【題目】為加速漂粉精的消毒作用,最好的方法是

A.用水溶解B.加入少量稀鹽酸C.干燥后使用D.加入NaOH溶液

【答案】B

【解析】

溶液中次氯酸濃度越大,消毒能力越強(qiáng),漂粉精的有效成分為次氯酸鈣,次氯酸為弱酸,由強(qiáng)酸制弱酸的原理可知,向漂白精中加入少量稀鹽酸,稀鹽酸與次氯酸鈣反應(yīng)生成次氯酸,以增加次氯酸的量,從而加速漂粉精的消毒作用,故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A2和B+具有相同的電子構(gòu)型,C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個(gè)未成對電子. 回答下列問題:
(1)C原子的核外電子排布式為
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是(填分子式),原因是;A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為 , 中心原子的雜化軌道類型為
(4)A和B能夠形成化合物1:1的化合物,寫出此化合物的電子式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破,是化學(xué)和技術(shù)對社會發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)之一.在制取合成氨原料氣的過程中,;煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒.除去CO的化學(xué)反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):Cu(NH32Ac+CO+NH3═Cu(NH33(CO)Ac. 請回答下列問題:
(1)C,N,O的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>
(2)寫出基態(tài)Cu+的核外電子排布式
(3)配合物Cu(NH33(CO)Ac中心原子的配位數(shù)為
(4)寫出與CO互為等電子體的離子: . (任寫一個(gè))
(5)某化合物的晶胞如圖所示,寫出該化合物的化學(xué)式 , 距離每個(gè)X+最近的Cl的個(gè)數(shù)為

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa下,2g氫氣燃燒生成液態(tài)水,放出285.8kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是(
A.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=﹣571.6kJ/mol
D.H2(g)+ O2(g)═H2O(1)△H=﹣285.8kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海水是自然賜給人類的寶藏,海水的綜合利用是全世界研究的重點(diǎn)。

完成下列問題:

(1)粗鹽中除了含有泥沙之外還含有Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì),粗鹽獲得精鹽一般步驟:

加入氯化鋇、純堿和燒堿的目的依次是:_________、_________、_________

(2)海水提取金屬鎂流程如下:

流程中加入熟石灰目的__________沉淀與鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。

(3)某學(xué)生實(shí)驗(yàn)室模擬河水提取溴的步驟為:海水濃縮氧化提取→溴

氧化步驟:適宣作氧化劑的是_______。

ABr2 B.Cl2 C.I2 DHCl

提取步驟:……溴水中加入CCl4振蕩、靜置……得溴的四氯化碳溶液,該分離提純溴的方法叫________;用到的主要儀器為________。

(4)實(shí)驗(yàn)證明金屬制品在海水中更容易生銹,銅銹的化學(xué)式為: ________;Cu與硫磺反應(yīng)的化學(xué)方程式________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】恒溫容器中加入1molN2和3molH2 , 達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為m%.若N2、H2、NH3的起始加入量分別為xmol、ymol、zmol,達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)仍為m%.
(1)該容器恒容,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是
(2)該容器恒壓,則x、y、z應(yīng)滿足的關(guān)系是
(3)設(shè)前者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3為amol,則后者達(dá)到平衡時(shí)生成NH3=mol(用a、x、z表示)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.一定量的CO(g)和H2O(g)分別通入容積為1L的恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)CO(g)+H2OCO2(g)+H2(g)得到如下三組數(shù)據(jù):

實(shí)驗(yàn)組

溫度℃

起始量/mol

平衡量/mol

達(dá)到平衝所需時(shí)間/min

CO

H2O

CO2

1

500

8

4

3.2

4

2

700

4

2

0.8

3

3

700

4

2

0.8

1


(1)①下列情況表明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 (填序號)
A.CO2和H2生成速率相等
B.溫度不變時(shí),壓強(qiáng)不變
C.生成CO2的速率和生成CO的速率相等
②實(shí)驗(yàn)2中,反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為
③實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)2相比,改變的條件是
(2)①硫化鈉溶液具有較強(qiáng)堿性,其原因是(用離子方程式表示).
②欲使0.1mol的Na2S溶液中, 的值增大,可采取的措施是(填序號)
A.加適量等濃度的NaOH溶液
B.加適量的水
C.通入適量的H2S氣體.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H,它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出)。

請回答下列問題:

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:B_________,丙_________,乙_________,H_________

(2)根據(jù)要求回答:

1)D溶液和F溶液在空氣中混合的現(xiàn)象:_________________________________;

2)反應(yīng)③離子方程式___________________________________________________

3)反應(yīng)⑦離子方程式___________________________________________________;

4)反應(yīng)⑥化學(xué)方程式___________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10mL 0.1molL﹣1NaOH溶液中加入0.1molL﹣1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示.下列說法不正確的是(
A.在逐滴加入HA溶液至20mL時(shí),NaOH溶液中水的電離程度先增大后減小
B.b點(diǎn)所示溶液中c(A)>c(HA)
C.pH=7時(shí),c(Na+)=c(A)+c(HA)
D.該酸是弱酸

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