①ZnSO47H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測(cè)定。
下列關(guān)于滴定分析,正確的是__。
A.圖中,應(yīng)將凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套內(nèi)的c端
B.滴定前,錐形瓶和滴定管均須用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗
C.將標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入滴定管時(shí),應(yīng)借助燒杯或漏斗等玻璃儀器轉(zhuǎn)移
D.滴定時(shí),通常用左手控制旋塞滴加溶液,右手搖動(dòng)錐形瓶,使溶液向同一方向旋轉(zhuǎn)
E.滴定前滴定管尖嘴內(nèi)無氣泡,滴定后尖嘴內(nèi)有氣泡,則測(cè)得的體積比實(shí)際消耗的小
②圖中滴定終點(diǎn)是的讀數(shù)是___mL。
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【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。
完成下列各題:
(1)正四面體烷的分子式為___________,其二氯取代產(chǎn)物有__________種。
(2)關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯(cuò)誤的是__________
a.能使酸性KMnO4溶液褪色
b.1 mol乙烯基乙炔能與3 mol Br2發(fā)生加成反應(yīng)
c.乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)
d.等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時(shí)的耗氧量不相同
(3)寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式: _____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】綠原酸是咖啡的熱水提取液成分之一,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖,關(guān)于綠原酸判斷正確的是( )
A.1 mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應(yīng),生成3 mol CO2氣體
B.1 mol綠原酸與足量溴水反應(yīng),最多消耗2.5 mol Br2
C.1 mol綠原酸與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗4 mol NaOH
D.綠原酸水解產(chǎn)物均可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將物質(zhì)的量相等的硫酸鋁和硫酸銨溶于水形成VmL混合溶液,向混合溶液中逐滴加入某氫氧化鈉溶液(其物質(zhì)的量濃度為混合溶液中兩溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之和),直至過量.下列表示氫氧化鈉溶液加入的體積(x)與溶液中沉淀物的量(y)的關(guān)系示意圖中正確的是( )
A. B.
C. D.
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