【題目】亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血病,在溶液中存在多種微粒形態(tài)。向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入KOH溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH 關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. H3AsO3的電離常數(shù)Ka1的數(shù)量級(jí)為10-9

B. pH在8.0～10.0時(shí),反應(yīng)的離子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O

C. M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1

D. pH=12時(shí),溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)

【答案】B

【解析】A. 由圖中數(shù)據(jù)可知，pH=9.3時(shí)，c(H2AsO3-)= c(H3AsO3)，故H3AsO3的電離常數(shù)Ka1=，故Ka1的數(shù)量級(jí)為10-10，A不正確；B. 由圖可知，pH在8.0～10.0時(shí)，H3AsO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸減小、H2AsO3-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)逐漸增大，故反應(yīng)的離子方程式為H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2O，B正確；C. 根據(jù)物料守恒可知，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，n(H2AsO3-)+n(HAsO32-)+n(AsO33-)+n(H3AsO3)=0.1mol，由于不知道此時(shí)溶液的體積是多少（或不知道加入KOH溶液的體積），故無(wú)法計(jì)算其總濃度，C不正確；D.由電荷守恒可知，c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(OH-)=c(H+)+c(K+)， pH=12時(shí)，溶液顯堿性，由圖可知，此時(shí)H3AsO3主要轉(zhuǎn)化為HAsO32-和HAsO32-，說(shuō)明HAsO32-和HAsO32的電離作用小于HAsO32-和HAsO32的水解作用，HAsO32-和HAsO32水解都產(chǎn)生OH-，故c(OH-)＞c(H3AsO3)，因此，溶液中c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)＜c(H+)+c(K+)，D不正確。本題選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從某含Br—廢水中提取Br2的過(guò)程包括：過(guò)濾、氧化、萃�。ㄐ柽x擇合適萃取劑）及蒸餾等步驟。已知：

物質(zhì)

Br2

CCl4

正十二烷

密度/g·cm-3

3.119

1.595

0.753

沸點(diǎn)/℃

58.76

76.8

215~217

下列說(shuō)法不正確的是

A. 甲裝置中Br—發(fā)生的反應(yīng)為：2Br-+ Cl2 = Br2 + 2Cl-

B. 甲裝置中NaOH溶液每吸收0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移0.1mol e—

C. 用乙裝置進(jìn)行萃取，溶解Br2的有機(jī)層在下層

D. 用丙裝置進(jìn)行蒸餾，先收集到的是Br2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）有機(jī)合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破。人們常說(shuō)的三大合成材料是指__________________、__________________、__________________。

（2）聚氯乙烯的商品名為PVC，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________，PVC管材中還需要加入具有特殊用途的添加劑，如_______________、________________等，因?yàn)?/span>PVC具有_____________性，所以由它制得的材料可反復(fù)加工、多次使用。

（3）合金是生活中常見(jiàn)的材料，某合金具有密度小、強(qiáng)度高的優(yōu)良性能，常用于制造門窗框架，該合金中含量最高的金屬為_______（填元素符號(hào)），該元素在周期表中的位置為______________________________。

（4）玻璃是一種常見(jiàn)的硅酸鹽材料，制備普通玻璃的原料有CaCO3、_______和_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化合物G是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有氧化和抗腫痛作用。G的合成路線如下圖所示:

回答下列問(wèn)題:

（1）寫(xiě)出G中含氧官能團(tuán)的名稱________；G的分子式為________。

（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型是______反應(yīng)。

（3）D的分子式為C9H12O4，寫(xiě)出D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________；同時(shí)符合下列條件的D的同分異構(gòu)體有多種，請(qǐng)寫(xiě)出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

a.屬于苯的衍生物。苯環(huán)上共有4個(gè)取代基

b.核磁共振氫譜中有5種等效氫

c.與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

（4）寫(xiě)出反應(yīng)①化學(xué)方程式為___________。

（5）合成路線流程圖示例:，參照題中所給信息，任選試劑，由CH3CHO為原料合成。______________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的NaCl固體，但現(xiàn)在只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl固體混合物。某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示方案提取純凈的NaCl固體。(已知：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O)

如果此方案正確，回答下列問(wèn)題：

(1)操作①可選擇的主要儀器是（________）(多選題)

A.酒精燈 B. 蒸餾燒瓶 C. 坩堝

(2)操作②不用硝酸鋇溶液，其理由是______________________________________。

(3)進(jìn)行操作②后，如何判斷SO42 已除盡，方法是________________________。

(4)操作③加的是（________）

A.Na2CO3溶液 B.K2CO3溶液 C. NaNO3溶液

(5)操作④的目的是（________）(多選題)

A．除去過(guò)量的BaCl2溶液

B.除去溶解在溶液中的CO2

C. 除去溶解在溶液中的HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是( )
A.MgCl2晶體
B.NaCl溶液
C.液態(tài)氯化氫
D.熔融的KOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(2018·安徽省合肥市高三第三次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè))H2S在重金屬離子處理、煤化工等領(lǐng)域都有重要應(yīng)用。請(qǐng)回答：

Ⅰ．H2S是煤化工原料氣脫硫過(guò)程的重要中間體，反應(yīng)原理為

ⅰ．COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g)△H=+7kJ·mol1

ⅱ．CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H=42kJ·mol1

已知斷裂1mol氣態(tài)分子中的化學(xué)鍵所需能量如下表所示。

分子

COS(g)

H2(g)

CO(g)

H2S(g)

能量(kJ·mol1)

1310

442

x

669

（1）計(jì)算表中x=_______。

（2）T℃時(shí)，向VL容積不變的密閉容器中充入1mol COS(g)、1mol H2(g)和1mol H2O(g)，發(fā)生上述兩個(gè)反應(yīng)。

①在T℃時(shí)測(cè)得平衡體系中COS為0.80 mol，H2為0.85 mol，則T℃時(shí)反應(yīng)ⅰ的平衡常數(shù)K=_______(保留2位有效數(shù)字)。

②上述反應(yīng)達(dá)平衡后，若向其中再充入1mol COS(g)、1molH2(g)和1mol H2O(g)，則再次達(dá)平衡后H2的體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”);若升高溫度，則CO的平衡體積分?jǐn)?shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)，其理由是_______。

Ⅱ．H2S在高溫下分解制取H2，同時(shí)生成硫蒸氣。

（3）向2L密閉容器中加入0.2molH2S，反應(yīng)在不同溫度(900~1500℃)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如下圖所示，則在此溫度區(qū)間內(nèi)，H2S分解反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_______；在1300℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，則0～2min的反應(yīng)速率v(H2S)=_______。

Ⅲ．H2S用作重金屬離子的沉淀劑。

（4）25℃時(shí)，向濃度均為0.001mol·L1Sn2+和Ag+的混合溶液中通入H2S，當(dāng)Sn2+開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中c(Ag+)=_______。(已知：25℃時(shí)，Ksp(SnS)=1.0×1025，Ksp(Ag2S)=1.6×1049)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】諾卜醇可用于調(diào)制木香型化妝品及皂用香精。一種制備方法如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 可用溴的CCl4溶液區(qū)別β-蒎烯與諾卜醇

B. β-蒎烯的飽和碳原子上的一氯代物最多有7種

C. β-蒎烯和諾卜醇分子中都有一個(gè)由5個(gè)碳原子構(gòu)成的四面體

D. 可用乙酸檢驗(yàn)β-蒎烯是否含有諾卜醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，濃度均為1mol/L的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測(cè)定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對(duì)數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

已知：①HA的電離平衡常數(shù)：

②pKa=-lgKa

A. 酸性：HA>HB

B. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/L

C. T℃時(shí)，弱酸HB的pKa≈5

D. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

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同步練習(xí)冊(cè)答案