Question

（11分）原子序數(shù)依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的陰離子與C、D的陽(yáng)離子的電子排布式均為ls²2s²2p⁶，A原子核外有2個(gè)未成對(duì)電子，C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)；E、F原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，F(xiàn)能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，且A離子半徑小于F離子�；卮穑�
（1）B元素的名稱為         。
（2）A與F可形成兩種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，其分子式分別為      和         ；分子空間構(gòu)型分別為            。
（3）請(qǐng)寫出基態(tài)原子E的價(jià)電子排布式                    
（4）上述六種元素按電負(fù)性從大到小的排列是                        （寫元素符號(hào)表示）。
（5）C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是         （寫元素符號(hào)）；
（6）A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）__________________________。
（7）C與A形成的化合物屬于         晶體，此化合物和NaCl固體相比較熔點(diǎn)的高低關(guān)系為   
          （用化學(xué)式表示大小關(guān)系），原因是                                   。

Answer 1

（1）氟
（2）SO₂、SO₃、V型、平面三角形
（3）3s²3p³
（4）F>O>S>P>Al>Mg
（5）Al<Mg<S<P
（6）Al³⁺<Mg²⁺<F<O^2-
（7）離子；MgO>NaCl；MgO的晶格能大于NaCl的晶格能

解析試題分析：A的陰離子有10個(gè)電子，且A的原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，所以A的最外層電子數(shù)是6，則A是O元素，B只能是F元素；C單質(zhì)可與熱水反應(yīng)但不能與冷水反應(yīng)，且C的陽(yáng)離子的核外有10個(gè)電子，所以C是Mg元素，則D是Al元素；E原子在基態(tài)時(shí)填充電子的軌道有9個(gè)，分別是1s、2s、2p、3s、3p，且E原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，說明3p軌道有3個(gè)電子，所以E是15號(hào)元素P；F能形成與A相同價(jià)態(tài)的陰離子，說明F與A是同主族元素，且A離子半徑小于F離子，短周期中與A同主族的元素是S，所以F是S元素。
B元素的名稱是氟；
O與S形成的化合物的化學(xué)式分別是SO₂、SO₃；前者分子中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，有一對(duì)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是V型，而SO₃分子中的S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)是3，無(wú)孤對(duì)電子，所以空間構(gòu)型是平面三角形；
E是15號(hào)元素P，價(jià)電子數(shù)是5，所以價(jià)層電子排布式為3s²3p³
（4）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減弱，所以六種元素的電負(fù)性從大到小的排列是F>O>S>P>Al>Mg；
（5）根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右元素的第一電離能逐漸增大但Mg的最外層3s軌道是全充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，使第一電離能增大；P的最外層電子的3p軌道是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所以第一電離能比S大，則C、D、E、F元素第一電離能從小到大的排列是Al<Mg<S<P
（6）離子的半徑主要由電子層數(shù)決定，其次是核電荷數(shù)，A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以A、B、C、D四種元素的簡(jiǎn)單離子按半徑由小到大的順序?yàn)锳l³⁺<Mg²⁺<F<O^2-
（7）O與Mg形成的化合物屬于離子化合物，所以形成的晶體是離子晶體；MgO中的離子半徑小于NaCl中的離子半徑，且所帶電荷較多，所以MgO的晶格能較大，熔點(diǎn)高于NaCl。
考點(diǎn)：考查元素的推斷，元素周期律的應(yīng)用，分子空間構(gòu)型、性質(zhì)的判斷