【題目】下列與化學(xué)有關(guān)的文獻(xiàn),理解正確的是(  )

A.《詠石灰》中“……烈火焚燒若等閑……要留清白在人間”,其中清白指氫氧化鈣

B.《詠煤炭》中鑿開混沌得烏金……不辭辛苦出山林”,其中烏金的主要成分是木炭

C.《本草綱目》中冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”,其中的是一種鹽溶液

D.《天工開物》中有如下描述:“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)……”文中的”““裘”主要成分均屬于多糖

【答案】C

【解析】

A,《詠石灰》中要留清白在人間涉及的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O,其中的清白CaCO3,A錯誤;

B,《詠煤炭》描述的是煤炭的開采,其中烏金的主要成分是煤炭,故B錯誤;

C,燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣,其中的是碳酸鉀,K2CO3為鹽,故C 正確;

D,絲、裘的主要成分是蛋白質(zhì),麻的主要成分是纖維素,故D錯誤;

故答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在密閉容器中,對已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng):;(正反應(yīng)為放熱反應(yīng)),其他條件不變,則下列說法正確的一組是

恒溫恒容條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,平衡不移動,各種氣體的體積分?jǐn)?shù)不變

恒溫恒壓條件下,充入不參與反應(yīng)的氣體He,平衡正向移動,則可知x>3

恒容條件下,給體系升溫,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大,逆反應(yīng)速率增大得多些

恒容條件下,給體系降溫,混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一定增大

改變某一條件,使平衡正向移動,則反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率一定增大

加壓壓縮容器體積,平衡先逆向移動,后又正向移動,則CD至少有一種變?yōu)榉菤鈶B(tài)

改變某一條件,只要平衡正向移動,則逆反應(yīng)速率一定減小

A.①③⑤B.②④⑥C.②③⑥D.③⑤⑦

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液,各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是( )

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級為10-9

B. pH在8.0~10.0時,反應(yīng)的離子方程式:H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點對應(yīng)的溶液中:c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時,溶液中:c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鈦()被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬,鈦白()是目前使用最廣泛的白色顏料。制備的原料是鈦鐵礦,用含的鈦鐵礦(主要成分為)制備的流程如下:

1)步驟①加的目的是________________________;步驟②冷卻的目的是__________________。

2)考慮成本和廢物的綜合利用等因素,水浸后的廢液中應(yīng)加入_______處理。

3)由金紅石()制取單質(zhì)鈦()的過程為,其中反應(yīng)在氬氣氣氛中進(jìn)行的理由是______________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有機物命名正確的是(  )

A. 2-乙基丙烷B.2-羥基丙烷

C.對硝基甲苯D.3-乙基-1,3-丁二烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸氯(C1NO)是有機合成中的重要試劑?捎NOCl2在通常條件下反應(yīng)得到,化學(xué)方程式為2NO(g)+C12(g)2C1NO(g),

(1)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時會生成亞硝酸氯,涉及如下反應(yīng):

2NO2(g)+NaC1(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1

4NO2(g)+2NaC1(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g) K3

K1,K2,K3之間的關(guān)系為K3=______________。

(2)已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(亞硝酸氯的結(jié)構(gòu)為Cl-N=O):

2NO(g)+C12(g)2C1NO(g)反應(yīng)的Ha的關(guān)系為H=________kJ/mol。

(3)在1L的恒容密閉容器中充入2molNO(g)1molC12(g),在不同溫度下測得c(C1NO)與時間的關(guān)系如圖A:

由圖A可判斷T1 ________T2該反應(yīng)的H________0 (“>”“<”“=”)。

反應(yīng)開始到10minNO的平均反應(yīng)速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

T2時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________

(4) 一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO(g)Cl2(g),平衡時ClNO的體積分?jǐn)?shù)隨n(NO)/n(C12)的變化圖象如圖B,則A、B、C三狀態(tài)中,NO的轉(zhuǎn)化率最大的是________點。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于有機物(a)的說法錯誤的是

A.a、b、c的分子式均為C8H8

B.b的所有原子可能處于同一平面

C.c的二氯代物有4

D.a、bc均能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是( )

選項

實驗操作

現(xiàn)象

解釋或結(jié)論

A

過量的Fe粉中加入HNO3,充分反應(yīng)后,滴入KSCN溶液

溶液呈紅色

HNO3Fe氧化為Fe3+

B

NO2球浸泡在冰水中

顏色變淺

生成N2O4的反應(yīng)是吸熱過程

C

Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng),改變反應(yīng)的溫度

只有渾濁產(chǎn)生,溫度越高,出現(xiàn)渾濁時間越短

溫度越高,反應(yīng)速率越快

D

向重鉻酸鉀稀溶液中滴加3-10滴濃硫酸

溶液橙色加深

加酸抑制Cr2O72-CrO42-的轉(zhuǎn)化

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳、氮及其化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。

(1)煤氣化的化學(xué)方程式為:C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) H,該反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行,則H_____0(“>”“<”)

(2)煤氣化的產(chǎn)物可用于合成甲醇。已知,在剛性容器中,有關(guān)反應(yīng)及其在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表所示。

相關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式

平衡

常數(shù)

溫度(0C)

500

700

800

(a)2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) H1

K1

2.5

0.34

0.15

(b)H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g) H2

K2

1.0

1.70

2.52

(c)3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3

K3

H1、H2H3的關(guān)系是_____________,H3______0 (“>”“<”)

②下列措施能使反應(yīng)(c)的平衡體系中n(CH3OH):n(CO2)增大的是_______(填字母代號)

A.H2O (g)從體系中分離出去 B.充入He (g)

C.升高溫度 D.充入1mol H2 (g)

500℃時,測得反應(yīng)(c)在某時刻H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)H2O(g)的濃度分別為1.0mol·L-1、0.20mol·L-10.50mol·L-1、0.40mol·L-1,則此時反應(yīng)(c)________。

A.向正反應(yīng)方向進(jìn)行 B.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

C.處于平衡狀態(tài) D.無法判斷反應(yīng)狀態(tài)

(3)CO2在熔融氧化鈷環(huán)境和催化劑作用下可轉(zhuǎn)化為清潔燃料甲酸。工作原理如圖所示,寫出陰極的電極反應(yīng)____________________________

(4)汽車尾氣主要有害物質(zhì)是CONO,提高其轉(zhuǎn)化效率是重要的研究課題。在密閉容器中充入5.0 mol CO4.0 mol NO,發(fā)生以下反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) H = 746 kJ·mol1平衡時,NO的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示。

①溫度:T1_____T2(”),

某溫度下,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)P點時,此時的平衡常數(shù)Kp=________________________(只列計算式)

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