【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)(已知 Be 的原子半徑為 0.089nm):

1)⑧號(hào)元素的在周期表中的位置是_______;上述元素處于同一主族的有_______。(用元素符號(hào)表示)

2)上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中,每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),寫(xiě) 出其電子式:_______(任寫(xiě)一種)。

3)元素①和⑥能形成兩種化合物,寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______

4)含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用,如各種儲(chǔ)氫材料(Li2NH 等)、便攜式電源材料(LiCoO2 等)。根 據(jù)下列要求回答問(wèn)題:

作核反應(yīng)堆最佳熱載體, 用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是_______

A互為同位素 B 屬于同種核素

C 的化學(xué)性質(zhì)不同 D 是同種物質(zhì)

【答案】第二周期第ⅢA LiNa,NP 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+ O2 AD

【解析】

根據(jù)表中數(shù)據(jù),只有最低化合價(jià)-2,O;③和⑥只有最高正價(jià)+1,說(shuō)明是第ⅠA族,且③半徑較小,則③為Li,⑥為Na;半徑②比⑥略小,且化合價(jià)為+2,則②為Mg;⑧化合價(jià)為+3,且半徑略大于⑦,則⑧為B;根據(jù)化合價(jià)④⑦為第ⅤA族,且④半徑較大,則④為P,⑦為N;⑤為第ⅦA,有+7價(jià),則⑤為Cl

1號(hào)元素在周期表中的位置是第二周期第ⅢA族;上述元素處于同一主族的有LiNa,NP;

2)上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中,每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),例如NCl3、PCl3、Cl2O等, Cl2O電子式為寫(xiě)出一種即可;

3)元素ONa能形成兩種化合物,氧化鈉在加熱的情況下可以轉(zhuǎn)化為過(guò)氧化鈉,則過(guò)氧化鈉比較穩(wěn)定,過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+ O2↑;

4)根據(jù)同位素的定義A項(xiàng)正確;根據(jù)核素的定義, 屬于兩種核素,B項(xiàng)錯(cuò)誤;同種元素組成的物質(zhì)是同一種物質(zhì),化學(xué)性質(zhì)相同 C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確;故正確選AD。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】如圖所示,甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)若兩池中均為CuSO4溶液,反應(yīng)一段時(shí)間后:

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的____________棒,乙池中的____________棒。

②乙池中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是___________________

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液:

①寫(xiě)出乙池中總反應(yīng)的離子方程式_________________ 。

②甲池中碳極上電極反應(yīng)式是_____________________,

③若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e后停止實(shí)驗(yàn),溶液體積是200 mL,則溶液混合均勻后的pH=____。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A常溫下,反應(yīng)C(s)CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH > 0

B已知2CO(g)O2(g)2CO2(g) ΔH=-566 kJ·mol1,則CO的燃燒熱ΔH=-283 kJ

C已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則稀H2SO4溶液和稀Ba(OH)2 溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH ==2×(57.3) kJ·mol-1

D500℃、30MPa下,將0.5mol N21.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,熱化學(xué)方程式為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=38.6 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,A、E同主族,A元素的原子半徑是所有原子中最小的,B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽,D元素是地殼中含量最高的元素;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)C元素的名稱(chēng)是____,在周期表中的位置是________。

(2)化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_________,化合物EA的電子式是___________。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________。

(4) D、E元素分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_____(用離子符號(hào)表示);B、C元素分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是___________(用化學(xué)式表示)。

(5)C元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________,其原因是_________(用化學(xué)方程式解釋)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】四種主族元素的離子 、、ab、c、d 為元素的原子序數(shù)),它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若 m>n,對(duì)下列敘述的判斷正確的是(

ab=nm ②元素的原子序數(shù) a>b>c>d ③元素非金屬性 Z>R ④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性 X>Y

A.B.①②③④C.①②③D.②③

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】PCl3和PCl5都是重要的化工原料。將PCl3(g)和Cl2(g)充入2L的恒容密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g),H<0并于10 min時(shí)達(dá)到平衡。有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

PCl3(g)

Cl2(g)

PCl5(g)

初始濃度/(mol·L-1)

2.0

1.0

0

平衡濃度/(mol·L-1)

c1

c2

0.4

下列判斷不正確的是

A. 10 min內(nèi),v(Cl2)=0.04 mol/( L·min)

B. 升高溫度,反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

C. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與初始時(shí)容器的壓強(qiáng)之比為13:15

D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,相同條件下再達(dá)平衡時(shí),c(PCl5)<0.2 mol·L-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知:電導(dǎo)率越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)。25℃時(shí),用0.100 mol/L NaOH溶液分別滴定10.00 mL 濃度均為0.100 mol/L的鹽酸和醋酸溶液,測(cè)得滴定過(guò)程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示(注:混合后溶液體積等于混合前兩溶液體積之和)。下列說(shuō)法正確的是

A. 曲線(xiàn)①代表滴定鹽酸的曲線(xiàn)

B. a點(diǎn)溶液中:c(OH)+c(CH3COO)-c(H)=0.1mol/L

C. a、b、c三點(diǎn)溶液中水的電離程度:c>a>b

D. b點(diǎn)溶液中:c(OH)=c(H)+c(CH3COO)+2c(CH3COOH)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溶液中可能含有如下離子:H+Mg2+、Al3+NH4+、Cl、AlO2-。當(dāng)向該溶液中逐滴加入NaOH溶液時(shí),產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入NaOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列說(shuō)法正確的是(

A. 原溶液中一定含有的陽(yáng)離子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)含AlCl3

C. 原溶液中Al3+NH的物質(zhì)的量之比為13

D. 原溶液中含有的陰離子是ClAlO2-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】我國(guó)是干電池的生產(chǎn)和消費(fèi)大國(guó)。某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡(jiǎn)化流程如下:

已知:經(jīng)過(guò)反應(yīng)Ⅰ后,所有金屬元素均以離子形式存在。

回答下列問(wèn)題:

(1)堿性鋅錳干電池是以鋅粉為負(fù)極,二氧化錳為正極,氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)。電池總反應(yīng)為2MnO2+Zn+2KOH=2MnOOH+K2ZnO2,請(qǐng)寫(xiě)出電池的正極反應(yīng)式__________。

(2)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式________________。

(3)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式______。

(4)反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。(填字母代號(hào))

a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3

(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH___7(填“>”“=”或“<”)。

(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時(shí),Mn2+開(kāi)始沉淀,則a=________。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]

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同步練習(xí)冊(cè)答案