【題目】下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是( )

A．SO2和FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去

B．濃硫酸和濃鹽酸長期暴露在空氣中濃度降低

C．不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸和新制氯水的pH

D．亞硫酸鈉溶液和氯化鋁溶液在空氣中蒸干不能得到對(duì)應(yīng)的溶質(zhì)

【答案】A

【解析】

試題分析：A．SO2和FeSO4溶液都有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，故A正確；B．濃硫酸具有吸水性，濃鹽酸具有揮發(fā)性，二者在空氣中濃度都變低，但原理不同，故B錯(cuò)誤；C．氯水具有漂白性，能夠使pH試紙褪色，濃硫酸具有脫水性，能使pH試紙變黑，原理不同，故C錯(cuò)誤；D．亞硫酸鈉溶液在空氣中氧化生成硫酸鈉，氯化鋁溶液水解得到的是氫氧化鋁，故D錯(cuò)誤；故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高錳酸鉀是錳的重要化合物和常用的氧化劑。以下是工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程：

⑴ KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑。其消毒原理與下列 物質(zhì)相似。

A．75%酒精 B．雙氧水 C．苯酚 D．“84”消毒液（NaClO溶液）

⑵ 鉍酸鈉（NaBiO3，不溶于水）用于定性檢驗(yàn)酸性溶液中Mn2+的存在（鉍元素的還原產(chǎn)物為Bi3+，Mn的氧化產(chǎn)物為+7價(jià)），寫出反應(yīng)的離子方程式： 。

⑶ 寫出MnO2、KOH的熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。

⑷ 向K2MnO4溶液中通入CO2以制備KMnO4，該反應(yīng)中的還原劑是 。

⑸ 上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有石灰、CO2、 和 （寫化學(xué)式）。

⑹ 若不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過程中的損失，則1mol MnO2可制得 mol KMnO4。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】內(nèi)鋅礦的主要成分為ZnS,含有雜質(zhì)PbS、CuS、FeS、SiO2等，以閃鋅礦制備氯化鋅的流程如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）配制氯化鐵浸漬液時(shí)要求pH為0．8~1之間，pH太高則 ，pH太低，浸漬礦石會(huì)產(chǎn)生有害氣體 ，操作①是 。由氯化鋅溶液制備氯化鋅晶體的方法是 。

（2）高沸點(diǎn)溶劑R—4E幾乎不溶于水，120℃時(shí)硫在R—4E里的溶解度為365g，室溫時(shí)溶解度為35．9g，從浸出液B提取硫的方法是 。硫是工業(yè)制備硫酸的原料，現(xiàn)有1噸礦石，硫的總含量為24%，最多制備濃度98%的硫酸 噸。

（3）氯化鐵與硫化鋅發(fā)生反應(yīng)：，則氯化鐵與FeS反應(yīng)的方程式為 。

（4）溶液X的成分的化學(xué)式為 ，該流程中循環(huán)使用的物質(zhì)是 。

（5）由氯化亞鐵溶液制備氯化鐵溶液，可以用、，但生產(chǎn)成本高。酸性條件下，使用催化劑在50℃左右通入氧氣轉(zhuǎn)化的成本極低，反應(yīng)的離子方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】往200mL FeC13溶液中，通入0．672L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2S氣體，氣體完全被吸收，再加入過量的鐵粉產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)停止后，測(cè)得溶液中含有0．15 mol金屬陽離子，求：

（1） FeC13溶液與H2S反應(yīng)的離子方程式為__________________；

（2）加入過量鐵粉充分反應(yīng)后產(chǎn)生氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積?

（3）原FeC13溶液的濃度為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用金屬活性的不同，可以采取不同的冶煉方法冶煉金屬。下列反應(yīng)所描述的冶煉方法不可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）

A．2Al2O3（熔融） 4Al＋3O2↑

B．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2

C．Fe＋CuSO4 ===FeSO4＋Cu

D．2NaCl（水溶液）2Na＋Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol/L稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是

A． B．

C． D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

合成反應(yīng)：

在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1 mL濃硫酸。B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。

分離提純：

反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g。

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是 。

（2）加入碎瓷片的作用是 ；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)該采取的正確操作時(shí) （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．立即補(bǔ)加 B．冷卻后補(bǔ)加 C．不需補(bǔ)加 D．重新配料

（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（4）分液漏斗在使用前須清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過程中，產(chǎn)物應(yīng)該從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。

（5）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是 。

（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．蒸餾燒瓶

B．溫度計(jì)

C．吸濾瓶

D．球形冷凝管

E．接收器

（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是 （填正確答案標(biāo)號(hào)）。

A．41% B．50% C．61% D．70%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) ΔH=akJ/mol

2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ/mol，H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436、496和462kJmol-1，則a為（　�。�

A．-332 B．-118 C．+350 D．+130

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸銨廣泛應(yīng)用與工農(nóng)生產(chǎn)中，其生產(chǎn)流程圖如下，回答下列問題：

（1）在上述工業(yè)制硝酸的生產(chǎn)中，B設(shè)備的名稱是 ，在反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物是 。

（2）此生產(chǎn)過程中，N2與H2合成NH3所用的催化劑是 。在合成氨的設(shè)備(合成塔)中，設(shè)置熱交換器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空氣的目的是 。

（3）科學(xué)家以氨(NH3)為燃料開發(fā)新型的燃料電池。電池中填充可傳導(dǎo)O2—離子的 MnO3固體電解質(zhì)，電池總反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。

（4）某化肥廠用NH3制備NH4NO3。已知：由NH3制NO的產(chǎn)率是96%、NO制HNO3的產(chǎn)率是92%，則制HNO3所用去的NH3的質(zhì)量約占總耗NH3質(zhì)量(不考慮其它損耗)的 %。(取兩位有效數(shù)字)

（5）硝酸銨是一種常用的氮肥，在使用該化肥時(shí)避免與堿性肥料一起使用，理由是 。

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