【題目】往200mL FeC13溶液中,通入0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體,氣體完全被吸收,再加入過量的鐵粉產(chǎn)生氫氣,反應(yīng)停止后,測得溶液中含有0.15 mol金屬陽離子,求:
(1) FeC13溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________;
(2)加入過量鐵粉充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?
(3)原FeC13溶液的濃度為多少?
【答案】
(1)2Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+;
(2)672mL
(3)0.5 mo/L。
【解析】
試題分析:(1)FeC13溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+,故答案為:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+;
(2)0.672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的硫化氫氣體的物質(zhì)的量為0.03mol,與FeCl3溶液反應(yīng)的方程式為:2Fe3++H2S=2 Fe2++S↓+2H+,0.03mol硫化氫氣體要消耗0.06molFeCl3,生成FeCl20.06mol,及0.06molH+;根據(jù),可知生成氫氣的物質(zhì)的量為=0.03mol,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.03mol×22.4L/mol=0.672L=672mL,故答案為:672mL
(3)反應(yīng)停止后,測得溶液中含有0.15mol金屬陽離子,由0.06mol H+與鐵反應(yīng)生成Fe2+物質(zhì)的量為0.03 mol,即還有0.06 mol Fe2+由Fe3+與鐵反應(yīng)生成,根據(jù)可知,需Fe3+ 0.04 mol,所以100 mL FeCl3溶液中FeCl3的物質(zhì)的量為0.06+0.04=0.1mol,,即其物質(zhì)的量濃度為=0.5 mo/L;故答案為:0.5 mo/L。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分析下表中各項(xiàng)的排布規(guī)律,按此規(guī)律排布第23項(xiàng)應(yīng)為( )
1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 |
C2H6 | C2H4 | C2H4O2 | C3H8 | C3H6 | C3H6O2 | C4H10 | C4H8 | C4H8O2 | C5H12 |
A.C9H18 B.C9H118O2 C.C8H18 D.C8H16O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】分別由C、H、O三種元素組成的有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體,它們分子中C、H、O元素的質(zhì)量比為15:2:8,其中化合物A的質(zhì)譜圖如圖.
A是直鏈結(jié)構(gòu),其核磁共振氫譜有三組峰,且峰面積之比為1:1:2,它能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng).B為五元環(huán)酯.C的紅外光譜表明其分子中存在甲基.其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
(1)A的分子式是: .
(2)B和G的結(jié)構(gòu)簡式分別是: 、 .
(3)寫出下列反應(yīng)方程式(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示)
D→C ;
H→G .
(4)寫出由單體F發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式: .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是
A. 氮的非金屬性比磷強(qiáng),所以氮?dú)獾男再|(zhì)比白磷活潑
B. ⅦA族元素一定是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素
C. IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強(qiáng)
D. Na+半徑大于Cl﹣半徑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聯(lián)芐()是一種重要的有機(jī)合成中間體,實(shí)驗(yàn)室可用苯和1,2一二氯乙烷(ClCH2CH2Cl)為原料,在無水AlCl3催化下加熱制得,其制取步驟為:
(一)催化劑的制備:下圖是實(shí)驗(yàn)室制取少量無水AlCl3的相關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的儀器和藥品:
(1)將上述儀器連接成一套制備并保存無水AlCl3的裝置,各管口標(biāo)號(hào)連接順序?yàn)椋?/span>d接e,_______接_______,_________接________,_________接________。
(2)有人建議將上述裝置中D去掉,其余裝置和試劑不變,也能制備無水AlCl3。你認(rèn)為這樣做是否可行__________(填“可行”或“不可行”),你的理由是________________。
(3)裝置A中隱藏著一種安全隱患,請?zhí)岢鲆环N改進(jìn)方案:_____________。
(二)聯(lián)芐的制備
聯(lián)芐的制取原理為:
反應(yīng)最佳條件為n(苯) :n(1,2-二氯乙烷)=10 :1,反應(yīng)溫度在60-65℃之間。
實(shí)驗(yàn)室制取聯(lián)芐的裝置如下圖所示(加熱和加持儀器略去):
實(shí)驗(yàn)步驟:
在三口燒瓶中加入120.0mL苯和適量無水AlCl3,由滴液漏斗滴加10.7 mL1,2-二氯乙烷,控制反應(yīng)溫度在60-65℃,反應(yīng)約60min。將反應(yīng)后的混合物依次用稀鹽酸、2%Na2CO3溶液和H2O洗滌分離,在所得產(chǎn)物中加入少量無水MgSO4固體,靜止、過濾,先常壓蒸餾,再減壓蒸餾收集170~172℃的餾分,得聯(lián)芐18.2 g。
相關(guān)物理常數(shù)和物理性質(zhì)如下表
名稱 | 相對分子質(zhì)量 | 密度/(gcm-1) | 熔點(diǎn)/℃ | 沸點(diǎn)/℃ | 溶解性 |
苯 | 78 | 0.88 | 5.5 | 80.1 | 難溶水,易溶乙醇 |
1,2-二氯乙烷 | 99 | 1.27 | -35.3 | 83.5 | 難溶水,可溶苯 |
無水氯化鋁 | 133.5 | 2.44 | 178(升華) | 遇水水解,微溶苯 | |
聯(lián)芐 | 182 | 0.98 | 52 | 284 | 難溶水,易溶苯 |
(4)儀器a的名稱為______________,和普通分液漏斗相比,使用滴液漏斗的優(yōu)點(diǎn)是_________。
(5)洗滌操作中,水洗的目的是_____________;無水硫酸鎂的作用是______________。
(6)常壓蒸餾時(shí),最低控制溫度是________________。
(7)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率約為______________。(小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】 丙烯酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH—COOH,下列說法不正確的是
A.能與新制的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)
B.能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物
C.能與新制銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)
D.與鈉反應(yīng)放出氫氣
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【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是( )
A.SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去
B.濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低
C.不能用pH試紙測定濃硫酸和新制氯水的pH
D.亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對應(yīng)的溶質(zhì)
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【題目】下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)(括號(hào)中是雜質(zhì)),使用NaOH溶液不能除去的是( )
A.MgO固體(Al2O3) B.Na2CO3固體(NaHCO3)
C.FeCl2溶液(CuCl2) D.Fe2O3固體(SiO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述,正確的一項(xiàng)是
A.離子化合物中一定含有離子鍵
B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵
C.全部由非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵
D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物
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