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【題目】25℃、101kPa下，2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=+571.6kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2（g）+ O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol

【答案】D
【解析】解：A、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，不是285.8kJ，故A錯誤； B、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出熱量571.6kJ，放熱時焓變值為負值，故B錯誤；
C、因4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，不是氣態(tài)水，故C錯誤；
D、因2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，放熱時焓變值為負值，故D正確；
故選D．
2g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則4g氫氣燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，熱化學方程式應為2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=﹣571.6 kJmol﹣1 ， 以此解答該題．

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】寫出下列物質的化學式：

（1）重晶石___________________

（2）膽礬_____________________

（3）熟石膏____________________

（4）明礬_____________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A廣泛存在于多種水果中．
（1）經測定，A中僅含有C，H，O三種元素，67gA在空氣中完全燃燒時可生成27g H2O和88g CO2 ． 則A的實驗式或最簡式為 ． 若要確定A的分子式，還需要知道A的相對分子質量，測定物質的相對分子質量可以采用（填“質譜”或“紅外光譜”）法．
經測定A的相對分子質量為134，則A的分子式為 ．
（2）又知1molA與足量的NaHCO3溶液充分反應可生成標準狀況下的CO2氣44.8L，1molA與足量的Na反應可生成1.5mol的H2 ， 則A分子中所含官能團的名稱為 ．
（3）若A分子中不存在甲基且有一個手性碳原子，則A的結構簡式為 ． 該A在濃硫酸存在下加熱，可以生成多種產物，請寫出A發(fā)生消去反應后所得有機產物的結構簡式 ．
（4）A的一種同分異構體B，與A所含官能團的種類和數目均相同，且能催化氧化成醛，則B的1H核磁共振譜圖中將會出現組特征峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵山坪森林公園是重慶主城的肺葉之一，素有“天然氧吧”之稱，其原因是森林空

氣中富含被稱為“空氣維生素”的負氧離子，O2-就是其中一種，其摩爾質量為( )

A. 33 B. 32 C. 33g﹒mol-1 D. 32g﹒mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：

主族

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

①

②

③

④

3

⑤

⑥

⑦

⑧

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的名稱是______，堿性最強的化合物的化學式是_______。

（2）⑤⑦形成化合物的電子式___。②形成的最高價氧化物的結構式____。

（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號是____；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式________。

（4）⑥的單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是______。

（5）②和⑦可形成原子數1∶2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質，用電子式表示甲的形成過程：____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊導熱性好等優(yōu)良性質，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成:Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是

A. 在氮化鋁合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B. 氮化鋁晶體熔沸點很低

C. 氮化鋁中氮元素化合價為-3價

D. 上述反應中每生成2molAlN，N2得到3mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為加速漂粉精的消毒作用，最好的方法是

A.用水溶解B.加入少量稀鹽酸C.干燥后使用D.加入NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）

A. 0.012kg12C約含有6.02×1023個碳原子

B. 1mol任何物質都含有6.02×1023個原子

C. 1molFe與足量鹽酸反應轉移電子數為3NA

D. 常溫常壓下，1mol氧氣的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將1mol N2O5置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應： ①2N2O5（g）2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）2NO2（g）．達到平衡時，c（O2）=0.2molL﹣1 ， c（NO2）=0.6molL﹣1 ， 則此溫度下反應①的平衡常數為（ ）
A.3.2
B.0.2
C.
D.

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