下列敘述中能說明金屬A肯定比金屬B的活潑性強的是。    )

A.A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少 
B.A原子電子層數(shù)比B原子電子層數(shù)多 
C.1mol A從酸中置換出的H2比1molB從酸中置換的H2多 
D.常溫時,A能從稀鹽酸中置換出氫,而B不能 

D

解析試題分析:比較金屬的活潑性可通過以下方法:①與水反應的劇烈程度,②最高價氧化物對應的水化物的堿性,③單質之間的置換反應,④對應陽離子離子的氧化性強弱等,⑤金屬活動性順序表。
比較金屬的活潑性不能根據(jù)最外層電子數(shù)的多少,如Li的最外層電子數(shù)比Ca少,但不如Ca活潑,Na的最外層電子數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故A錯誤;比較金屬的活潑性不能根據(jù)原子電子層數(shù)的多少,如Na的電子層數(shù)比Cu少,但Na比Cu活潑,故B錯誤;比較金屬的活潑性不能根據(jù)生成氫氣的多少來判斷,例如1molAl從酸中置換H+生成的H2比1molMg從酸中置換H+生成的H2多,但Mg的活潑性強,故C錯誤;常溫時,A能從水中置換出氫,而B不能,說明A易失去電子,則A的活潑性肯定比金屬B的活潑性強,故D正確,答案選D。
考點:考查金屬的活潑性比較
點評:該題是中等難度的試題,試題貼近高考,針對性強,注重答題的靈活性,有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力。答題時注意能找出反例,學習中注意把握相關基礎知識的積累和總結。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素,X的焰色反應呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同,Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一。下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序:rx>ry>rW>rq
B.X、Y的最高價氧化物的水化物之間不能反應
C.Z、W最外層電子數(shù)都為6,最高化合價都為+6價
D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關物質性質的比較中,正確的是(     )
①沸點:H2O>HCl>HF              ②密度:四氯化碳>水>汽油 
③酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4    ④離子半徑:O2>F->Na+

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法中正確的是

A.第三周期所包含的元素中鈉的原子半徑最小
B.鈉的第一電離能比鎂的第一電離能大
C.在所有元素中,氟的電負性最大
D.電子云示意圖中的每個小黑點都表示一個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

元素性質呈現(xiàn)周期性變化的基本原因是

A.元素的原子量逐漸增大 B.核外電子排布呈周期性變化
C.核電荷數(shù)逐漸增大 D.元素化合價呈周期性變化

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下圖是周期表中短周期的一部分。若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個,則下列說法中不正確的是

 
W
 
X
Y
Z
A.X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關系Z>Y>X
B.Z的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
C.X、Y、Z各元素最高價和最低價的絕對值之和為8
D.原子半徑的大小順序是Z>Y>X>W

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列有關原子結構和元素周期律的表述,正確的是( )
①原子序數(shù)為16的元素的最高化合價為+4
②IA族元素是同周期中失電子能力最強的元素
③第2周期IVA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6
④原子序數(shù)為13的元素位于元素周期表的第3周期III族

A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列排列順序正確的是(    )
① 熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S            ② 原子半徑:Na>Mg>O
③ 酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4         ④ 熔沸點:H2O>HF>HCl

A.①③ B.②④ C.①④ D.②③

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

(11分)原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F,其中 A、B的陰離子與C、D的陽離子的電子排布式均為ls22s22p6,A原子核外有2個未成對電子,C單質可與熱水反應但不能與冷水反應;E、F原子在基態(tài)時填充電子的軌道有9個,且E原子核外有3個未成對電子,F(xiàn)能形成與A相同價態(tài)的陰離子,且A離子半徑小于F離子;卮穑
(1)B元素的名稱為         。
(2)A與F可形成兩種中學化學常見的化合物,其分子式分別為               ;分子空間構型分別為            。
(3)請寫出基態(tài)原子E的價電子排布式                    
(4)上述六種元素按電負性從大到小的排列是                        (寫元素符號表示)。
(5)C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是         (寫元素符號);
(6)A、B、C、D四種元素的簡單離子按半徑由小到大的順序為(用離子符號表示)__________________________。
(7)C與A形成的化合物屬于         晶體,此化合物和NaCl固體相比較熔點的高低關系為   
          (用化學式表示大小關系),原因是                                   。

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