【題目】羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH-25℃時(shí),Kb=9.0×10-9)。用0.lmol/L鹽酸滴定20mL0.lmol/L胺溶液,恒定25℃時(shí),滴定過(guò)程中由水電離出來(lái)的H+濃度的負(fù)對(duì)數(shù)與鹽酸體積的關(guān)系如圖所示(己知:lg3=0.5)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.圖中V1<10

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH=9.5

C.A、B、CD四點(diǎn)中酸性最強(qiáng)的點(diǎn)為C點(diǎn)

D.E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH)

【答案】C

【解析】

A.羥胺是一元弱堿,若V110,則反應(yīng)恰好起始時(shí)產(chǎn)生等量的NH2OHNH3OH+,由Kb=9.0×10-9得到NH3OH+的水解比NH2OH電離程度大,溶液呈酸性,而A點(diǎn)時(shí)水的電離達(dá)到107 molL1,說(shuō)明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相當(dāng),因此NH3OH+物質(zhì)的量濃度要小于NH2OH物質(zhì)的量濃度,故滴加的HCl小于10mL,所以V1應(yīng)<10,故A正確;

B.羥胺的電離方程式為:NH2OH+H2ONH3OH++OH,已知25℃時(shí),其電離平衡常數(shù)為Kb9.0×109,,,pOH = 4.5,pH = 144.5 =9.5,故B正確;

CA點(diǎn)是NH2OH ,溶液顯堿性,B點(diǎn)溶液產(chǎn)生NH3OH+水解,水解程度等于NH2OH的電離程度,溶液呈中性,C點(diǎn)只有一種溶質(zhì),NH3OH+水解顯酸性,D點(diǎn)溶液HCl過(guò)量,溶液呈酸性,因此酸性最強(qiáng)的是D電,故C錯(cuò)誤;

DE點(diǎn)時(shí)加入HCl的體積為40mL,根據(jù)電荷守恒:c(H+)+c(NH3OH+)c(OH)+c(Cl),根據(jù)物料守恒:2c(NH3OH+)+2c(NH2OH)c(Cl),則有c(H+)c(OH)+c(NH3OH+)+2c(NH2OH),故D正確。

綜上所述,答案為C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是(

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1LC2H5OH完全燃燒后生成的CO2分子個(gè)數(shù)約為

B.20gD2O20gH218O含有的中子數(shù)均為10NA

C.1mol·L-1Al(NO3)3溶液中含有3NA個(gè)NO3-

D.50mL12mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑,制備流程如圖所示:

下列敘述不正確的是

A.K2FeO4對(duì)飲用水殺菌消毒的同時(shí),還產(chǎn)生Fe(OH)3膠體吸附雜質(zhì)凈化水

B.FeCl2溶液吸收反應(yīng)I中尾氣后可再利用

C.反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為32

D.該生產(chǎn)條件下,物質(zhì)的溶解性:Na2FeO4< K2FeO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】FeSO4溶液放置在空氣中容易變質(zhì),因此為了方便使用Fe2+,實(shí)驗(yàn)室中常保存硫酸亞鐵銨晶體[俗稱“摩爾鹽”,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)26H2O],它比綠礬或綠礬溶液更穩(wěn)定。

I.某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵銨晶體。

本實(shí)驗(yàn)中,配制溶液以及后續(xù)使用到的蒸餾水都經(jīng)過(guò)煮沸、冷卻后再使用。向FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過(guò)操作_______、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌和干燥后得到一種淺藍(lán)綠色的晶體。

II.實(shí)驗(yàn)探究影響溶液中Fe2+穩(wěn)定性的因素

(1)配制0.8 mol/LFeSO4溶液(pH=4.5)和0.8 mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取2 mL上述溶液于兩支試管中,剛開(kāi)始兩種溶液都是淺綠色,分別同時(shí)滴加20.01mol/LKSCN溶液,15min后觀察可見(jiàn):(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然為淺綠色透明澄清溶液,FeSO4溶液則出現(xiàn)淡黃色渾濁。

(資料1

沉淀

Fe(OH)2

Fe(OH)3

開(kāi)始沉淀 pH

7.6

2.7

完全沉淀 pH

9.6

3.7

①請(qǐng)用離子方程式解釋FeSO4溶液產(chǎn)生淡黃色渾濁的原因___________________。

②討論影響Fe2+穩(wěn)定性的因素,小組同學(xué)提出以下3種假設(shè):

假設(shè)1:其他條件相同時(shí),NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中Fe2+穩(wěn)定性較好。

假設(shè)2:其他條件相同時(shí),在一定 pH范圍內(nèi),溶液 pH越小Fe2+穩(wěn)定性越好。

假設(shè)3__________________________________________________

(2)小組同學(xué)用如圖裝置(G為靈敏電流計(jì)),滴入適量的硫酸溶液分別控制溶液A0.2 mol/L NaCl)和溶液B0.1mol/L FeSO4)為不同的 pH,觀察記錄電流計(jì)讀數(shù),對(duì)假設(shè)2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表所示。

序號(hào)

A 0.2mol/LNaCl

B 0.1mol/LFeSO4

電流計(jì)讀數(shù)

實(shí)驗(yàn)1

pH=1

pH=5

8.4

實(shí)驗(yàn)2

pH=1

pH=1

6.5

實(shí)驗(yàn)3

pH=6

pH=5

7.8

實(shí)驗(yàn)4

pH=6

pH=1

5.5

(資料2)原電池裝置中,其他條件相同時(shí),負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng),該原電池的電流越大。

(資料3)常溫下,0.1mol/LpH=1FeSO4溶液比pH=5FeSO4溶液穩(wěn)定性更好。

根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果和資料信息,經(jīng)小組討論可以得出以下結(jié)論:

U型管中左池的電極反應(yīng)式_________________。

②對(duì)比實(shí)驗(yàn)12(或34),在一定pH范圍內(nèi),可得出的結(jié)論為______

③對(duì)比實(shí)驗(yàn)__________ 還可得出在一定 pH范圍內(nèi),溶液酸堿性變化是對(duì)O2氧化性強(qiáng)弱的影響因素。

④對(duì)(資料3)實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋為____________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】.某化工廠以鉻鐵礦(主要成分為FeOCr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)化工原料紅礬鈉(主要成分Na2Cr2O7·2H2O),工藝流程如圖:

i.常溫,NaBiO3不溶于水,有強(qiáng)氧化性,堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-

ii.常溫時(shí),部分金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH

1)步驟①提高酸溶速率的措施__(任填一條即可)。固體A的成分是___

2)步驟③需加氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH,調(diào)節(jié)pH范圍為__,目的是__。

3)寫出④反應(yīng)的離子方程式__。

4)將溶液H經(jīng)過(guò)__即得紅礬鈉粗晶體。

.經(jīng)該工廠的工業(yè)廢水中含1.00×10-3mol·L-1Cr2O72-,其毒性較大。該化工廠的科研人員為了變廢為寶,將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4Fe的化合價(jià)依次為+3、+2),又設(shè)計(jì)了如下工藝流程:

5)第①步反應(yīng)的離子方程式是__

6)常溫時(shí),如忽略步驟①所加FeSO4·7H2O所引起的溶液體積變化,依據(jù)上表數(shù)據(jù),則步驟②加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液的pH9時(shí),溶液中Cr3+的濃度為___mol/L101/2≈3.2)。

7)欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入FeSO4·7H2O的質(zhì)量為__g(已知FeSO4·7H2O的摩爾質(zhì)量為278g/mol)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】銅、鐵、鋁是應(yīng)用最廣泛的三種金屬。

1)它們?cè)谌祟惖慕饘偈褂脷v史中,由早到晚的順序?yàn)?/span>__________________________。

2)日常常用“鋁壺”燒開(kāi)水,是因?yàn)殇X有良好的導(dǎo)熱性、__________________________。

3)野外鋪設(shè)鋼軌時(shí),通常用鋁和氧化鐵混合粉末反應(yīng)得到的液態(tài)鐵來(lái)焊接鋼軌。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________,該反應(yīng)是_______ (填:吸或放)熱反應(yīng),其中鋁發(fā)生________(填:氧化或還原)反應(yīng)。

4)表面破損的鋁制品,放久了破損處會(huì)有一層“白毛”產(chǎn)生,“白毛”既能溶于酸又能溶于堿溶液,寫出形成“白毛”的化學(xué)方程式_____________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某金屬有機(jī)多孔材料FJI-H14在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

A.該材料的吸附作用具有選擇性

B.該方法的廣泛使用有助于減少CO2排放

C.在生成的過(guò)程中,有極性共價(jià)鍵形成

D.其工作原理只涉及化學(xué)變化

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物I是一種醫(yī)藥合成中間體,實(shí)驗(yàn)室以芳香烴A為原料制備I的路線如圖(部分反應(yīng)條件已省略):

已知:RCH=CH2+HBrRCH2CH2Br。

回答下列問(wèn)題:

1X的分子式為C8H8,且XA互為同系物,則X的化學(xué)名稱是___

2B生成C的反應(yīng)類型是___B、C含有的相同的官能團(tuán)名稱是___

3)碳原子上連有4個(gè)不同原子或基團(tuán)時(shí),該碳原子為手性碳原子。寫出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,并用星號(hào)(*)標(biāo)出其中的手性碳原子___。

4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)有機(jī)物E中的含氧官能團(tuán):___

5G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___

6YC是同分異構(gòu)體,Y中含苯環(huán),且苯環(huán)上有2個(gè)取代基,Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng),其核磁共振氫譜中有5組峰,且峰面積之比為62211,則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。

7)丙二酸(HOOCO2COOH)主要用作醫(yī)藥合成中間體、電鍍拋光劑等。設(shè)計(jì)以丙烯(CH3CH=CH2)和為原料制備丙二酸的合成路線:___(無(wú)機(jī)試劑任選)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物具有抗癌抑菌活性,其結(jié)構(gòu)如圖所示,下列關(guān)于該有機(jī)物說(shuō)法正確的是(

A.該有機(jī)物可以使溴水、酸性高錳酸鉀溶液褪色,遇FeCl3溶液會(huì)顯紫色

B.該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含5個(gè)手性碳原子

C.1mol該有機(jī)物最多和4molH2反應(yīng)

D.1mol該有機(jī)物最多消耗1molNaOH

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同步練習(xí)冊(cè)答案