【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑是所有原子中最小的，B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，D元素是地殼中含量最高的元素�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)C元素的名稱(chēng)是____，在周期表中的位置是________。

(2)化合物BD2的結(jié)構(gòu)式是_________，化合物EA的電子式是___________。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有_________。

(4) D、E元素分別形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_____(用離子符號(hào)表示)；B、C元素分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系是___________(用化學(xué)式表示)。

(5)C元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒的現(xiàn)象是_________，其原因是_________(用化學(xué)方程式解釋)

【答案】氮 第二周期ⅤA族 O=C=O 離子鍵、共價(jià)鍵 O2->Na+ CH4<NH3 有白煙產(chǎn)生 NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】

A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的原子半徑是所有原子中最小的，所以A為H；A、E同主族，則E為Na；B元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B為C；C元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)生成一種鹽，則C為N；D元素是地殼中含量最高的元素，則D為O。所以A、B、C、D、E分別為H、C、N、O、Na。

由以上分析可知：

(1)C元素為N，名稱(chēng)是氮，在周期表中位于第二周期第ⅤA族。

(2)化合物BD2為CO2，每個(gè)氧原子都和碳原子共用2對(duì)電子，電子式為，結(jié)構(gòu)式是O=C=O；化合物EA為NaH，是離子化合物，電子式是。

(3)A、D、E三種元素形成的化合物為NaOH，是Na+和OH-間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的離子化合物，OH-是由H和O通過(guò)共有電子對(duì)形成的，所以NaOH含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵。

(4) D、E元素分別形成的簡(jiǎn)單離子O2-和Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，當(dāng)兩種微粒電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小，所以半徑O2-＞Na+；B、C元素分別形成的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物CH4和NH3的穩(wěn)定性和元素的非金屬性有關(guān)，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，所以穩(wěn)定性：CH4＜NH3。

(5)C元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物NH3遇到蘸有濃硝酸的玻璃棒，兩者會(huì)化合生成白色固體NH4NO3：NH3+HNO3=NH4NO3，看到產(chǎn)生白煙。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組采用如圖裝置，以環(huán)己醇制備環(huán)己烯：

密度（g/cm3）

熔點(diǎn)（℃）

沸點(diǎn)（℃）

溶解性

環(huán)己醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)己烯

0.81

－103

83

難溶于水

已知：

（1）制備粗品

將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應(yīng)完全，

在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①試管C置于冰水浴中的目的是 _____________________________________。

②導(dǎo)管B除了導(dǎo)氣外還具有的作用是____________，A中碎瓷片的作用是 ___________。

（2）制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在______ 層（填“上”或“下”），分液后用___________________（填入編號(hào)）洗滌。

A．KMnO4溶液 B．稀H2SO4 C．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按圖裝置蒸餾，冷卻水從________口進(jìn)入。蒸餾時(shí)要加入生石灰，目的是：_________________________。

③收集產(chǎn)品時(shí)，控制的溫度應(yīng)在________________左右，實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是 _______

A．蒸餾時(shí)從70℃開(kāi)始收集產(chǎn)品

B．環(huán)己醇實(shí)際用量多了

C．制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_______

A．用酸性高錳酸鉀溶液 B．用金屬鈉 C．測(cè)定沸點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】乙烯是石油裂解氣的主要成分，它的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)乙烯的電子式____________，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________。

(2)鑒別甲烷和乙烯的試劑是_________(填序號(hào))。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液

C．水 D．酸性高錳酸鉀溶液

(3)下列物質(zhì)中，可以通過(guò)乙烯加成反應(yīng)得到的是_________ (填序號(hào))。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2

C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

(4) 乙烯 ________(填“能”或“不能”)使溴的四氯化碳溶液褪色，若能，寫(xiě)出化學(xué)方程式為___________________， 反應(yīng)類(lèi)型是_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是( )

圖 1 圖 2 圖 3 圖 4

A.由圖1可知反應(yīng)②的第I步比第Ⅱ步反應(yīng)速率快

B.若圖2為1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀釋時(shí)pH隨溶液總體積的變化曲線(xiàn)，則說(shuō)明該酸是強(qiáng)酸

C.由圖3知反應(yīng)3A(g)＋2B(g) 2C(g) 的 ΔH>0，且a＝1.5

D.若圖4表示常溫下用0.1000mo1/L NaOH溶液滴定25.00mL CH3COOH溶液的滴定曲線(xiàn)，則c(CH3COOH)=0.1000mo1/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實(shí)驗(yàn)室制取高純氧化鋁的流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）硫酸銨溶液顯酸性的原因是（用離子方程式表示）______________________________

（2）“除雜”操作是向硫酸銨溶液加入適量過(guò)氧化氫，再用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。該過(guò)程中，在酸性溶液條件下過(guò)氧化氫將Fe2+氧化成Fe3+的離子方程式為 _________________________，檢驗(yàn)Fe2+已除盡的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是_______________________________

（3）通常條件下，若KSP[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，則理論上計(jì)算流程中“除雜”后溶液中c(Fe3+)等于____________mol·L－1

（4）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，目的是__________________________________

（5）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（NH4Al(SO4)2·12H2O）；該操作過(guò)程中，母液不能蒸干的原因是_________________________

（6）向銨明礬溶液中滴加極少量NaOH溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是___________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在催化條件下發(fā)生反應(yīng)：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g)可使環(huán)境污染性氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體。反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A. 加入催化劑使反應(yīng)的△H變小

B. 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2O(g)+CO(g) CO2(g)+N2(g) △H﹦ - 226 kJ/mol

C. 反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量

D. 該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有下列短周期元素的數(shù)據(jù)（已知 Be 的原子半徑為 0.089nm）：

（1）⑧號(hào)元素的在周期表中的位置是_______；上述元素處于同一主族的有_______。（用元素符號(hào)表示）

（2）上表中某兩種元素形成的共價(jià)化合物中，每個(gè)原子都滿(mǎn)足最外層為 8 電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫(xiě) 出其電子式：_______（任寫(xiě)一種）。

（3）元素①和⑥能形成兩種化合物，寫(xiě)出其中較穩(wěn)定的化合物與水反應(yīng)的離子方程式_______。

（4）含鋰材料在社會(huì)中廣泛應(yīng)用，如各種儲(chǔ)氫材料（Li2NH 等）、便攜式電源材料（LiCoO2 等）。根 據(jù)下列要求回答問(wèn)題：

和作核反應(yīng)堆最佳熱載體， 和用作高溫堆減速劑。下列說(shuō)法正確的是_______

A．和互為同位素 B．和 屬于同種核素

C． 和的化學(xué)性質(zhì)不同 D． 和是同種物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)方程式中，不能正確表達(dá)反應(yīng)顏色變化的是

A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液藍(lán)色消失Zn+CuSO4Cu+ZnSO4

B. 澄清的石灰水久置后出現(xiàn)白色固體Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O

C. Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/span>2Na2O22Na2O+O2↑

D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl32Fe(OH)3+3MgCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】回答下列有關(guān)問(wèn)題

(1)KW的數(shù)學(xué)表達(dá)式是KW =__________，溫度升高KW的變化情況是______(選填“變大”“變小”或“不變”)。

(2)K通常表示化學(xué)平衡常數(shù)，K值越大表示該反應(yīng)進(jìn)行程度越________，對(duì)于反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)學(xué)表達(dá)式為K=[N2O4]/[NO2]2，式中[NO2]2表示的意義是_______________。

(3)Kα通常表示弱酸的電離平衡常數(shù)，Kα值越大表示該弱酸的酸性_______，對(duì)于某一元弱酸，當(dāng)用蒸餾水稀釋該酸時(shí)，溶液越稀，Kα的變化情況是________(選填“變大”“變小”或“不變”)

(4)Ksp表示難溶物的溶度積常數(shù)，該常數(shù)越大表示難溶物在水中的__________。

(5)實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液吸收NO2 ,反應(yīng)為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O.含0.2mol NaOH的水溶液與0.2mol NO2恰好完全反應(yīng)得1L溶液A，溶液B為0.1mol/L的CH3COONa溶液,則兩溶液中c(NO3-)、c(NO2-) 和c(CH3COO-) 由大到小的順序?yàn)?/span>_____________。(已知HNO2的電離常數(shù)Ka=7.1×104 mol/L，CH3COOH的電離常數(shù)為：Ka=1.7×105 mol/L)，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是_____________。

A.向溶液A中加適量水 B.向溶液A中加適量NaOH

C.向溶液B中加適量水 D.向溶液B中加適量NaOH.

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