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【題目】右圖是一種檢驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關。 如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去。則D瓶中盛有的溶液是（ ）

A.濃H2SO4 B.飽和食鹽水C.濃NaOH溶液D.KI溶液

【答案】B

【解析】

打開B，C中紅色布條無變化，說明干燥氯氣不具有漂白性，關閉B，C處紅色布條顏色褪去，說明濕潤的氯氣具有漂白性，也就是說，不能和洗氣瓶中的溶液反應或干燥

A、濃硫酸具有吸水性，使通過的氯氣干燥，不能使有色布條褪色，故錯誤；

B、飽和食鹽水，除去氯氣中氯化氫，提供水蒸氣，出來的氯氣能使有色布條褪色，故正確；

C、NaOH能吸收氯氣，有色布條不能褪色，故錯誤；

D、氯氣能和KI溶液反應，吸收氯氣，有色布條不能褪色，故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯氣是一種重要的工業(yè)原料，液氯儲存區(qū)貼有的說明卡如下：

包裝

鋼瓶

儲運要求

遠離金屬粉末、氨、烴類、醇類物質；設置氯氣檢測儀

泄漏處理

NaOH、NaHSO3溶液吸收

下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 氯氣用于自來水消毒：Cl2 + H2O2H+ + Cl－+ ClO－

B. 電解飽和食鹽水制取Cl2：2Cl－ +2H2O 2OH－+ H2↑+Cl2↑

C. 濃氨水檢驗泄露的氯氣，產生白煙：8NH3 + 3Cl2 === 6 NH4Cl + N2

D. 氯氣“泄漏處理”中NaHSO3溶液的作用：HSO3－+ Cl2 + H2O === SO42－+ 3H+ + 2Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期表中，除了22種非金屬元素外，其余的都是金屬，請根據元素周期表回答下列問題：

I．(1)基態(tài)氮原子核外共有_______種運動狀態(tài)不相同的電子，該原子核外電子排布中電子在能量最低的軌道呈_______形，用n表示能層，氟元素所在族的外圍電子排布式為______________。

(2)在元素周期表中，某些主族元素與下方的主族元素的性質有些相似，被稱為“對角線規(guī)則”，如下表：

根據“對角線規(guī)則”寫出Be(OH)2與NaOH反應的離子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一種具有片層結構的白色晶體，層內的H3BO3分子間通過氫鍵相連（如圖）。含1mol H3BO3的晶體中有__________mol氫鍵，H3BO3中B原子的雜化類型為_____________。

(3)以第二周期為例，除Be、N外，其它元素的第一電離能從左到右逐漸增大的原因是____________________________________________________。

II．近年來鐵及其化合物在工農業(yè)中有廣闊的應用前景。

(4)鐵的一種絡離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位數為6，該絡離子中不存在______（填序號）。

A．共價鍵 B．非極性鍵 C．配位鍵 D．δ鍵 E．π鍵

(5)AlCl3的熔點比NaCl熔點低的原因是____________________________________。

(6)一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示。若晶體的密度為ρ gcm-3，則此合金中最近的兩個Fe原子之間的距離為__________cm（用含ρ的代數式表示）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】連二次硝酸（H2N2O2）是一種二元酸，可用于制N2O氣體。

（1）常溫下，用0.01mol/L的NaOH溶液滴定10mL0.01mol/L的H2N2O2溶液，測得溶液pH與NaOH溶液體積的關系如圖所示。

c點時溶液中各離子濃度由大到小的順序為___；

②b點時溶液中c(N2O22-)___c(H2N2O2)（填“＞”“＜”或“=”）；

（2）硝酸銀溶液和連二次硝酸鈉溶液混合，可以得到黃色的連二次硝酸銀沉淀，向該分散系中滴加硫酸鈉溶液，當白色沉淀和黃色沉淀共存時，分散系中=___。

[已知KSP（Ag2SO4)=1.4×10－5、KSP（Ag2N2O2)=5.6×10－9 ]。

（3）常溫下，向b mol/L醋酸鈉溶液中滴加等體積的amol/L的鹽酸，使溶液恰好呈中性，則醋酸的電離平衡常數=___（用含a、b的代數式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室利用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO4·7H2O)，過程如下：

(1)將過程②中產生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_____（填標號）。

A．品紅溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水

(2)過程①中，FeS和O2、H2SO4反應的離子方程式為_________。

(3)過程③中，需加入的物質是__________。

(4)實驗室為測量所得到的聚鐵樣品中鐵元素的質量分數，進行下列實驗。①用分析天平稱取2. 800 g樣品；②將樣品溶于足量的鹽酸后，加入過量的氯化鋇溶液；③過濾、洗滌、干燥，稱量，得固體質量為3. 495 g。若該聚鐵主要成分為[Fe(OH) (SO4)]n，則該聚鐵樣品中鐵元素的質量分數為____________（假設雜質中不含鐵元素和硫元素）。

(5)如圖是將過程②產生的氣體SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】農業(yè)對化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動力。

（1）氮原子最外電子層上有________種能量不同的電子，其原子核外存在________對自旋相反的電子。

（2）一定溫度、壓強下，氮氣和氫氣反應生成1mol氨氣的過程中能量變化示意圖如右，請寫出該反應的熱化學反應方程式：_____________。（Q的數值用含字母a、b的代數式表示）

下圖表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H2和N2的投料比與平衡時NH3體積分數的關系。

（3）工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是____________________。

根據圖中a點數據計算N2的平衡體積分數為__________。

（4）硫化銨晶體與晶體硅相比較，____________的熔點較高，原因是___________。

（5）寫出等物質的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應的離子方程________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )

A.無色透明的溶液中： Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl

B.=1×10-12的溶液中：K+、Na+、CO32、NO3

C.的溶液中： K+、NH4+、MnO4、SO42－

D.能使甲基橙變紅的溶液中： Na+、NH4+、SO42－、HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于有機物的說法正確的是（ ）

A.苯佐卡因（）是局部麻醉藥，分子中含有2種官能團，分子式為C9H10NO2

B.香葉醇（）能發(fā)生加成反應不能發(fā)生取代反應

C.某有機物的分子式為C4H8，能使溴的CCl4溶液褪色，則它在一定條件下與水反應時最多可生成的有機物(不考慮立體異構)有4種

D.青蒿素（）的一氯代物有5種(不含立體異構)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關敘述中正確的是(　　)

A.等質量的CH4和CO2產生的溫室效應是后者大

B.達到最強烈爆炸點時，CH4與O2的體積之比等于1：3

C.甲烷與氯氣發(fā)生取代反應，其氯代產物與HCl分離可采用水洗法

D.甲烷為正四面體結構而不是平面四邊形結構的事實是：CHCl3只有一種結構

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