Question

（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽離子分別可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子可能分別是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)實驗事實可推斷它們的化學式為：A、

BaCl₂

B、

AgNO₃

C、

CuSO₄

D、

Na₂CO₃

（2）碳元素₆C與某非金屬元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為

F

，m等于

4

，化合物CR_m的化學式為

CF₄

．

Answer 1

分析：（1）四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色，證明一定含Cu²⁺；向溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，結合離子共存分析，和銀離子形成溶液的只有NO₃^-離子，判斷B為AgNO₃ ；D溶液中產(chǎn)生無色氣體證明一定含有CO₃^2-，結合陽離子性質和離子共存判斷，碳酸根離子只能和Na⁺形成溶液，判斷D為Na₂CO₃ ；另外兩種陰離子SO₄^2-、Cl^-和另外兩種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺；分析對比，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的組合只能是BaCl₂；CuSO₄；則判斷C為CuSO₄；A為BaCl₂；依據(jù)推斷回答問題；
（2）依據(jù)原子結構和化學式列式計算，得到關系分析討論得到．

解答：解：（1）種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍色，證明一定含Cu²⁺；向溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀，說明溶液中含有Ag⁺，結合離子共存分析，和銀離子形成溶液的只有NO₃^-離子，判斷B為AgNO₃ ；D溶液中產(chǎn)生無色氣體證明一定含有CO₃^2-，結合陽離子性質和離子共存判斷，碳酸根離子只能和Na⁺形成溶液，判斷D為Na₂CO₃ ；另外兩種陰離子SO₄^2-、Cl^-和另外兩種陽離子Ba²⁺、Cu²⁺；分析對比，硫酸根離子和鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀，不能形成溶液；能形成溶液的組合只能是BaCl₂；CuSO₄；則判斷C為CuSO₄；A為BaCl₂；即A為BaCl₂，B為AgNO₃，C為CuSO₄，D為Na₂CO₃ ；故答案為：BaCl₂；AgNO₃；CuSO₄；Na₂CO₃ ；
（2）非金屬元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，設R的原子序數(shù)為 x，最外層電子數(shù)為y；碳原子最外層電子數(shù)為4，原子序數(shù)為6，得到計算關系：4+ym=32，6+mx=42；my=28，mx=36，

y

x

=

28

36

=

7

9

，m=4，所以判斷R元素最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)為9；元素為F元素；化合物CR_m為CF₄；
故答案為：F；4；CF₄．

點評：本題考查了物質推斷，物質性質的分析應用，離子共存的應用，原子結構的計算應用，題目難度中等．