【題目】農(nóng)業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。
(1)氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子,其原子核外存在________對自旋相反的電子。
(2)一定溫度、壓強(qiáng)下,氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右,請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式:_____________。(Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示)
下圖表示500℃、60.0MPa條件下,原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。
(3)工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃,原因是____________________。
根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為__________。
(4)硫化銨晶體與晶體硅相比較,____________的熔點(diǎn)較高,原因是___________。
(5)寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程________________。
【答案】2 2 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+2(b — a)mol 該溫度下催化劑的活性最好 14.5% 晶體硅 它屬于原子晶體,而硫化銨屬于離子晶體 H++S2-→HS-
【解析】
(1)氮原子核外電子數(shù)為7,基態(tài)原子核外電子排布為1S22S22P3,故最外層電子排布式為2S22P3;不同能級上的電子具有不同的能量,故氮原子核外最外層有2種不同能量的電子;原子核外軌道式如圖所示,1S和2S能級上存在2對自旋相反的電子。
(2)反應(yīng)為放熱反應(yīng),Q=b-a,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+2(b — a)mol。
(3)N2+3H22NH3該反應(yīng)是放熱的可逆反應(yīng),要使平衡向正反應(yīng)方向移動,應(yīng)降低溫度,但溫度過低反應(yīng)速率過小,不利于工業(yè)生成效益;溫度越高,反應(yīng)速率越大,所以應(yīng)適當(dāng)升高溫度,使反應(yīng)速率增大;使用催化劑也能增大反應(yīng)速率,但在500℃左右時催化劑的活性最大,所以選擇采用500℃左右的溫度;依據(jù)反應(yīng)特征
N2+3H2=2NH3 △V
1 3 2 2
平衡體積V V
即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積,相同條件下,氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之比,圖象分析可知平衡狀態(tài)氨氣體積含量42%,設(shè)平衡混合氣體體積為100,氨氣為體積42,則反應(yīng)前氣體體積100+42=142,氮?dú)夂蜌錃獍凑?/span>1:3混合,氮?dú)怏w積=142×=35.5,依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的氮?dú)怏w積為21,平衡狀態(tài)氮?dú)鉃?/span>35.5-21=14.5,則氮?dú)怏w積分?jǐn)?shù)為14.5%;
(4)晶體類型不同,熔點(diǎn)有差異。晶體硅屬于原子晶體,而硫化銨屬于離子晶體,所以硅的熔點(diǎn)較高;
(5)NaHSO4 = Na++ H++ SO42- , (NH4)2S 電離生成的S2-在酸性溶液中生成HS-,故離子方程式為:H++S2- =HS-;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】純的疊氮酸(HN3)是一種弱酸,常溫下向25mL 0.1 mol/LNaOH溶液中加入0.2 mol/LHN3溶液,滴加過程中的pH值的變化曲線(溶液混合時的體積變化忽略不計(jì))如下圖。下列說法不正確的是( )
A.該滴定過程中應(yīng)用酚酞作指示劑
B.若B點(diǎn)pH=8,則c(HN3)=(10-6-10-8 )mol/L
C.點(diǎn)D對應(yīng)溶液中存在關(guān)系:c(N3-)>c(Na+)>c(HN3)
D.沿曲線A→B→C的過程中,由水電離產(chǎn)生的c(OH-)逐漸減少
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某同學(xué)用食用油進(jìn)行實(shí)驗(yàn),以下是實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象:
實(shí)驗(yàn)操作 | 將食用油滴入水中 | 向食用油中滴加溴水 | 將少量食用油與純堿(主要成分是)溶液混合加熱 |
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 食用油浮在水面上 | 溴水褪色 | 分層現(xiàn)象消失 |
下列關(guān)于食用油的實(shí)驗(yàn)結(jié)論不正確的是( )
A.食用油的密度比水小
B.食用油中含碳碳不飽和鍵
C.食用油在堿性條件下會水解生成可溶于水的物質(zhì)
D.食用油是一種有機(jī)酸
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳族元素及其化合物廣泛存在于自然界中,請回答下列問題:
Ⅰ鍺是典型的半導(dǎo)體元素,在電子、材料等領(lǐng)域應(yīng)用廣泛。
基態(tài)Ge原子的核外電子排布式為______。
與C是同族元素,C原子之間可以形成雙鍵、三鍵,但Ge原子之間難以形成雙鍵或三鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析,原因可能是______。
比較下表中鍺鹵化物的熔點(diǎn)和沸點(diǎn),分析其變化規(guī)律及原因
熔點(diǎn) | 26 | 146 | |
沸點(diǎn) | 186 | 約400 |
光催化還原制備的反應(yīng)中,帶狀納米是該反應(yīng)的良好催化劑。Zn、Ge、O的電負(fù)性由大至小的順序是______。
Ⅱ碳元素的単質(zhì)有多種形式,其化合物在電子、材料等領(lǐng)域亦應(yīng)用廣泛。下圖所示依次是、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖。金剛石、石墨烯指單層石墨中碳原子的雜化形式分別為______、______。
屬于______晶體,石墨屬于______晶體。
一種含碳磁性材料的單晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
原子坐標(biāo)參數(shù)表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖所示晶胞結(jié)構(gòu)中A的原子坐標(biāo)參數(shù)為0,,B為1,,則該晶胞中碳原子的原子坐標(biāo)為______。
在晶體中的堆積方式為______填“簡單立方”“體心立方”“面心立方最密”或”六方最密”堆積。
若該晶胞的邊長為apm,表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則該晶體密度的表達(dá)式為______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】右圖是一種檢驗(yàn)?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置,圖中B為開關(guān)。 如先打開B,在A處通入干燥氯氣,C中紅色布條顏色無變化;當(dāng)關(guān)閉B時,C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是( )
A.濃H2SO4 B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.KI溶液
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【題目】常溫下,現(xiàn)將足量的AgCl固體分別放入下列液體中,AgCl的溶解度由大到小排列的順序正確的是( )
①20mL 0.1molL-1(NH4)2CO3溶液、40mL 0.03molL-1 HCl溶液 ③50mL 0.05molL-1 AgNO 3 溶液 ④30mL 0.02molL-1 CaCl 2 溶液 ⑤10mL蒸餾水、30mL 0.02molL-1 NH4NO3溶液
A.②>③>④>⑥>⑤>①B.①>⑥>⑤>②>④>③
C.①>②>③>④>⑤>⑥D.③>②>④>⑥>①>⑤
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【題目】碳、氧、氮、鎂、鉻、鐵、鋅是幾種重要的元素,請回答下列問題:
鋁的基態(tài)原子的價電子排布式是_________________。
用水解法制備一種磁性材料鐵氧體時常加入尿素、醋酸鈉等堿性物質(zhì)。尿素分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序是_________,分子中鍵和鍵的數(shù)目之比為__________。醋酸鈉中碳原子的雜化類型為____________。
、等金屬離子與、能形成穩(wěn)定金屬配離子,其中形成的化合物穩(wěn)定性相對較高的是__________填“”或“”,其原因是__________;已知氨熔點(diǎn):、沸點(diǎn):,聯(lián)氨熔點(diǎn):、沸點(diǎn):,解釋其熔沸點(diǎn)高低的主要原因:______________。
碳溶解在中形成的一種間隙固溶體,無磁性,其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu),如圖所示,則該物質(zhì)的化學(xué)式為__________。若晶體密度為,則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為__________阿伏加德羅常數(shù)的值用表示,寫出簡化后的計(jì)算式即可。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)苯和溴的取代反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,其中A為具支試管改制成的反應(yīng)容器,在其下端開了一小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①試管C中苯的作用是:______________________。
反應(yīng)開始后,觀察D和E兩試管,看到的現(xiàn)象為:___________________。
②反應(yīng)2~3min后,在B中的NaOH溶液里可觀察到的現(xiàn)象是______________。
③在上述整套裝置中,具有防倒吸的儀器有________(填字母)。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的主要步驟如下:
a.配制一定比例的濃H2SO4與濃HNO3的混合酸,加入反應(yīng)器中;
b.向室溫下的混合酸中逐滴加入一定量的苯,充分振蕩,混合均勻;
c.在55℃~60℃下發(fā)生反應(yīng),直至反應(yīng)結(jié)束;
d.除去混合酸后,粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5% NaOH溶液洗滌,最后再用蒸餾水洗滌;
e.將用無水CaCl2干燥后的粗硝基苯進(jìn)行蒸餾,得到純凈硝基苯。
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
①配制一定比例的濃H2SO4和濃HNO3的混合酸時,操作的注意事項(xiàng)是________。
②步驟d中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是________________。
③步驟d中粗產(chǎn)品用5% NaOH溶液洗滌的目的是___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】滴定法是解決化學(xué)分析問題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。
I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像
(1)HCl溶液的濃度是__________;NaOH溶液的濃度是_______;
(2)x=________。
(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢正確的是________(填字母)。
ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。
(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,經(jīng)過上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時共消耗12.00mL KMnO4溶液。
滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示:
實(shí)驗(yàn)編號 | 待測血液的體積/mL | 滴入KMnO4溶液的體積/mL |
1 | 20.00 | 11.95 |
2 | 20.00 | 13.00 |
3 | 20.00 | 12.05 |
①滴定時,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________。
②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3
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